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河南省信阳市第一高级中学高二化学上学期期中试题

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河南省信阳市第一高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟。2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。3.可能用到的近似相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5S—32Cu—64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。1.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性2.下列对化学反应方向的说法,正确的是()A.反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的△H>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则其△H<0C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都不可能自发D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol4.已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数KW的数值为()A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-155.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.容器内压强不变D.容器内压强增大6.如右图是一个电化学过程示意图,下列判断正确的是()A.此装置为原电池,Cu为正极,Zn为负极B.此装置为电解池,Cu为阴极,Zn为阳极C.此装置为电镀池,电解过程中Cu2+的浓度降低D.此装置为电镀池,Zn极的质量增加7.T℃时,某恒容密闭容器中存在反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),测得部分数据如下所示:高二化学试题第1页(共7页)9\n物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.a=0.14B.T℃时,该反应的平衡常数为1600C.若升高温度后Z的产率增大,则该反应是焓减小的反应D.若向容器中再加入一定量的X,则重新达到平衡后X的体积分数大于25%8.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色:a深、c浅C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>bD.b、c两点化学平衡常数:b<c9.常温下,在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是()A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶910.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A.2c1>c3B.α1+α3<1C.2p2<p3D.a=b11.用惰性电极电解下列物质的溶液一段时间后(溶质足量),再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[H2O]C.KCl[KCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]12.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()9\nA.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态13.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是()A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g);ΔH>0C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0D.2CO(g)CO2(g)+C(s);ΔH<014.一定温度下,向某密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4min时反应达到平衡状态,测得n(CO)∶n(CO2)=3:2,下列说法正确的是()A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变B.v(CO)=v(CO2)时,表明反应达到平衡状态C.平衡时CO和H2O的转化率相等D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数15.一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化曲线如右图所示。下列粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.①点溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.②点溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C.③点溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.④点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化如下图所示:下列说法中正确的是()A.30~40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度9\nD.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1高二化学试题第3页(共7页)第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、填空题:本题共5小题,共52分。17.(12分)煤的气化可生产水煤气,液化可生产CH3OH,已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数(850℃)反应热(常温常压)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=160(mol/L)-2ΔH1=-90.8kJ·mol-1②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2ΔH2=-41.2kJ·mol-1③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=160(mol/L)-2ΔH3请回答下列问题:(1)经计算,得ΔH3=,K2=。(2)850℃时,在密闭容器中进行反应③,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:物质H2CO2CH3OHH2O浓度(mol·L-1)0.20.20.40.4①该时间段内反应速率v(H2)=。②比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。(填“逆③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向”、“正向”或“不”)移动。(3)按照CO与H2等物质的量投料进行反应①,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)。A.平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)D.温度:T1>T2>T3(4)在850℃时进行反应②,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和nmolH2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则n应满足的条件是。18.(12分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。9\n(1)CO和H2的混合气体俗称合成气,可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0;若压强、投料比x[n(CO)/n(H2)]对该反应的影响如下图1所示,则图1中曲线所示的压强关系:p1p2(填“=”“>”或“<”)。高二化学试题第4页(共7页)(2)NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)ΔH=+163.9kJ•mol-1HCl(g)+CH3OH(g)→CH3Cl(g)+H2O(g)ΔH=-31.9kJ•mol-1则氯化铵和甲醇反应的热化学方程式为,该反应在一定条件下能自发进行的原因是。由下图2知,HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1~30L•min-1之间。流速过快,会导致氯甲烷产率下降,原因是。流速过慢,会使副产物二甲醚增多,其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O,生产中常通入适量的水蒸气,该操作对制备CH3Cl的影响是。(3)将有机污水去除氧气后加入到如下图3所示的微生物电解池内,可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。则电解时阴极的电极反应式。19.(10分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25T2水的离子积常数1×10-141×10-12回答以下问题:(1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。(2)25℃,某学生用0.1mol·L-1的H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定终点判定有误差:①少滴一滴H2SO4溶液;②多滴一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH数值之差是____________。(3)25℃时,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合时反应的离子方程式为。(说明:NaAlO2溶液即Na[Al(OH)4]溶液)9\n(4)25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH+4)=c(Cl-),用含a的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。(5)加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液,随着溶液浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是。A.c(H+)B.n(H+)C.CH3COOH分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)E.c(OH-)F.c(H+)·c(OH-)高二化学试题第5页(共7页)20.(6分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如右图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)电池正极反应式为。(2)电池中的混合有机溶剂不能用水代替的原因是。(3)用该电池电解硫酸铜溶液(溶质足量),电解池中阳极反应方程式为。21.(12分)酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题:Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.009\n(1)试样中NaOH的质量分数为______________________。(2)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗Ⅱ.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。(3)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________。高二化学试题第6页(共7页)(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图1所示,则终点时滴定管读数为________mL。III.中和热的测定:实验室用50mL0.50mol•L-1的盐酸、50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液和右图所示装置,进行中和热的测定实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:(5)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)﹣1计算]。9\n(6)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是。A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.本实验进行时的当天,室温较高D.将50mL,0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL,0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视刻度线F.大烧杯的盖板中间小孔太大9\n2022—2022学年上期中考20届高二化学答案一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)题号12345678答案BBAACDCD题号910111213141516答案DBBBACCD二、填空题(本题共5小题,共52分。17题第1问每空1分,其余每空2分)17.(12分)(1)-132.0kJ·mol-1,K2=1。(2)①0.12mol·L-1·min-1。②>。③正向。(3)AC(4)n>318.(12分)(1)<(2)NH4Cl(s)+CH3OH(g)→NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)H=+132kJ•mol-1,该反应S>0,且熵增起到主要作用(只要答S>0即可)。流速过高反应物与催化剂的接触时间过短,原料利用率降低,导致产率降低。对主副反应有抑制作用,提高CH3Cl纯度的同时,也降低了其产率。(3)CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O19.(10分)(1)9∶11(2)6(3)HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-或HCO3-+[Al(OH)4]-==Al(OH)3↓+CO32-+H2O(4)mol·L-1(5)BDE20.(6分)(1)MnO2+e-+Li+==LiMnO2。(2)Li是活泼金属,能与水反应。(3)4OH--4e-==O2↑+2H2O。21.(12分)(1)80%。(2)ce。(3)滴入最后一滴标准液,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色,且半分钟内不褪色。(没有“半分钟内不褪色”扣1分)(4)26.10。(5)﹣56.8kJ/mol。(6)ABDF。高二化学答案卷第1页(共1页)9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:03:37 页数:9
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文章作者:U-336598

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