河南省南阳市南阳一中2022学年高二化学下学期阶段测试试题新人教版

南阳一中2022年高二春期阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16K—39Ca—40Zn—65Fe—56第I卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+566.0kJ/mol化学键C－HC＝CC－CH－H键能(kJ/mol)615.3414.4347.4435.3C．已知则可以计算CH3—CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g)；ΔH=＋125.6kJ/molD．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaCl固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥3．已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol-1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．＋244.1kJ·mol-1B．－488.3kJ·mol-1C．－996.6kJ·mol-1D．＋996.6kJ·mol-14．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是A．FeCl2B．KHCO3C．MgSO4D．NH4HCO35．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为A．0.4moB．0.6molC．1.2molD．1.8mol6．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3下列说法不正确的是A．放电时储氢合金作负极B．充电是将电能转化为化学能的过程C．充电时储氢合金作阴极D．1molLaNi5H6参加放电，能提供12mol电子7．下列说法正确的是A．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成aNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1MD．若反应2A(g)+B(g)=2C(g)在一定条件下是一个自发的反应，则该反应为吸热反应-5-8．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)[C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小第9题图9．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol①11.下列各表述与示意图一致的是导电能力加水体积A．图①表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．下列除杂方法不正确的是A．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去污水中的金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeSC．除去Cl2中混有的HCl，可以将气体通入饱和氯化钠溶液D．除去CaCO3中的少量CaSO4,可以向其中加入足量饱和Na2CO3溶液后过滤13．下列叙述正确的是A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L14.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2(aq)-5-Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.215.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为：A．35.5∶108B．1∶8C．108∶35.5D．137∶7116．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A、HA为弱酸B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C、K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D、常温下，MA溶液的pH＞7第Ⅱ卷非选择题(共52分)（13分）Ⅰ在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）A.NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B.2KMnO4（s）=2K2MnO4(s)+MnO2（s）+O2（g）△H>0C.2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0Ⅱ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知．关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为　　极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：　　；（2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为　　．C装置中总反应的离子方程式为：　　．（3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为　　，溶液的PH为　　（忽略溶液体积变化）．18．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol-5-NO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH19题图19．（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）判断滴定终点的现象：　．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为　　ml．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.15第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35①平均耗用盐酸体积V=　　mL②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度　　（计算结果取4位有效数）．20.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实  验  步  骤现  象结  论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是                            ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。-5-(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                    ；应该测定的实验数据是。实验二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。A．硫酸钾        B．硫酸锰        C．氯化锰         D．水高二阶段测试化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.B2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.B10.D11.B12.A13.C14.D15.B16.B17.（13分）Ⅰ.ABⅡ.(1)负变红色(2)Cu﹣2e﹣=Cu2+4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(3)0.1mol118.（17分）(1)K12/K2(2)2.5x10-2;75%;>;不变；升高温度（3）c(NO3‾)>c(NO2-)>c(CH3COO‾)；b、c19.（10分）(1)溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复(2)D（3）26.10(4)①　26.20　mL②　0.1048mol/l　20.(12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； 生成等体积氢气所需时间（或单位时间内产生氢气的体积.实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）； （2）B     -5-