河南省周口中英文学校2022届高三化学上学期第一次月考试题

河南省周口中英文学校2022届高三化学上学期第一次月考试题可能用到相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Cu：64卷Ⅰ（选择题，共50分）一.选择题（本题共18个小题每小题只有一个正确答案。每题3分，共54分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)①0.5mol氨气　②4g氦气　③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A．①④③②　B．④③②①8\nC．②③④①D．①④②③6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAC．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD．在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的CaCO39．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1NaCi溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA8\nC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA13．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物14．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质15.在标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫B化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是(　　)。A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②16．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OC．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—D．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)8\nA．2L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO物质的量为0.2mol18．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为(　　)A．40mL　B．72mL　C．80mL　D．128mL第Ⅱ卷(非选择题共46分)三、填空题（本题共有3个小题）19.(10分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。20.（共16分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是______________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_________。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：A．配制该溶液应选用_________ mL容量瓶。B．用托盘天平称取________ g固体NaOH。8\nC．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶21.（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3===3N2+6Fe+2FeC13+；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。（3）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为　mol。22．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。8\n已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______________________。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______（填化学式）转化为___________（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。考场学号班级___________姓名____________座位号___________密封线内禁止答题周口中英文学校2022-2022学年上期高三摸底考化学答题卷第Ⅰ卷一．单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（总分46分）二．填空题（共3答题，总分46分）19.(10分)(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。8\n(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。20.（16分）回答下列问题（填序号）：（1）________________，____________。（用序号填写）（2）A._________ mL容量瓶。B．________ g固体NaOH。C．__________E．___________。___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F．__________（填“能”或“不能”）21.（8分）（1）6NH4C1+4Fe2O3===3N2+6Fe+2FeC13+；（2）（3）22.（12分）（1）_________________。（2）__________________。（3）_____；（4）_______。8\n周口中英文学校2022-2022学年上期高三摸底考化学答案1-5AABCA6-10CDCCD11-15CBCDD16-18DBC19、(10分）(1)g　(2)mol·L－1　(3)25dwmol·L－1　(4)%　(5)mol·L－20.（16分）（1）①③⑤③（2）A．500B．4.0C．玻璃棒E．胶头滴管，偏低F．不能（各2分）21（8分）12H2Oa/6b0.522．（12分）（1）SO2+OH−HSO3−（2）①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2Al(OH)3（4）1∶168