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河南省周口市2022学年高一化学上学期期中试题

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河南省周口市2022-2022学年高一化学上学期期中试题说明:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分。一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(  )2.下列实验中均需要的仪器是(  )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发A.玻璃棒   B.胶头滴管C.试管    D.漏斗3.下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(  )A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是:TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO。下列说法错误的是(  )A.生成1molTiCl4时,转移电子4molB.C是还原剂C.尾气必须净化处理D.TiO2是氧化剂6.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(  )A.②③B.①②③④C.①②④D.②③④7.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(  )A.150mL1mol·L-1的NaClB.150mL1mol·L-1的KCl-5-\nC.75mL3mol·L-1的NH4ClD.75mL2mol·L-1的CaCl28.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )A.常温常压下,11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(  )A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定10.在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )A.NH、NO、Al3+、Cl-B.Na+、SO、Ba2+、NOC.MnO、K+、SO、Na+D.H+、SO、HCO、Na+11.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(  )A.氯化钠固体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(  ) A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用"左码右物"13.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为(  ) A.32B.60C.28D.414.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是(  )①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA.①②B.②③C.①③D.①②③15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(  )A.5:2B.15:2C.3:1D.1:316.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(  )A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气17.下列离子方程式中正确的是(  )A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O-5-\nB.氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓18.某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3+和SO的个数比为(  )A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2二、填空题。(39分)19.(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题(填编号)。(1)属于电解质的是__________________________。(2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。(3)属于碱的是________________,其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。20.(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HCl:____________________;Ca(OH)2:_________________;NH3·H2O:_________________;NH4NO3:_________________;H2CO3:______________________;_______________________;21.(17分)欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有:①________,②_________,③__________,④__________,⑤____________。(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。-5-\n④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________,否则会使浓度偏____________;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度____________;仰视则使浓度____________。三、计算题。(7分)22.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?二、填空题。(39分)19.(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题(填编号)。(1)属于电解质的是__________________________。(2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。(3)属于碱的是________________,其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。20.(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HCl:____________________________________________________________;Ca(OH)2:_________________________________________________________;NH3·H2O:________________________________________________________;NH4NO3:_________________________________________________________;H2CO3:__________________________;_______________________________;21.(17分)欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有:①________,②_________,③__________,④__________,⑤____________。(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为____________mL。-5-\n②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________,否则会使浓度偏____________;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度____________;仰视则使浓度____________。三、计算题。(7分)22.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?期中考试化学试题参考答案一、选择题(共18小题,每题3分,共计54分,每小题只有一个正确答案)123456789DABBDBCBC101112131415161718ADBCBBDDA二、非选择题19.(12分)(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩ (4)⑦⑧20.(10分)略21.(17分)【第(2)题2分其它每空1分】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)D、A、E、F、D、C、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸,迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低三、计算题。(7分)22.(1)(4分)29.2g,18.25g(2)(3分)5.6L-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:03:15 页数:5
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文章作者:U-336598

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