河南省孟津县二高2022届高三化学12月月考试题

河南省孟津县二高2022届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12Na=23K=39Fe=56N=14S=32第I卷非选择题（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分）1．下列叙述中正确的是A．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-B．常温下=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-D．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，C(NH4+)可能大于C(Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大5．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O12②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④6.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol7．下列反应的离子方程式正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-－+2Fe3++Br2B．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气9．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中12A．不含SO42-B．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-C．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:110．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是A．8、5B．9、4C．8、4D．9、511．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-—==O2↑+2H2OB．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12.用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是A．盐酸物质的量浓度为1．5mol／L，B．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1C．加入9．2g混合物时消耗HCl0．1molD．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等12C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键14．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)16．下列图示与对应的叙述相符的是12A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17．（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：反应试剂、产物的物理常数：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度(g/mL)溶解度（g）水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶注释：[1]100℃左右开始升华。12[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。按下列合成步骤回答问题：Ⅰ．苯甲酸制备：按右图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出现现象时，停止反应。装置a的作用是。写出并配平该反应化学方程式：Ⅱ．分离提纯：（1）除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为。（2）趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤目的是。（3）苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C。（4）粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列操作(填字母)。A．萃取分液B．重结晶C．蒸馏D．升华Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。产品中苯甲酸质量分数为。18．（本题共9分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈　　　　　　　 色。（2）金属离子浓度相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是　　　　　　 。（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如右图：从右图推断甲同学想通过测定　　　 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于　　　　　　　。12（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：则B与C中的试剂分别是　　　和　。C中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为　 　　%（答案精确到小数点后第一位）。19．（14分）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际用途是。②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗molN2H4。Ⅱ（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH1＝–dkJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－ekJ·mol－1C燃烧热为fkJ·mol－1（d、e、f均大于0）写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：。12②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是（填序号）a．Ca(OH)2b．CaCl2c．K2CO3d．NaHSO3e．NH3·H2O（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是mol20．．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）△H＝－1200kJ·mol－1。①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填序号）。A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆（NO2）＝v正（N2）D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是____________（填序号）。A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。（2）汽车尾气中CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H3（g）△H＜0。820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K＝1．0。①平衡时，甲容器中CO的转化率＝__________。②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙_________甲（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；丙________甲。（3）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。12回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式_________________________________________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极（填“C”或“D”）相连。③当消耗标准状况下2．24LCO时，C电极的质量变化为________________。附加题（不做）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1（1）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600℃时，由图1可知：①氢气的物质的量分数为。②乙苯的平衡转化率为。③计算此温度下该反应的平衡常数。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：①ΔH10（填“＞”、“=”或“＜”)。②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是。第20题图2（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线[n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变]。（4）已知：3C2H2(g)C6H6(g)ΔH212C6H6(g)+C2H4(g)C6H5-CH2CH3(g)ΔH3则反应3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=（2）①②。1211月月考参考答案1、C2、D3、C4、D5、A6、B7、D8、A9、B10、B11、C12、B13、C14、B15、D16、C17．（15分）Ⅰ．液体分层（或者答油珠）（2分）将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2分）Ⅱ．（1）2MnO4－+3HSO3－+OH－＝2MnO2↓+3SO42－+2H2O（2分）（2）除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失（2分）（4）BD（2分）Ⅲ．酚酞（1分）96.0％（2分）18．（9分）（1）浅绿（2）硫酸亚铁（3）生成氨气的体积；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）（4）碱石灰；稀硫酸；防止倒吸；78.4（2分，其余每空1分）19．（14分）Ⅰ．（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—534kJ/mol（2分）（2）O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）减小（1分）（3）①精炼粗铜（1分）②0.025mol（2分）Ⅱ．（1）①CO(g)+H2O(g)＝CO(g)+H(g)ΔH＝0.5d+0.5e-fkJ·mol－1（2分）②ce（2分）12(2)10/3（2分）20．（14分）（1）①25%（2分）②33.3%（2分）③a/6V（2分）（2）①>（2分）②剩余的乙苯脱氢炭化（2分）（3）（2分）【起点30%（1分）终点在30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1分）】（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）12