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河南省新乡许昌平顶山三市2022届高三化学上学期第一次调研考试试题

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许昌新乡平顶山2022届高三第一次调研考试理综化学可能用到的相对原子质量:H.1C.12N.14O.16F.19Ca.40Mn.55Fe.567.下列说法正确的是A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,铁粉是常用的干燥剂B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,二者可快速反应产生二氧化碳气体D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.18g重水含有10NA个电子B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NAC.常温下0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1NAD.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体9.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A.两种酸遇三氯化铁溶液都发生显色反应B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C.两种酸都能与溴水反应D.等物质的量的两种酸与NaOH反应,消耗NaOH的量相同10.如右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应式为:MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖质量是60g11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。下列说法正确的是A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y稳定C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)12.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和-6-C.③处所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO-)D.滴定过程中可能出现:13.下列实验操作、现象和结论均正确的是26.(14分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_____(任写一点)。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_____。(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是_____。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_____(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是_____。(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____(填化学式)。27.(15分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略)。(1)a、b两仪器的名称是:a_____;b____。(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是_____;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_____。(3)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2-6-】和浓盐酸,相关的化学反应方程式为_____。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_____。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯溴(填“大于”或“小于”)。(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____。(7)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_____。28.(14分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2LO2(标准状况)时,转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1,已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式:_____。(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式K=。关于该反应的下列说法正确的是(填序号)。a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度使尿素的转化率增大②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v(正)(CO2)b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是。36.【化学--选修2:化学与技术】(15分)-6-最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下:(1)原料Fe(NO3)n中n=,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为。(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是;步骤三中洗涤干净的标准是.1000K(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题:①若MnFe2O4﹣x中x=0.6,则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为.②该热化学循环制氢法的优点有(答两点即可).③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是.37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是___________________________________________________。(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)38.[化学―选修5:有机化学基础](15分)呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:-6-回答下列问题:(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰,④的反应类型是,C和D中含有的相同官能团的名称是。(2)下列试剂中,能和D反应的有(填标号)。A.溴水B.酸性K2Cr2O7溶液C.FeC12溶液D.纯碱溶液(3)写出反应①的化学方程式是(有机物用结构简式表示,下同)。(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:条件a为,Y生成B的化学方程式为。(5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯许昌新乡平顶山2022届高三第一次调研考试理综化学答案7.C8.B9.C10.B11.D12.D13.B26.(14分,每空2分)(1)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌或增大硫酸的浓度(其它合理答案也得分)(2)Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S↓+4H2O (3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(4)CuO或Cu(OH)2;加热;(5)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4++H2O;(6)(NH4)2SO427.(15分)(1)分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)  (2)饱和食盐水 (1分)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(2分)(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)-6-(4)c(2分);(5)大于(2分);(6)E中溶液分为两层,上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色(2分);(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  (2分)28.(14分,每空2分)⑴①1(2分)②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(2分)⑵2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol(2分)(3)①c2(NH3)·c(CO2)a②>0.7536.(15分)(1)3(2分)484∶179(2分)(2)充分反应、沉淀完全(2分)最后一次洗涤液呈中性(2分)(3)①60%(2分)②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点(答两点即可).(3分)③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2分)37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)Ca(1分)2(2)H2O分子间存在氢键(3)F>N>O(4)3d104s1(5)三角锥形sp3(6)(其余2分)38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)(1)5(1分) 取代反应(或水解反应)(1分)氯原子、碳碳双键(2分)(2)ABD(2分)(3)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液、加热(1分)CH2=C(CH3)2+Cl2CH2=C(CH3)CH2Cl+HCl(2分)(5)、(每个2分,共4分)-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:02:55 页数:6
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文章作者:U-336598

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