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河南省郑州一0六中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题理

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17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷(理科)可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、S-32Cu-64一、      选择题(共15小题,每题只有一个正确答案,每题4分,共60分)1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式  Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H1=-351.1kJ·mol-1  Hg(1)+1/2O2(g)=HgO(s);△H2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1);△H3,其中△H3的值是()A.441.8kJ·mol-1  B.-254.6kJ·mol-1  C.-438.9kJ·mol-1  D.-260.4kJ·mol-13.用惰性电极实现如下电解过程,下列说法正确的是(  )A.电解稀硫酸溶液实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上发生反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是()A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5.用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验,下列叙述中正确的是(  )实验甲乙丙-6-装置现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A.装置甲中的b金属是原电池的负极B.装置乙中的c金属是原电池的阴极C.装置丙中的d金属是原电池的正极D.四种金属的活泼性顺序:d>a>b>c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述正确的是()A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C.b电极的电极反应为:4OH—-4e-=2H2O+O2D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时,发生还原反应的电极反应式是()A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.4OH--4e-===2H2O+O2↑D.2H2O+O2+4e-===4OH-8.如图所示,装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()-6-A.②①④③B.①②③④   C.①②④③D.③①④②   9.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),在不同时间段内所测反应速率如下,则表示该化学反应进行最快的是(  )A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1mol/(L·min)10.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(  )A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He11.下列说法错误的是()A.工业上为了提高产率,生产过程中常将反应产物及时从体系中移走,使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时,平衡逆向移动C.平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为013.反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大14.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2-6-(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(  )ABCD升高温度,平衡常数增大0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为压强15.同压、不同温度下的反应:A(g)+B(g)C(g)△H=QA的含量和温度的关系如图3所示,下列结论正确的是()A.T1>T2,Q<0B.T1<T2,Q<0C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>0二、填空题(每空3分,最后一空4分,共40分)16.已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的焓变ΔH=17.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是______________________________________________________________。18.铜的电解精炼中,若转移0.2mol电子,阴极材料的质量将增加g。19.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=131.3kJ·mol-1,ΔS=133.7J·mol-1·K-1,该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5mol-2·L2,①在400℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=________(填数值)。-6-②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正________(填“>”、“<”、“=”或“不确定”)v(N2)逆。③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不变”)移动;使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。20.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为,X的物质的量浓度减少了,Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)(4分)(双选)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂-6-选择答案为:CDDCDBDABCCCDDA-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:44 页数:6
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文章作者:U-336598

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