河南省郑州市2022学年高一化学上学期期中试题

2022-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A.①②④B.③⑤⑥C.④⑤D.全部错误2.常温下，在下列溶液中发生如下反应，①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是（）A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2OD.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+3.下列说法中，正确的是（）A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/molB.在标准状况下1molN2的体积是22.4L/molC.1molN2的体积约是22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况-8-\n2022-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A.①②④B.③⑤⑥C.④⑤D.全部错误2.常温下，在下列溶液中发生如下反应，①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是（）A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2OD.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+3.下列说法中，正确的是（）A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/molB.在标准状况下1molN2的体积是22.4L/molC.1molN2的体积约是22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况-8-\nD.在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L/mol1.下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质B.NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-＞Cl-C.某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯2.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A.9mLB.小于9mLC.大于9mLD.因操作错误无法判断3.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mB.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nC.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mD.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NAB.1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC.1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD.0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA5.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍6.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A.反应的氧化剂是ClO--8-\nB.消耗1mol还原剂，转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强1.关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（）A.都有氧分子B.一个分子中都有两个氧原子C.都是氧化物D.都是化合物2.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（过量）和Ca（OH）2Ca（HCO3）2和NaOH（过量）3.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.60mol/L，则c（SO42-）为（）A.0.30mol/LB.0.20mol/LC.0.15mol/LD.0.10mol/L4.含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A.S2-+Cl2═S↓+2Cl-B.S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-C.2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-D.3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-5.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（）A.H2B.COC.CH3OHD.C2H5OH6.在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为（）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol7.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol第II卷二、填空题-8-\n（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2HClCu（NO3）2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______．②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：______，______，______．（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有______，（填序号，下同）属于电解质的有______，属于非电解质的有______．三、实验题1.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）上述反应中______是氧化剂，______是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为______．（2）装置B的作用是______，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______．-8-\n（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______（选“a”“b”或“c”）abcⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶于水）．四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）1.由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：（1）物质K的名称是______；I的晶体属于______晶体．（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为______．-8-\n（3）写出下列反应的化学方程式：L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色______．A与B反应的化学方程式______．（4）H在D中燃烧的现象为______．（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成amol物质L时，需要A______mol．1.如图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：①______②______（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______．2.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L．（保留小数点后1位）（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是______（填序号）．A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．-8-\n①需用浓硫酸的体积为______mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有______A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面．【答案】1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.D8.A9.C10.B11.D12.C13.B14.D15.C16.D17.Ⅰ；H2SO4；NaOH；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥18.KClO3；HCl；2.5NA；除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；c；；不能；1.1219.一氧化氮；离子；Fe3C；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O；剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着；0.22a20.产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O21.4.0；C；62.5；BD；AD-8-