河南省驻马店市确山二中2022学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

2022-2022学年河南省驻马店市确山二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）下列物质中，是纯净物的是（　　）　A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳　C．天然气D．纯净的没有污染的空气考点：混合物和纯净物．版权所有专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，故A符合；B、用排空气法收集的二氧化碳中可能含有稀有气体等，属于混合物，故B不符合；C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故C不符合；D、洁净的无污染的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，故D不符合；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．　2．（3分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（　　）　A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故A正确；B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选B．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　3．（3分）（2022•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（　　）　A．一定是一种单质B．一定是纯净物　C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物．版权所有专题：物质的组成专题；物质的分类专题．-12-\n分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．　4．（3分）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（　　）　A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物，浊液不稳定不透明．解答：解：浊液、溶液和胶体都是混合物，浊液不稳定不透明，胶体是暂时稳定的混合物．故选C．点评：本题是对课本知识的考查，属于基本知识题目，较简单．　5．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂　B．常用的酒精中水是溶质，酒精是溶剂　C．凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体　D．碘酒属于胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系；当分散质微粒的直径为1﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A、泥浆属于分散系，其中泥沙是分散质，水是分散剂，故A正确；B、常用的酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故B错误；C、胶体和溶液均能透过半透膜，凡是分散质能透过半透膜的分散系不一定属于胶体，故C错误；D、碘酒属于溶液，不是胶体，故D错误；故选A．点评：本题考查了分散系和胶体的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．　6．（3分）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸-12-\n⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．　A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥考点：纳米材料．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．　7．（3分）下列物质既能导电又是强电解质的是（　　）　A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．液态硝酸钾D．液态氯化氢考点：强电解质和弱电解质的概念．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；溶于水或者在熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质．解答：解：A．氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，但是氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B．氢氧化钠晶体中不含自由移动的离子和自由电子，不导电，故B错误；C．液态硝酸钾中含有自由移动的离子，能够导电，硝酸钾溶于水或者在液态能够完全电离，是化合物，所以属于强电解质，故C正确；D．液态氯化氢中不含自由移动的离子和电子，不导电，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强电解质的判断，物质导电的条件，注意判断电解质的强弱的依据是电离的程度，能完全电离的是强电解质，只能部分电离的属于弱电解质，题目难度不大．　8．（3分）下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）　A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质　B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴　C．电解质是否能导电与所处状态有关　D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质考点：电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据非电解质的定义；B．根据电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质；C．根据电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，在固态时不导电，D．根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．-12-\n解答：解：A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质、也不是非电解质，故B正确；C．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，在固态时不导电，所以电解质是否能导电与所处状态有关，故C正确；D．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解质的判断与导电条件，需要注意的是电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态下才能导电．　9．（3分）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）　A．氯化氢气体B．CO2C．Cl2D．氯化钠考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，必须是本身能够电离出自由移动的离子而导电．解答：A．氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，属于电解质，故A错误；B．二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离出自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B正确；C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，故D错误；故选：B．点评：本题考查了非电解质的判断，题目难度不大，明确非电解质的概念是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离的化合物，二氧化碳、二氧化硫、氨气等溶于水也能导电，是因为他们与水反应生成了电解质，但是他们本身不能电离，属于非电解质．　10．（3分）下列关于电解质的说法正确的是（　　）　A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质　B．铁能导电，所以铁是电解质　C．浓硫酸是电解质　D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质考点：电解质与非电解质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．铁能导电，但铁是单质，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸的溶液，是混合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；-12-\nD．硫酸钡属于盐，虽难溶于水，但在熔融下能完全电离成离子，能导电，所以BaSO4是电解质，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是电解质，故D正确；故选D．点评：本题是对基本概念电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．　11．（3分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）　A．氯化钠晶体、硫酸钡B．铜、二氧化硫　C．硫酸、酒精D．熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液考点：电解质与非电解质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答．解答：解：A．碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者是混合物，后者是非电解质，故B错误；C．硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，是强电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；D．熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质．　12．（3分）下列电离方程式中，错误的是（　　）　A．Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣B．FeCl3═Fe3++3Cl﹣　C．HCl═H++Cl﹣D．Na2CO3═考点：电离方程式的书写．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A．硫酸铝是易溶于水易电离的盐，由电荷守恒、离子符号书写可知，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A错误；-12-\nB．FeCl3在水溶液里完全电离生成铁离子氯离子，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故B正确；C．HCl是强酸，完全电离，HCl═H++Cl﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故C正确；D．碳酸钠在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．　13．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）　A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag　B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：═BaSO4↓　C．石灰乳与盐酸反应：H++OH﹣═H2O　D．碳酸镁与稀硫酸反应：═Mg2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边不满足电荷守恒；B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应；C．石灰乳中，氢氧化钙应该保留化学式，不能拆开；D．碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸镁需要保留化学式．解答：解：A．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．石灰乳与盐酸的反应中，氢氧化钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故C错误；D．碳酸镁与稀硫酸反应生成可溶性的氯化镁、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．　14．（3分）下列离子方程式书写错误的是（　　）　A．铁片溶于硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+　B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O　C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O-12-\n　D．向硫酸铜溶液中加入Na2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．铁在溶液中能够将铜离子置换成铜单质；B．氢离子、氢氧根离子不满足氢氧化钡、硫酸的化学式组成；C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子；D．铜离子能够与硫离子反应生成难溶物硫化铜．解答：解：A．铁片溶于硫酸铜溶液中，铁与铜离子反应生成铜单质，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A正确；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，氢离子和氢氧根离子的计量数应该为2，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子，则反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C正确；D．硫酸铜溶液中加入Na2S溶液，反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++S2﹣═CuS↓，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意氢氧根离子、氢离子的计量数错误．　15．（3分）下列离子方程式中正确的是（　　）　A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑　B．硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓　C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3　D．氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实；B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡；C、生成二氧化碳和水；D、氧化铜是氧化物应写成化学式．解答：解：A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实，故A错误；B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故B正确；C、生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D、氧化铜是氧化物应写成化学式，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．　-12-\n16．（3分）下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　）　A．Ba2+、Cl﹣、、Ca2+B．H+、、K+、Al3+　C．Ba2+、、Na+、OH﹣D．Fe3+、Cu2+、Cl﹣、考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+离子之间不发生反应；B．H+、SO42﹣、K+、Al3+离子之间不满足离子反应发生条件；C．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；D．Fe3+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应．解答：解：A．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．H+、SO42﹣、K+、Al3+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Ba2+与CO32﹣发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．Fe3+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　17．（3分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）　A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣　C．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，且都是无色离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．氢离子与碳酸根离子发生反应；D．企业管理在与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．解答：解：A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．H+、CO32﹣之间在能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除-12-\nCu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　18．（3分）在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）　A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣　C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能存在，以此解答该题．解答：解：A．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．酸性条件下S2﹣生成H2S气体，不能存在，故C错误；D．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握溶液酸性和无色的要求．　19．（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）　A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣　C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．　20．（3分）（2022•河池模拟）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）　A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣　C．Mg2+、Cl﹣、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考．解答：解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣中的CH3COO﹣可与H+、SO42﹣、NO3﹣中的H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误．-12-\nB．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+可与H+、SO42﹣、NO3﹣中的SO42﹣反应，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B错误．C．在H+、SO42﹣、NO3﹣中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I﹣发生氧化还原反应，故C错误．D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的任何离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确．故选D．点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法．　二、非选择题（本题包括4个小题，每空2分，共40分）21．（10分）现有下列10种物质：①H2O②Mg③CaO④H2SO4⑤Ca（OH）2⑥CuSO4⑦C2H5OH⑧NaHCO3⑨空气⑩碘酒（按照要求填写序号）其中，属于混合物的是　⑨⑩　；属于氧化物的是　①③　；属于酸的是　④　属于碱的是　⑤　；属于盐的是　⑥⑧　；属于有机物的是　⑦　．（填序号）考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．版权所有专题：物质的分类专题．分析：根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题．解答：解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：⑨空气、⑩碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；④H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑤Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、③CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑥CuSO4⑧NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑦C2H5OH是含碳化合物，属于有机物，故答案为：⑨⑩；①③；④；⑤；⑥⑧；⑦．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据．　22．（10分）在　水溶液　里或　熔融状态　下能够导电的　化合物　叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于在溶液里发生了　电离　，产生了　自由移动的离子　．考点：电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以电离出自由移动的离子．解答：解：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以电离出自由移动的离子，-12-\n故答案为：水溶液；熔融状态；化合物；电离；自由移动的离子．点评：本题考查电解质的概念、溶液导电的原因，难度不大．要注意基础知识的积累．　23．（10分）写出下列物质的电离方程式：（1）NaOH　NaOH═Na++OH﹣　；（2）CuCl2　CuCl2=Cu2++2Cl﹣　；（3）Fe2（SO4）3　Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣　；（4）Ba（NO3）2　Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣　；（5）Na2SO4　Na2SO4═2Na++SO42﹣　．考点：电离方程式的书写．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；硫酸、氢氧化钠、硝酸铝都是强电解质，强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．解答：解：（1）氢氧化钠为强电解质，在水中电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣；故答案为：NaOH═Na++OH﹣；（2）氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣；（3）硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（4）硝酸钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣，故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；（5）硫酸钠是强电解质，电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣；故答案为：Na2SO4═2Na++SO42﹣．点评：本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．　24．（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应　Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓　．（2）铁与硫酸铜溶液反应　Fe+Cu2+=Cu+Fe2+　．（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中　CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O　．（4）铝与稀硫酸反应　2Al+6H+═2Al3++3H2↑　．（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合　SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓　．考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：（1）铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；（2）铁活泼性大于铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子；（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙需要拆开；（4）铝与氢离子反应生成铝离子和氢气；（5）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．-12-\n解答：解：（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，根据离子方程式的书写原则，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（2）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；（3）二氧化碳能使石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，改写成离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O；（4）在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，改写成离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（5）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式中必须遵循电荷守恒、质量守恒定律，还需要检查反应物、生成物的拆分是否正确．　-12-