浙江省乐清市2022学年高一化学下学期期末教学质量检测试题 文 新人教版

高一下学期期末教学质量检测化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24K-39Al-27Fe-56试卷I一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水2．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D．从海水中提取溴7．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极。下列关于石墨烯的分类，正确的是A．属于共价化合物B．属于有机物C．属于单质D．属于电解质8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是A．离子化合物一定只含离子键B．共价化合物可能含有离子键C．只含离子键的纯净物一定是离子化合物D．只含共价键的纯净物一定是共价化合物9．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．盐酸与烧碱反应B．铁丝与氯气反应C．氧化钙和水反应D．碳酸钙分解反应10．我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是7\nA．Fe2O3是还原剂B．Al被还原C．Fe2O3发生还原反应D．反应中转移3个电子11．常温下，下列物质存放方法正确的是A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中12．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－13．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OB．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+＝H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH14．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．盐溶于水得到的溶液15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36gH2O中含有氧原子数为2NAB．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NAC．1L1mol·L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为NAD．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA16．X、Y、Z三种短周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物是可溶性强碱，Z的原子半径在同周期元素中最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA族元素，Z是ⅦA族元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次降低C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物17．下列实验方法或叙述正确的是A．用分液漏斗分离水与乙酸的混合物B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂18．下列说法正确的是A．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠B．失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟7\nD．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂20．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应   B．加成反应   C．聚合反应   D．酯化反应二、选择题（本题由10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）22．下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是A．Cl2通入Na2S溶液中，能产生淡黄色沉淀B．HCl的热稳定性比H2S强C．HClO4的酸性比H2SO4强D．HCl的酸性比H2S强稀H2SO4NaCl溶液CuZnFeC23．根据图示装置，下列说法不正确的是A．装置中左图为原电池，右图为电解池B．右图中Fe电极上的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．左、右图溶液中的H＋分别向Cu、Fe电极移动D．该装置工作一段时间后，左、右图溶液的pH均增大24．下列有关pH试纸的描述正确的是7\nA．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红25．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入CH3COONa晶体D．向水中加入NH4Cl溶液26．某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：28.1g固体过量浓NaOH溶液△①11.2L气体体积不变6.72L气体碱石灰浓硫酸②白色沉淀5.80g无明显变化久置③无色溶液白色沉淀沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸④⑤下列说法不正确的是A．混合物中不存在FeCl2B．反应④的离子反应式AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓。C．混合物一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，无法判断混合物中是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)227．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质28．下列鉴别物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以鉴别甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液鉴别苯和CCl4C．用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液29．X气体是由H2、CO、CO2中一种或几种组成．为验证其组成，将X气体依次通过如图装置，下列说法不正确的是A．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中无明显现象，则X气体中含有H27\nB．若A中固体变红，B中无明显现象，C中石灰水变浑浊，则X气体中含有COC．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中石灰水变浑浊，则X气体一定有COD．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中石灰水变浑浊，则X气体可能是CO、CO2和H2试卷Ⅱ三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（4分）（1）写出氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式▲。（2）写出乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式▲。32．（4分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中官能团的名称▲，▲；（2）①3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是▲（写名称）；②3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是▲（写名称）。33．（4分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。回答下列问题：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸。则A的化学式可能是　▲　（写出一种即可）；（2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则铜与D在一定条件下发生反应的方程式是　　▲　　。34．（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：7\n（1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝▲；（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是▲；（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是▲。A．v(SO3)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(SO2)＝2v正(O2)D．容器内密度保持不变四、实验题（本题8分）五、计算题（本题4分）36．（4分）过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。已知：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑准确称取m1g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。（1）一份中滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL，则m1g样品中H原子的物质的量为▲；（2）另一份中滴加0.2000mol·L-1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）。根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为▲。7\n7