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浙江省余姚市第五中学2022学年高二化学下学期期试题苏教版
浙江省余姚市第五中学2022学年高二化学下学期期试题苏教版
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2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23Cu-64Ag-108Mg-24一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1.决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.化学反应的平衡常数的大小C.参加反应的各物质的性质D.化学反应进行的限度2.升高温度反应速率加快的主要原因是()A.体系能量增加B.活化能增加C.活化分子的百分数增加D.分子运动速度加快3.下列变化过程属于放热反应的是()A.浓硫酸稀释B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.水的电离4.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变。该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水5.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<06.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是()A.蒸发浓缩B.加CuCl2固体C.加入AgNO3D.加入食盐晶体7.与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是()A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0B.ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行8.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol9.下列事实中与电化学腐蚀无关的是()A.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B.为保护海轮的船壳,常在船壳水线以下部分装上锌块 C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质D.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀10.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw8C.弱酸的电离平衡常数KaD.化学平衡常数K11.0.1mol·L-1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应,都消耗了20mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系()A.物质的量浓度相同B.氢氧根离子浓度相同C.都是强电解质D.溶液中氢离子浓度相同12.一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀13.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO),实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是()14.有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温②缩小容器的体积③加入X④恒容通入惰性气体⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②⑥D.②③⑥15.合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高16.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()①反应物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低8⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A.②⑤ B.③④⑤ C.①②⑤ D.④⑥17.一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L,c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是() A.0.45molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol18.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述中不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4B.根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱C.反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生D.同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等19.关于下列装置说法正确的是()A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成20.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol·L—1。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol·L—1。则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡正向移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低21.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);正反应放8B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是压强对化学平衡的影响,且甲的压强较高22.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K223.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.01mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中不正确的是()A.右边电极上生成物质的物质的量:①=②B.相同状态下电极上产生气体的体积:①=②C.溶液的pH变化:①减小,②8增大D.电极反应式①中阴极Cu2++2e-=Cu:②中负极:Zn-2e-=Zn2+24.高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-28OH-B.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14molC.放电过程中KOH的物质的量浓度不变D.放电一段时间后,负极周围的pH升高25.某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g);△H<0下图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是()A.t3时减小了压强B.t5时增大了压强C.t6时刻后反应物的转化率最低D.t1-t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数二、填空题:26.(6分)金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和。钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应,负极发生的电极反应式为,电池反应方程式为。27.(5分)在密闭容器中,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。改变下列条件,化学反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度。(2)加入催化剂。(3)保持体积不变,充入更多的H2。(4)扩大容器的体积。(5)容器容积不变,通入氖气。28.(5分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(增大、减小、不变)填入空格:(1)降低温度,B转化率。(2)使用催化剂,C的物质的量。(3)保持温度和体积不变加入稀有气体,则B的转化率。(4)若温度和体积不变,反应从正反应开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度,气体的总物质的量。829.(4分)CH3COOH溶于水的电离方程式为,向CH3COOH溶液中加入固体NaOH时,电离平衡向移动(填“左”“右”或“不”)CH3COOH的电离度(填“增大”“减小”或“不变”,下同)电离平衡常数三.实验题30.(10分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号试剂ABC10%H2O2/mL20.0V1V22mol/LFeCl3/mL05.010.0H2O/mLV3V40按要求回答下列问题:(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测▲推(计)算反应速率。(2)为实现实验目的,则V1=▲,V2=▲;V3=▲,V4=▲。(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是▲(填“实验编号”)(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3++H2O2==2Fe2++O2↑+2H+,则第二步反应的离子方程式为:。31.(10分)下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题:(1)图中甲池的名称▲(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:▲。8(3)乙池中反应的化学方程式为 ▲ ,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为▲L(标准状况下),此时丙池中▲电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是 ▲ (填序号)A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液 四.计算题32.(10分)已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为____▲____;K值为__▲______。(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为___▲_________。(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L,①a、b、c之间的关系式是c=_________▲____________;②当a=b时,a=_▲____c。88
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:09
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