浙江省宁波市2022学年高一化学上学期期中试题

浙江省宁波市2022-2022学年高一化学上学期期中试题答卷时间：90min满分：100分可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27Si28　S32　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列反应中，水作氧化剂的是A．C+H2OCO+H2B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClOD．CO2+H2O==H2CO36．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族7．下列说法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料-8-\n8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体11．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液D.稀硫酸12．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是(　　)A.分解反应B.取代反应C.复分解反应D.化合反应13．下列说法不正确的是A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维14．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A.干燥的氯气可以使鲜花褪色B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸-8-\nC．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性15．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是A.1∶2B.1∶4C.1∶3D.1∶616.下列图示对应的装置以及操作均正确的是16．已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.以上答案均不正确18．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O==Na++2OH―+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+2OH―==CO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- ==BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―==CaCO3↓+CO32-+2H2O19．下列说法不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气D．氯气有毒，不能用于药物的合成-8-\n20．用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比约为A.1：3B.2：1C.2：3D.3：221．已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶lB．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC．标淮状况下，11.2LCCl4中含有CCl4分子数目为2NAD．NA个D2O分子中，含有10NA个电子23．下列说法不正确的是（）A．工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2↑B．久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D．向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝24．下列说法不正确的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色-8-\nD．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH25．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，为确认溶液中的离子组成进行如下实验：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（12分)在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：）（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________（4）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________27.(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)在改反应中，氧化剂是____________,被氧化的HCl是__________摩尔。(2)当有10mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升,发生反应的KMnO4的质量是_________克。-8-\n28．(10分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。①Na2CO3溶液②过滤①H2O2溶液②NaOH溶液③过滤①铁屑②过滤废液溶液A沉淀a溶液B红褐色沉淀b溶液C沉淀c请回答：(1)沉淀a中含有的单质是________。沉淀c的化学式是________。(2)铁屑加入废液中反应的离子方程式____________。(3)H2O2溶液的作用______。溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__。29．(12分)(1)某同学欲配制100mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。①仪器X的名称是________。称量过程中主要用到的仪器是_____________。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施____________________。②关于该配制过程，下列说法正确的是________。A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5gB.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切-8-\n(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。①Y液体可以选用________。A.煤油B.饱和的食盐水C.四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是____________。30．(8分)量取16.0mL10.0mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)加入Mg的质量至少有__________。2022-2022学年度第一学期期中考试高一年级化学参考答案-8-\n一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213选项ACCDABCBABADD题号141516171819202122232425选项BCDABDAADCAD26.(12分)略27.(8分)KMnO410mol112L316g28.(10分)(1)Cu、FeBaCO3(2)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(3)氧化亚铁离子2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O29.（12分）(1)①容量瓶　托盘天平玻璃棒引流②A、C(2)①A　②关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气30.(1)1.6(2)0.48g-8-