浙江省富阳市第二中学高二化学12月月考试题

富阳二中2022学年第一学期12月综合测试高二化学试卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1．打破“生命力论”的科学家是A．道尔顿B．贝采利乌斯C．维勒D．爱因斯坦2．下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A．B.CH3CH＝CHCH3C.D.3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．原子个数B．氢种类C．基团种类D．同分异构体数4．5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是A．丙烷　丁烷　B．新戊烷　正戊烷C．硫化氢　水D．碘　干冰6．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是A．HClB．NaOHC．NH4NO3D．H2SO47．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强9．25℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－114．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境下，会自行毁坏C．锡在常温下以灰锡状态存在D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应16．下列说法正确的是A．标准状况下，1molH2完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31kJ·mol－1。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－18．关于下图所示装置的说法，正确的是A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应19．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A．反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应平衡常数分别为K1、K2，则K1<k2c．若反应进行到状态d时，一定有ν（正）>ν（逆）D．状态A与状态B比较，状态A的c(I2)大20．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加21．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C.Va<vb时：c(ch3coo－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)22．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝723．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体24．25℃和101kPa时乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%25.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是    （       ）   A、1.0mol　　　　B、1.6mol     C、2.2mol　　　  D、2.4mol二、填空题(本题包括4小题，共50分)26.(12分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_____（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡时CO2的转化率。（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。A．K不变B．容器内压强保持不变C．v正(H2)＝3v正(CO2)D．容器内的密度保持不变（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。A.升高温度B.增大压强C.加入的催化剂D.降低温度E.减小压强27.(10分)按要求回答下列问题：（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOHH++CH3COO—将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达新平衡状态时，溶液中c(CH3COO－)与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2OH++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：。（3）下列说法中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1︰2B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH一)C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b28.（8分）现利用PH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：（1）实验步骤：①分别配制浓度均为0．1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、______②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL______（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．l mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．（2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如下．根据上述曲线回答下列问题：(2)用0．l mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定时选用做指示剂。(3)测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为______；(4)盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是______．29．(20分)2022年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221.0kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为　　　　　kJ·mol—1。(4)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。Ⅱ．还原法。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017⑴T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。⑵30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。⑶若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。Ⅲ．变废为宝。⑴CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）；⑵通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:.学校班级姓名学号考号……………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………富阳二中2022学年第一学期12月综合测试高二化学答卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)答在答题卡上二、填空题(本题包括4小题，共50分)座位号_______26.(12分)（1）_____________（2）______________。（3）_____（4）_________________。（5）_____，__________。27.(10分)（1）_________________________（2）________________________（3）_________________________28.（8分）（1）①_____________________②___________________________（2）（3）_____________________（4）___________________________________________．29．(20分)Ⅰ．(1)___________________________________________.(2)△H＝______。(3)　　　　kJ·mol—1。T2、S1T1、S1toc(NO)(4)Ⅱ．还原法。用Ⅱ．⑴K＝⑵⑶△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。Ⅲ．⑴⑵①②.</vb时：c(ch3coo－)></k2c．若反应进行到状态d时，一定有ν（正）>