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浙江省平阳县第二中学2022届高三化学上学期期中试题
浙江省平阳县第二中学2022届高三化学上学期期中试题
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平阳二中2022学年第一学期期中考试高三化学一、选择题(共18小题,每题3分,共54分)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,下列叙述正确的是A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性2.下列有关化学用语表达正确的是( )A.二氧化硅的分子式:SiO2B.H2O2的电子式:C.乙酸分子的球棍模型:D.离子结构示意图可以表示35Cl﹣,也可以表示37Cl﹣3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光4.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.氯化钙是中性干燥剂,可用于实验室干燥氨气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属5.下列说法或表述中正确的是( )A.烷烃的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯C.如图所示的有机物分子式为C14H12O2,能发生银镜反应D.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH6.下列说法正确的是( )7\nA.氯化钴溶液中存在平衡,[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣(蓝色)+6H2O△H=akJ•mol﹣1,将氯化钴溶液置于冰水浴中,溶液变成粉红色,则可知:a<0B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.为了减小中和滴定的误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O27.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是( )A.原子半径从小到大:X<Y<R<WB.Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物C.X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体D.Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性,是因为Z的氢化物分子间存在氢键8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A.②③B.①④C.②④D.③④9.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.3.2gB.2.4gC.1.6gD.0.8g10.下列离子方程式的书写不正确的是( )A.氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OC.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2=I2+2H2O11.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I27\nD.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=+117kJ•mol﹣112.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为(假设HNO3被还原为NO)( )A.0.224LB.0.672LC.0.896LD.0.448L13.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使甲基橙呈红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2-、CO32-B.8%H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SCN-D.澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、SO42-14.一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是( )A.B电极发生还原反应B.A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2e-=Li2S8C.每生成1molLi2S8转移0.25mol电子D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极15.臭氧的脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),一定条件下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂,平衡常数Ka=KbB.曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0LC.若c1=0.3mol·L-1,从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1D.反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<016.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是( )A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH37\nC.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl317.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是( )A.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价B.Na2SeO3在反应中做氧化剂C.Na2SeO3在反应中做还原剂D.“活性氧”在反应中做催化剂18.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解):K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣,且5种离子的物质的量浓度相等.为了进一步探究该水溶液的组成,某同学进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰.②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验,以下推测正确的是( )A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B.原溶液中不含K+、Al3+、CO32﹣等离子C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐二、非选择题(共4小题,共46分)19.(10分)聚合物G可用于生产生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:请回答下列问题:(1)物质A的分子式为 ,B的结构简式为 ;(2)请写出F中含氧官能团的名称 、 ;(3)反应①~④中属于加成反应的是 ;(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式 .7\n20(14分).下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色,反应①是工业制氯气的原理。A电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②(1)写出C和M的化学式:C、M;写出J的电子式(2)基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式。(3)写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。(4)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为___21.(10分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛(1)传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ·mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+72.49kJ·mol-1反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=kJ·mol-1。②液氨可以发生电离:2NH3(l)NH2-+NH4+,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素,写出该反应的化学方程式。(2)氨气易液化,便于储运,可利用NH3作储氢材料已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ·mol-1①氨气自发分解的反应条件是(填“低温”或“高温”)。②其他条件相同,该反应在不同催化剂作用下反应,相同时间后,氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600℃时催化效果最好的是(填催化7\n剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b点,原因是。22.(12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:(1)浸取时,溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化,其离子方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母)。A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度(2)还原时,试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示,则试剂X可能是(填字母)。A.Fe粉B.SO2C.NaI还原结束时,溶液中的主要阴离子有。(3)滤渣II主要成分的化学式为;由分离出滤渣II后的溶液得到产品,进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。7\n平阳二中2022学年第一学期期中考试高三化学答案题号123456789答案CDCACDBAD题号101112131415161718答案BBBDBDCCB一.选择题(3分每题,共54分)二.填空题19.(共10分)(1)C6H12O6;CH3﹣CH=CH2;(2)羟基(1分)、羧基(1分);(3)①④;(4).20.(共14分)(1)NaOH(1分)、Fe(OH)3(1分);CO2的电子式略(2)氯碱工业2NaCl+2H2OH2↑+C12↑+2NaOH(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—FeO+2H+=Fe2++H2O(4)FeC2O421.(共10分)(1)①-86.98(2分);②COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl(2分)(2)①高温(2分);②Ru(2分),C点温度高,且Ru比Fe的催化能力强(2分)22.(共12分)(1)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O(2分);AC(2分)(2)B(2分);SO42-(或SO42-、HSO3-)(2分)(3)Al(OH)3(2分);蒸发(浓缩)(1分)、(冷却)结晶(1分)7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:00:31
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