浙江省杭州地区七校2022学年高一化学下学期期中联考试题 理 苏教版

2022学年第二学期期中杭州地区七校联考高一年级化学学科（理）试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cu-64Zn-65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是()A．I2和I2互为同素异形体B．I和I互为同位素C．I的摩尔质量为131D．I中子数与质子数之差为742．下列化学用语正确的是()A．CO2的电子式B．次氯酸的电子式C．CH4分子的比例模型：D．Cl－的结构示意图3．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是()[4．下列叙述不正确的是()A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D．由氮气为原料合成氨是氮的固定5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()7\nA．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6LB．10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC．标准状况下，1molSO3分子体积约为22.4LD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-285.8kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/molC．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+285.8kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol8．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是()A．原子序数大小:X>YB．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- <Xm+C．在周期表中X、Y在不同周期D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）9．下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是()A．PCl5B．NH3C．PCl3D．BF310．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．a、b、e、d、cB．e、d、a、b、cC．b、a、e、d、cD．a、b、d、c、e11．北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（）A．该物质分子式为K3C60B．K3C60的摩尔质量是837C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电12．现有如下各说法：()①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；上述各种说法正确的是A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤7\n13．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：()A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行D．副族元素中没有非金属元素14．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：()A．Mg2+B．Al3+C．Be2+D．H+15．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是()A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16．关于右图装置的叙述，正确的是()[A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．溶液中两电极间产生白色沉淀C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体17．下列实验过程中，始终无明显现象的是：()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH33.5L恰好与它完全反应生成N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为() A．1∶1   B．1∶3 C．2∶1 D．1∶419．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键20．已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是()A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△H7\nD．上述反应为吸热反应21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极22．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是()A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L23．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是()A．通CO的一极是电池的正极　B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－24．某工业废水含有下列离子中的5种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是：()A．溶液中难以确定Al3+的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4大题，共52分）25．(22分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。7\n(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（）A．最高正化合价为＋6价，B．气态氢化物比H2S稳定，C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合。(5)已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式________，M中阳离子的鉴定方法____________。26．(8分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。电池总离子反应方程式为___________________________。27．(10分)（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol·L－1盐酸、0．50mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。(2)已知2molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出566kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。若1molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量_____890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。28．(12分)某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①__________________________________________；7\n②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；③关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液_mL。7\n2022学年第二学期期中杭州地区七校联考高一年级化学学科（理科）参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112答案BDDABCCBCADA题号131415161718192021222324答案AAABBBCADDBB二、填空题（本题包括4大题，共52分）25．(22分)(1)第三周期，第ⅣA族（2分）(2)分子晶体（2分）、原子晶体（2分）(3)Na＋[∶∶H]－（2分）、Na＋[∶∶∶]2－Na＋　（2分）B（2分）(4)BD（2分）(5)b＝a+1b=a+11b=a+25（写对一个1分，二个2分，全对4分）。(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分）取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）26．(8分)(1)　2H2O＋O2＋4e－===4OH－（2分）(2)0.56L（2分）(3)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2分）CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O（2分）27．(10分)（1）量筒、温度计（各2分）（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1（2分）>（2分）284．5akJ<Q＜586．5akJ（2分）28．(12分)（1）检查装置气密性（2分）（2）无，蓝（各1分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（3）12mL（2分）（4）0.96g（2分）40mL（2分）7