首页

浙江省杭州市地区(含周边)重点中学2022学年高二化学上学期期末联考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/8

2/8

剩余6页未读,查看更多内容需下载

浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2022学年高二上学期期末联考化学试题考生须知:1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号、及、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。4.考试结束,只需上交答题卷。本卷可能用到的原子量:H—1,O—16,C—12,Na—23,S—32,Cu—64,I—127一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2022年6月5日为世界环境日,主题为“提高你的呼声而不是海平面”,提倡节能减排,以下措施中不能体现这一思想的是A.在电解铝工业中添加冰晶石B.大力发展火电,缓解用电紧张C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D.研制出性能优良的催化剂,降低反应所需温度2.下列化学基本用语表述正确的是A.羟基的电子式B.醛基的结构简式—COHC.1-丁烯的键线式D.丙烷分子的比例模型为:3.下列方程式的表达正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应:B.次氯酸在水中发生电离:HClO+H2O=H3O++ClO-C.碳酸钠在水中发生水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.氯化铵在水中发生水解:NH4++2H2ONH3.H2O+H3O+4.25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.KbD.n(H+)·n(OH-)5.升高温度,下列数据不一定增大的是A.弱电解质的电离常数B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数D.化学反应速率6.下列说法正确的是A.40℃时,0.005mol·L-1H2SO4溶液的pH为2B.往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品易生锈D.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,则两溶液中水的电离程度相同7.下列说法正确的是A.按系统命名法,化合物的名称为:2-甲基-5-丙基庚烷-8-\nB.聚偏二氯乙烯()的单体的结构简式为CCl2=CH2C.有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物D.李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-B.c(ClO-)=1.0mol·L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-C.水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液:K+、NH4+、SO42-、Fe3+D.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-9.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是A.ΔH<0 a+b>cB.ΔH<0 a+b<cC.ΔH>0 a+b>cD.ΔH>0 a+b<c10.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大C.25℃时,表示的微粒加入水中,促进水的电离,KW不变D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱去油污效果更好B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.高压下有利于提高合成氨的产率D.在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深12.下列实验装置选择正确,能达到目的的是-8-\n13.下列说法正确的是A.ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应;B.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-dkJ/mol,故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后,放出热量小于dkJC.一定温度下,在固定体积密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,当v正(SO2)=v正(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态D.H2标准燃烧热△H=-285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol-114.有机物的结构可用键线式表示,如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A.有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B.有机物B的化学式为C6H8C.有机物A的二氯取代产物有4种D.等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同15.对于如下反应,其反应过程的能量变化示意图如图:编号反应平衡常数反应热反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3=K1+K2B.△H3=△H1+△H2C.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率加快D.则增大压强,K1减小,K2增大,K3不变16.下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A.测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.鉴别苯与二甲苯分别取样,滴加溴水,充分振荡C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D.准确测定体积25mL浓度约为0.15mol·L-1HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定隔膜ABKMN电源Li++   -Li+17.如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极:LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极:Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的MnO2)下列有关说法正确的是-8-\nA.该电池的反应式为:B.K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区D.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化18.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.CH3COONa和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)B.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH一)C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+):②<③<①19.在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有V正<V逆C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K220.某甲、乙两种气态烃混合物,其中甲的相对分子质量小于乙,混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍,把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中,溴水增重2.8g,则下列有关叙述错误的是A.甲一定是烷烃B.甲的物质的量为0.1molC.符合条件的乙的可能结构有3种D.乙的质量为2.8g二、填空题(本大题共4小题,共42分)21.(10分)已知可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为:(1)降冰片烯属于▲。A.环烃B.不饱和烃C.烷烃D.芳香烃(2)降冰片烯的分子式为▲。(3)降冰片烯与溴水反应的化学方程式为▲。(4)降冰片烯不具有的性质▲A.能溶于水B.能发生氧化反应C.能发生加成反应D.常温常压下为气体(5)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为▲。22.(10分)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下:①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ/mol反应活化能Ea1=243.9kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-802.6kJ/mol反应活化能Ea2=125.6kJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=▲kJ/mol;(2)下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是▲(填字母序号)。-8-\n(3)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生如上反应①和反应②,则反应开始时,反应①的反应速率▲反应②的反应速率(填“>”、“<”或“=”),理由是▲;从能量角度分析,在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是▲;23.(10分)在500℃时,将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中,发生A(s)2B(g)+C(g)反应,测得气体C随时间的浓度变化如图所示(1)已知该反应只有高温下能自发进行,则该反应的△H▲0(填“>”、“<”或“=”)。(2)在上述反应条件下,从反应开始到平衡,用V(B)=▲mol·L-1·min-1,500℃时的平衡常数K=▲;(3)在反应温度和容器体积不变的条件下,下列能说明上述反应达到平衡状态的是▲;A.混合气体的压强保持不变B.气体C的体积分数保持不变C.混合气体的密度保持不变D.B的正反应速率等于C的逆反应速率(4)在500℃时,上述反应达到平衡后,在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L,反应在12min建立新的平衡,画出8~15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。24.(12分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。①在H3PO2中,磷元素的化合价为▲;在酸性环境中,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:▲(填化学式)。②NaH2PO2是▲(填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为▲③0.2mol·L-1H3PO2溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H2PO2-)+c(OH-)-c(H+)=▲mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)(2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):-8-\n①写出阳极的电极反应式▲②分析产品室可得到H3PO2的原因▲(用离子方程式表示)三、实验题(本大题1小题,共18分)25.(18分)Ⅰ已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该实验①、②可探究▲对反应速率的影响,因此V1=▲,V2=▲;V3=▲;(2)实验①、③可探究▲对反应速率的影响,因此V4=▲,V5=▲;(3)下列有关该的相关叙述正确的是▲A.实验前,应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字,衬在锥形瓶底部,实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C.实验时,应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合,然后置于相应温度的热水浴中反应,记录每组反应所需时间D.每组实验至少需要两支量筒(4)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?▲。Ⅱ利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:(1)验过程中滴定管应该选择的是▲(酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择▲做指示剂,滴定终点的现象为▲(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是  ▲。A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为▲。-8-\n2022学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)题号12345678910答案BCDDCABDAC题号11121314151617181920答案DCBDBCBAAB二、填空题:(本大题包括4小题,共42分)21.(10分)(1)AB(2分);(2)C7H10(2分)(3)(2分)(4)AD(2分);(5)(2分)(或其它合理答案)22.(10分)(1)-483.8(2分);(2)A(2分)(3)<(2分);反应①的活化能比反应②的活化能高;(2分)甲烷与氧气反应放热,为反应①提供所需能量(2分)23.(10分)(1)>(2分)(2)0.04(2分)4×10-3(2分)(3)AC(2分)(4)(2分)24.(12分)(1)①+1(1分);H3PO4(1分);②正盐(2分);c(Na+)>c(H2PO2—)>c(OH—)>c(H+)(2分)③0.1(2分)(2)①2H2O-4e-=O2↑+4H+(或写为4OH--4e-=O2↑+2H2O)(2分);②H2PO2—+H+=H3PO2(2分)三、实验题(本大题1小题,18分)25.(18分)Ⅰ(10分)(1)温度(1分);10.0,10.0,0(全对2分)(2)浓度(或写c(H+))(1分);10.0,6.0(全对2分)-8-\n(3)AD(2分)(4)SO2易溶于水,无法准确测量其体积(2分)Ⅱ(8分)(1)酸(1分);淀粉(1分)溶液刚好出现蓝色,且半分钟不褪去(2分)(2)BD(2分)(3)(2分)-8-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:00:18 页数:8
价格:¥3 大小:191.51 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE