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浙江省杭州市第二中学高一化学上学期期中试题
浙江省杭州市第二中学高一化学上学期期中试题
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杭州二中2022学年第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分)1.下列说法不正确的是:A.据报道,《自然》在2022年2月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵”,碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体B.2022年浙江省多地遭遇雾霾天气,有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上,已知汽车尾气中的主要污染物为NOX、CO、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等有害物质,其中PM2.5(PM单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子C.石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料,加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成。可以应用在笔记本,纸袋,餐盒等许多用途上,这种纸防水不易燃烧,最重要的是不用砍树造纸,非常环保,还能为国家节约大量的石油资源D.与传统的石油系油墨相比,大豆油墨有相当多的优点:主要含食用色拉油,可再生,无危害,耐擦。通常报纸用纸80%以上采用再生纸,利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性,废纸回收再生时废料少,回收成本低,新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨2.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性3.下列物质的分类正确的是:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO2DNaOHCH3COOHCaF2COSO24.氯化碘(ICl)的化学性质与卤素相似,预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO5.实验室用NaCl固体配480mL1.0mol·LNaCl溶液,下列判断不对的是A.用托盘天平称取NaCl固体29.25gB.应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容6.将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)A.大于0.3mol,小于0.6molB.等于0.3molC.小于0.3molD.等于0.6mol7.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH、Cu2+、Cl-、NOB.Ba2+、Na+、HCO3-、Br-C.K+、Na+、CO32-、SOD.K+、Na+、SO、S2--8-\n8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.1.0mol·L的NaCl溶液中Na+数为NAC.16gCH4所含的电子数为NAD.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA9.下列说法正确的是A.将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.熔融的金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,但NaCl是电解质10.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液;②淀粉溶液;③硫酸钠溶液;④纯水;⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液;⑥肥皂水;⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中A.③⑦B.③④⑦C.②④D.③④11.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物3.0g溶于水,所得溶液恰好能被160mL浓度为0.50mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和Na12.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方,但也存在差异,以下关于两者性质的比较正确的是A.两者水溶液均呈碱性,碳酸钠俗名纯碱,物质分类属于碱B.两者均和稀盐酸反应产生CO2,但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C.用酒精灯加热时两者均可发生分解反应,但碳酸氢钠更易分解D.两者均可和澄清石灰水发生反应,但碳酸氢钠反应时无沉淀13.下列说法中有几个是正确的①质子数相同的微粒一定属于同一种元素;②在一定条件下,氧气转化为臭氧,该反应是非氧化还原反应;③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,可能是一种分子和一种离子;④同位素的性质相同;⑤一种元素只能有一种质量数;⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A.1个B.2个C.3个D.4个14.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是15.某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.CaSO4既是氧化产物,又是还原产物-8-\nC.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO216.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl17.某溶液含有①NO3-,②HCO3-,③SO32-,④CO32-,⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤18.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是A.④⑤⑥B.①④⑥C.①②③④D.①③④⑤19.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为3∶4时,参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1∶8B.3∶22C.3∶20D.1∶620.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是A.加入的NaOH质量不一定最大B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2二、填空题(32分)21.(10分)(1)下列叙述正确的是_______________________________________________A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质C.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D.1mol一氧化碳的质量为28g/molE.Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3==2Na++CO32-、NaHCO3==Na++H++CO32-F.金刚石不能导电,所以金刚石是非电解质G.氧化物可分为酸性、碱性、两性三类H.32gCH4中的原子总数为10NA(2)有以下几种物质:①纯H2SO4,②硝酸钾溶液,③铜,④二氧化碳,⑤金刚石,⑥硫酸氢钠固体,⑦蔗糖,⑧NaCl晶体,⑨氨水,⑩熔融KCl。以上能导电的是______________________(填序号,下同);以上属于电解质的是____________________;属于非电解质的是__________________;写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_____________________________________。22.(8分)按要求写出下列化学方程式:(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,写出发生反应的化学方程式(用实际参加反应的离子来表示的化学方程)并用双线桥表示电子转移方向和数目。(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,可用KClO3和草酸(H2C2O4),稀硫酸,水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为。-8-\n(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式。23.(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO、CO32-,现取三份100mL溶液进行如下实验:a.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;b.第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;c.第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,回答下列问题(1)该溶液中一定存在的离子是,可能存在的离子是。(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围。三、实验题(20分)24.“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先把弹簧夹(K1、K2)夹好,目的何在?____________________________________________。(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________,打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是____________________________。(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过__________________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:______Na2O2+______C18O2+______HO——________________________________。25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:充入足量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(提示:I-主要以钾盐形式存在)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.坩埚B.烧杯C.坩埚钳D.三脚架E.泥三角F.酒精灯(2)过程②中充入足量Cl2的目的是,反应的方程式_______________________,该反应也可能因氯气大大过量,导致氧化产物继续被氯气氧化生成+5价化合物,尝试写出反应方程式______________________,为避免出现这样的情况,工业上定时对样品中I--8-\n含量抽检,控制氯气的量,但是在实验室很难做到定时抽检,所以常选用更合适的氧化剂,如____________________。(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)。(4)操作过程③可以分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,不时旋开活塞放气,后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层液体;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H.静置、分层。a.上述G步操作的目的是______________;b.最后碘的有机溶液是通过__________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可以取样加入,观察颜色变化。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏(沸石已加),观察图所示实验装置,指出其错误有________处。(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______________________,最后晶态碘在__________里聚集。四、计算题(8分)26.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)盐酸体积(mL)5152050x120150生成CO2体积(mL)02244481792448044804480试求:(1)当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为。(2)未变质前NaHCO3的质量。(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。-8-\n杭州二中2022学年第一学期高一年级期中考试化学答卷一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(26分)21.(10分)(1);(2)能导电的是______________________;属于电解质的是____________________,属于非电解质的是__________________电离方程式_____________________________________。22.(8分)(1)。(2)。(3)。23.(8分)(1)一定存在,可能存在。(2)。三、实验题(21分)-8-\n24.(7分)(1)____________________________________________。(2)X是____________,结论。(3)。(4)______Na2O2+______C18O2+______HO——________________________________。25.(14分)(1)__________________(2)____________________。(3)(4)a______________b______________(5)(6)________(7)四、计算题(8分)26.(8分)(1)x的最小值为。(2)(3)杭州二中2022学年第一学期高一年级期中考试化学答案一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分)题号12345678910答案BDCBAABCDA题号11121314151617181920-8-\n答案CBBDDAABCB二、填空题(32分)21.(1)B(2分)(2)②③⑨⑩(2分)①⑥⑧⑩(2分)④⑦(2分)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分)22.(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(2分)(表示电子转移的方向和数目,再2分)(2)(2分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)23.(1)SO、CO32-、NH4+、K+(2分)Cl-(2分)(2)c(NH4+)=0.4mol·L-1(2分)c(K+)≥0.2mol·L-1(2分)三、实验题(21分)24.(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(1分)(2)浓H2SO4(1分) 过氧化钠与干燥的CO2不反应(1分)(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色(2分)(4)2Na2O2+2C18O2+2HO===2Na2C18O3+O2↑+2H2O(2分)25.(1)ACDEF(1分)(2)将I-全部氧化为I2(1分)Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3(2分)双氧水(1分)(3)苯或CCl4(1分)(4)a.便于下层液体流出(1分)b.(3)中选苯则填“漏斗上口”,(3)中选CCl4则填“漏斗下口”(1分)(5)淀粉溶液(1分)(6)3(1分)(7)便于控制温度(1分) 蒸馏烧瓶(1分)四、计算题(8分)26.(1)110(2分)(2)18.48g(2分)(3)样品A中含有0.180molNaHCO3(2分),0.020molNa2CO3·3H2O(2分)-8-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:00:14
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