浙江省杭州市萧山区第三高级中学2022届高三化学上学期第二阶段性考试试题（无答案）

浙江省杭州市萧山区第三高级中学2022届高三化学上学期第二阶段性考试试题（无答案）满分：100分考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Mn55；Fe56；Cu64；Zn65；Ba137；I127第Ⅰ卷（共44分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物D．苯是最简单的芳香烃2．下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D．为检验中性溶液中的Cl-和SO42－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液3．下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团。A．3个　　　　B．4个　C．5个　　　D．6个4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SD．Cu粉和稀HNO3反应：Cu+2NO3－+4H+＝Cu2++2NO2↑+3H2O5．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示，则下列说法正确的是（）A．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/LB．实验中无法确定K+的存在C．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-D．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42--7-6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为0.18NA⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为6NA⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑦1L0.1moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAA．3个B．4个C．5个D．6个7．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）A．制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠D．制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD0~3s内，反应速率为=0.2mol·L-1升高温度，平衡常数减小时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9．只有加入还原剂才能发生转化的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl2→Cl—C．HNO3→NOD．SO2→Na2SO310．下列叙述不正确的是  （）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%12．下列说法正确的是()A.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ·mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1-7-则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ·mol-1B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJC．通常人们把拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能则D．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，XYZW其中X与W的质子数之和为21，由此可知（　　）A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱14．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）A.11.76gB.14gC.25.2gD.28g15、下列制品与材料类别不对应的是（　　）16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的有（）①SiO2　②H2SiO3　③Fe(OH)3　④Al(OH)3⑤FeCl2　⑥CaSiO3A．4个B．3个C．2个D．1个17、有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是（）A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO －)＞c(Na+)18、下列叙述正确的是（）A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去19、在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol-7-COH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol20、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A.步骤（1）需要用到玻璃棒B.步骤（2）需要用到分液漏斗C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要用到温度计21、用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是（）A．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HClC．电源的正极为bD．电解结束后，若两极共收集到气体13.44L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）22、以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2022年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸加热条件下反应，产生气体的物质的量关系正确的是（）A．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)第Ⅱ卷（共56分）二．填空题（本大题共3题，38分）23、（12分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________。（2）油脂A经下列途径可得到M。-7-A脂肪酸BM①②浓硫酸图中②的提示：C2H5OH＋HO－NO2C2H5O－NO2＋H2O硝酸硝酸乙酯反应①的化学反应类型是。反应②的化学方程式是。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。24、（13分）Ⅰ、（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式；（2）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。Ⅱ、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、(填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。25、（13分）Ⅰ、已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图1所示。-7-图1（1）图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）前10min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)=。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)K(1)（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(1)向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C204):n(KMnO4)______。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案表中x=ml，理由是。(3)已知50°C时，浓度c(H2C204)随反应时间t的变化曲线如右图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c(H2C204)随t的变化曲线示意图。三．实验题（本大题共1题，18分）26、Ⅰ、利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（多选不给分、漏选给1分）Ⅱ、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体①②③④⑤-7-（1）装置①的作用是装置③的作用是。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。-7-