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浙江省杭州市萧山区第三高级中学2022届高三化学上学期第二阶段性考试试题(无答案)

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浙江省杭州市萧山区第三高级中学2022届高三化学上学期第二阶段性考试试题(无答案)满分:100分考试时间:100分钟本卷可能用到的相对原子质量:H1;C12;N14;O16;Na23;Mg24;Al27;Si28;S32;Cl35.5;K39;Ca40;Mn55;Fe56;Cu64;Zn65;Ba137;I127第Ⅰ卷(共44分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分)1.近两年来,“雾霾”一直是人们所关注的对象,下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.重金属离子可导致蛋白质变性C.SO2和NxOy均属于酸性氧化物D.苯是最简单的芳香烃2.下列实验操作中,先后顺序正确的是()A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水B.实验室制取氯气时,先装好药品,再检查装置的气密性C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸D.为检验中性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液3.下列叙述中正确的有()①NH4I的电子式:②8个中子的碳原子的核素符号:③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如,可用元素分析仪确定C、H、O等元素,用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素,用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团。A.3个    B.4个 C.5个   D.6个4.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.硫化亚铁溶于稀盐酸中:FeS+2H+=Fe2++H2SD.Cu粉和稀HNO3反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O5.某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。②另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示,则下列说法正确的是()A.实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/LB.实验中无法确定K+的存在C.溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-D.溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42--7-6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的有()①常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③常温常压下,11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热,反应时转移的电子数为0.18NA⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mo1I2转移的电子数为6NA⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑦1L0.1moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NAA.3个B.4个C.5个D.6个7.下列有关金属的工业制法中,正确的是(  )A.制铁:以铁矿石为原料,在高温条件下用CO还原得到铁单质B.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融的氧化镁得到镁单质C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠D.制铝:从铝土矿中,经一系列反应得到氯化铝,电解熔融的氯化铝得到金属铝8.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD0~3s内,反应速率为=0.2mol·L-1升高温度,平衡常数减小时仅加入催化剂,平衡正向移动达到平衡时,仅改变,则为9.只有加入还原剂才能发生转化的是()A.KMnO4→MnO2B.Cl2→Cl—C.HNO3→NOD.SO2→Na2SO310.下列叙述不正确的是  ()A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应11.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%12.下列说法正确的是()A.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1-7-则4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=+1200kJ·mol-1B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出热量等于5.73kJC.通常人们把拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能则D.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向13.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,XYZW其中X与W的质子数之和为21,由此可知(  )A.X位于元素周期表中第2周期、第VA族B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D.W的非金属性比Y的非金属性弱14.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为(  )A.11.76gB.14gC.25.2gD.28g15、下列制品与材料类别不对应的是(  )16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的有()①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3A.4个B.3个C.2个D.1个17、有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是()A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO -)>c(Na+)18、下列叙述正确的是()A.乙烯和苯都能够使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解,且都能生成二种产物C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去19、在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol-7-COH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO的转化率为80%C.650℃时,化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0molH2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6mol20、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的是()A.步骤(1)需要用到玻璃棒B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要用到温度计21、用下图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,则下列说法错误的是()A.电解结束后,阴极室溶液与电解前相比pH增大B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC.电源的正极为bD.电解结束后,若两极共收集到气体13.44L(标准状况)时,则被氧化的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)22、以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2022年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸加热条件下反应,产生气体的物质的量关系正确的是()A.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)第Ⅱ卷(共56分)二.填空题(本大题共3题,38分)23、(12分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题:(1)已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子,分子量为30,则D的分子式为________________。(2)油脂A经下列途径可得到M。-7-A脂肪酸BM①②浓硫酸图中②的提示:C2H5OH+HO-NO2C2H5O-NO2+H2O硝酸硝酸乙酯反应①的化学反应类型是。反应②的化学方程式是。(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,分子量为134,写出C所有可能的结构简式。(4)若将0.1molB与足量的金属钠反应,则需消耗_________g金属钠。24、(13分)Ⅰ、(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式;(2)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。(3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。Ⅱ、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图,E元素在周期表中的位置是。(2)A与C形成的化合物中,原子个数比为1:1的化合物的结构式为。(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、(填具体的化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式:。(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式:;放电时溶液中H+移向(填“正”或“负”)极。25、(13分)Ⅰ、已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图1所示。-7-图1(1)图1中a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系:K(2)K(1)(填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ、某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(1)向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液,当溶液中的KMn04耗尽后,紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去,H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C204):n(KMnO4)______。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案表中x=ml,理由是。(3)已知50°C时,浓度c(H2C204)随反应时间t的变化曲线如右图示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中画出25°C时c(H2C204)随t的变化曲线示意图。三.实验题(本大题共1题,18分)26、Ⅰ、利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是(多选不给分、漏选给1分)Ⅱ、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体①②③④⑤-7-(1)装置①的作用是装置③的作用是。(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥,得到成品。(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,。实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(5)滴定中使用的指示剂是,达到滴定终点时的现象为。(6)样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:00:12 页数:7
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文章作者:U-336598

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