浙江省温州市平阳二中2022学年高二化学上学期期末考试试卷 理

平阳二中2022学年第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39一、单项选择题(1~12每题2分，13~20每题3分，共48分)1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气B胆矾水煤气硫酸醋酸干冰C盐酸石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－14、已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(  )A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—389.9kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=—1299.6kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=－2599.2kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—1299.6kJ/mol5、0.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体（）A． ②③⑤          B． ①④⑤          C． ②③⑥         D． ③④⑥6、下列说法正确的是(　　)A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>07、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是(  )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8、可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（ -6-\n）A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v（正）＞v（逆）D．X点比Y点的正反应速率快9、下列有关实验的说法正确的是（　　）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用碱式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小10．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应11、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A.反应①的平衡常数K1＝B.反应③的平衡常数K＝C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小12、在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（）A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1molN2B、3个H－H键断裂的同时有6个H－N键断裂C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等13、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。请问下列说法错误的是（）电池的负极材料为LiB、负极发生的电极反应为Li–e－=Li＋；C、电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e－=4Cl－＋S＋SO2；D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。14、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小15、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）-6-\nA．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16、下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．浓度均为0.1mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-)+ c(HCO3-)D．用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL17、下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰或铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③　　　　B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤18、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)①pH＝0的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶319、在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是(　　)20、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.9B.16C.20D.25二、填空题题(52分)21（14分）、I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH-6-\n①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)   B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)②组情况表明，c0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ：室温下，若将0．1mol·L－1盐酸滴入20mL0．1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3·H2O的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。22（14分）(1)恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________。②ΔH2＝__________kJ·mol－1。③在相同条件下，充入2molSO2和2mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此时该反应放出的热量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2。(2)①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。温度/℃0100200300400-6-\n平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5A.该反应正反应是放热反应B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高23（12分）、某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol・L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O（1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。A．5.20mLB．19.80mLC．大于19.80mLD．小于19.80mL（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或者“否”）。如何判断滴定终点（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质24（12分）、(1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。H2ONO3—N2①直流电源A为极，阳极反应式为                   。②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为L。①质子交换膜②催化层③扩散层④模板流场直接甲醇燃料电池的工作原理图（2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：①图中b电极是     （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为     。②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为             。-6-\n参考答案选择题部分(12×2+8×3=48分)题号12345678910答案DBBBACCCDB题号11121314151617181920答案BDDABBDABC21.（14分）I：（1）A－＋H2OHA－＋OH－　D（2）>　（1分）＝（1分）>　Ⅱ：（1）NH3·H2ONH4+＋OH–；（2）NH4ClNH3·H2O；（3）c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)22、（14分，每空2分）(1)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297kJ·mol－1　②－78.64　③大大于(2)①0.125　②D　(3)AC（12分）(1)酸式（1分）(2)C(3)否（1分）溶液颜色由紫红变为无色，且半分钟内不褪色。(4)锥形瓶内溶液颜色的变化和滴定的速度(5)120(6)BC（12分，每空2分）（1）①正极　2H2O-4e－===O2↑＋4H+　②4.48L（2）阴极2H++2e-===H2↑ （2）CH3OH-6e- +8OH-===CO32-+6H2O -6-