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浙江省磐安县第二中学高一化学10月月考试题
浙江省磐安县第二中学高一化学10月月考试题
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磐安二中2022学年第一学期月考卷高一化学(考试时间:90分钟 满分:100分)可能会用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、S-32、Ca-40、Ba-137一、选择题(共25题,每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1高温2.下列反应属于四种基本反应类型,但不属于氧化还原反应的是( )△A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4 ══ K2MnO4+MnO2+O2↑3.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y===Z+W,则X和Y之间不可能是A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应4.实验名称为“蒸馏烧瓶”的是()5.某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠(俗名纯碱)。碳酸钠属于()A.碱B.氧化物C.酸D.盐6.下列属于电解质的是( )A.氢氧化钙B.葡萄糖C.盐酸D.石墨7.下列说法不正确的是( )A.一水合氨的电离方程式:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.氯化镁的摩尔质量:95gC.亚硫酸的化学式:H2SO3D.Na+的结构示意图: 8.下列说法正确的是( )A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有-7-C.胶体粒子的直径小于1nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液9.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤10.对1molN2和1molCO2进行比较,下列说法不正确的是()A.分子数一定相同B.原子数一定不相同C.体积一定相同D.质量一定不相同11.下列叙述正确的是A.一定温度、压强下,气体体积分数由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等12.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA14.化学概念相互间存在如下3种关系:下列对概念间关系的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系.D.氧化反应与化合反应属于并列关系15.三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为:X+H2SO4====2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式是-7-A.Na2CrO4B.Na2Cr2O7C.Na2Cr2O4D.Na2CrO716.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,以此类推,Cl2和CH4充分反应后的生成物是A.CCl4和HClB.CCl4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.C和HCl17.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液18.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )A.①④③②B.①④②③C.①③④②D.④①②③19.如果ag某气体中含b个分子,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.LB.LC.LD.L20.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的次序是①加水溶解;②加热蒸发得到晶体;③加入过量BaCl2溶液;④加入过量盐酸;⑤加入过量K2CO3;⑥过滤。A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②21.下列离子的检验方法正确的是( )A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SOC.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO22.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A、1:2:3B、1:6:9C、1:3:3D、1:3:623.已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将混合气体依次通过NaHCO3-7-溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步反应都是完全的),则下列说法中正确的是A.一定有CO和HCl,肯定无N2B.一定有CO和N2,可能有HClC.一定有CO和HCl,可能有N2D.一定有CO和N2,肯定无HCl24.H、H、H、H+、H2是( )A.氢的5种同位素B.5种氢元素C.氢的5种核素D.氢元素的5种不同微粒25.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:(1)第1份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL;(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验,下列推测正确的是A.Ba2+一定存在B.100mL该溶液中含0.01molHCO3ˉC.Na+不一定存在D.Clˉ不确定,可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、填空题(每空2分,共50分)26.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2:_____________________________;②KHSO4:_______________________;③KClO3:_______________________________;④NaHCO3:_____________________;27.侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程:下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈碱性,性质不稳定,36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。-7-试回答下列问题:(1)IV的反应条件是加热,请尝试写出IV的反应方程式:(2)Ⅲ的操作名称叫。(3)通过上述溶解度表,如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体:28.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)装置图1中B的名称是,图2中漏斗的名称是。A中一般要加入碎瓷片,其作用是。下列关于以上实验操作说法一定正确的是。A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器。(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。。29.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:(1)配制时必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、。(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30-7-mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏低的是。A.称量NaOH时,砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水30.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有。(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有。(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通人其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通人另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有,根据实验全过程推断,原混合物中还含有31.(1)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为 。(2)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是 mL。(3)11.7gNaX含有Na+0.2mol,则NaX的摩尔质量为 。-7-高一化学月考卷答案一、选择题(每题2分)1-5BCBDD6-10ABDDC11-15BDDBC16-20ABDAD21-25CBBDB二、非选择题(每空2分)26.Ca(OH)2===Ca2++2OH-KHSO4===K++H++SOKClO3===K++ClO3-NaHCO3===Na++HCO3-27.(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(条件:加热),(2)过滤,(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤28.(1)(直形)冷凝管 防止液体暴沸 D (2)1(3)继续向漏斗中加入少量水,体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)29.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2)BCAFED (3)ABC30.(1)CaCO3和BaSO4CuSO4(2)CaCO3(3)HCl(4)BaCl2和NaOH31.(1)5mol·L-1 (2)100 (3)58.5g·mol-1-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:59:41
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