浙江省舟山市2022学年高二化学上学期期末统一检测试题

舟山市2022-2022学年第一学期期末统一检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12说明：请在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、考试号。所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1．下列有关化学电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，外电路电子从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池工作时可直接将化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．下列叙述正确的是　A．用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热B．pH<7的溶液不可能呈中性C．所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定D．铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应3．反应4NH3(g)+5O2=4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(H2O)=0.45mol·L—1·s—1B．υ(O2)=0.010mol·L—1·s—1C．υ(NO)=0.010mol·L—1·s—1D．υ(NH3)=0.10mol·L—1·s—14．下列说法正确的是A．已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=+234kJ·mol－1B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体C．25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液，加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变小D．常温下，反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于05．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中6．金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2B．适当加热反应体系C．用粉末状的铁代替块状或片状的铁D．加入几滴硫酸铜溶液7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)-8-\nC(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已经达到化学平衡状态的是①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的总物质的量；④混合气体的总质量A．①和④　　　B．②和③　　C．②③④　　D．只有④8．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+D．红墨水柱两边的液面变为左低右高9．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中A．c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量B．c(CH3COO-)＝c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO-)＝c(Na+)时，该溶液一定呈中性D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是氢氧化钠过量10．罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为A．+441kJ·mol—1B．+882kJ·mol—1C．—441kJ·mol—1D．－882kJ·mol—111．右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变的条件为升温或增大压强，则该可逆反应可以是（提示：即升温或增大压强时均能符合如右图所示的速率与时间图像）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>012．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol－1，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol－1。下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是　A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H＝–1135.7kJ·mol－1　B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1000.3kJ·mol－1　C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H＝–1135.7kJ·mol－1　D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1135.7kJ·mol－113．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化性的物质。在重铬酸钾和KOH的混合液中，重铬酸钾和铬酸钾（K2CrO4）之间存在如下转化关系：K2Cr2O7+2KOH2K2CrO4+H2O，当反应达到平衡后，加入少量下列固体（或气体）物质，该平衡几乎不发生移动的是A．NaI固体　　B．K2SO4固体　　C．NaOH固体　D．HCl气体14．下列有关生活生产中的叙述合理的是A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率B．打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C．氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）-8-\nD．工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好15．用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高的是C①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后读数时，俯视读数　A．②③B．①④C．①③D．④⑤16．常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将此3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别逐滴加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，反应后所得溶液pH最大的是①D．以上3种溶液中水的电离程度相同17．已知450℃，1.0×105Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1，在相同温度和压强下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1kJ，在相同温度和压强下,向另一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系中正确的是　　A．2Q2＝Q1<QB．2Q2<Q1=QC．2Q2<Q1<QD．Q1＝2Q2＝Q18．高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3。虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性。以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是A．高炉炼铁时，增加高炉的高度却不能降低尾气中CO的含量B．在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固体，混合液的红色加深C．汽车发动机中汽油燃烧产生的NO和CO在通过催化转化装置后排放出来的尾气中除了含大量的N2和CO2外，还有一定量的NO和COD．向10mL0.1mol·L—1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L—1的FeCl3溶液，充分反应后，设法分离出反应生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，显红色19．已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2下列说法中正确的是A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝HClO+HSO3＝B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(H+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)20．在工业生产中人们总是想方设法降低能耗，以下措施（或设想如能实现）：①不同还原剂（如氢气、CO、焦炭等）还原铁矿石中的铁元素时所需温度不同，选择能在较低温度下就能发生还原反应的还原剂还原铁矿石中的铁元素；②-8-\n以石膏为原料制取硫酸过程中，用CaSO4和SiO2在加热条件下反应代替直接加热CaSO4至分解来制取SO2；③研制能在更低温度下就能对合成氨反应起良好催化作用的催化剂；④硫酸工业中使用的热交换器。其中能显著降低能耗的是　　A．只有①B．只有③④C．只有①③④D．全部都是21.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A．甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图B．乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由丙可知，H2O2在有催化剂存下的分解反应的热化学方程式为：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝－2(Ea2′－Ea2)kJ·mol－1D．丁装置图能实现铁上镀锌22．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：υ(a)>υ(c)υ(b)>υ(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)M(b)<M(d)第Ⅱ卷二、非选择题（共五大题，共56分）23．（10分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。甲烷是一种较为理想的洁净燃料。以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究。（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44.0kJ·mol－1则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为▲kJ。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应可表示为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－1。为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表)。实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·H2O初始浓度/mol·-8-\nL－1L－11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t＝▲，p＝▲；设计实验2、3的目的是▲。实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是▲(用K1、K2、K3表示)。（3）若800℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CH4H2OCOH23.0mol·L－18.5mol·L－12.0mol·L－12.0mol·L－1则此时正、逆反应速率的关系是▲。(填标号)A．v(正)<v(逆)　　B．v(正)＝v(逆)C．v(正)>v(逆)D．无法判断24.（8分）一定温度下，在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44提示：在压强不断增大的情况下，可能有些气态物质会转化为非气态。（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡▲移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是▲mol。（3）当压强为1×106Pa时，可逆反应中反应物B的状态为▲。（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中再画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。铂丝表面皿隔膜(只允许SO42－通过)滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)ZnSO4溶液CuSO4溶液YZnCuX25．（11分）根据下图所示的电化学装置图，回答下列问题：（1）该装置中Zn电极为▲极，X电极为▲极，Y电极上发生的反应为▲反应（填“氧化”或“还原”）。装置工作时，SO42—的移动方向为▲（填“从左到右”或“从右到左”）。-8-\n（2）装置工作时，Cu电极上发生的电极反应为▲。（3）装置工作一段时间后，与Y极接触的滤纸上出现的最明显的现象为▲，用电极反应式及必要的文字解释出现该现象的原因▲。（4）当隔膜处SO42—通过0.01mol时，理论上X、Y两极共产生▲mL标况下的气体。26．（10分）滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。Ⅰ．强酸强碱中和滴定是一种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如下图所示上图中的点B称为▲，D区域称为▲，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是▲。Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.1mol·L—1酸性KMnO4和未知浓度的H2O2水溶液。反应离子方程式是：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的▲(填序号)。A、酸式滴定管(50mL)B、碱式滴定管(50mL)C、白纸D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、量筒(10mL)（2）滴定时是否需要添加指示剂▲，理由▲。（3）实验中取H2O2溶液VmL，滴定前后液面刻度分别为amL和bmL，则H2O2浓度为：▲。27．（17分）按要求回答下列问题：（1）向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH3COOHH++CH3COO—将向▲(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO－)与原平衡时相比▲(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)与原平衡时相比▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）①K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2OH++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：▲。②在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，试用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的电离常数Kb＝___▲__。（3）常温下，向一定体积的0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是▲。A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中不变D．溶液中减小（4）①常温下将0.15mol·L－1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1的NaOH溶液V2-8-\nmL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝▲(溶液体积的变化忽略不计，硫酸在水中电离方程式：H2SO4=2H++SO42-)。②常温下若溶液由pH＝3的一元酸HA水溶液V1mL与pH＝11的NaOH水溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是▲。A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（5）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a～e　5个点，并回答下列问题：①水的电离程度最大的是▲点；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是▲。评分标准一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）题号1234567891011答案BACDDAADCBA题号1213141516171819202122答案DBDBCABCBDCC二、非选择题（共五大题，共56分）23．（共10分）（1）89.03　（2分）（2）t＝480（1分）；　p＝303（1分）；　探究温度对反应速率的影响（2分）；　K1＝K3＜K2（2分）（3）C（2分）24．（共8分）（1）不（2分）（2）a+b（2分）（3）非气体（2分）（4）（2分）（每条线1分）25．（共11分）（1）负（1分）；阳（1分）；还原（1分）；从右到左（1分）。（2）Cu2++2e－=Cu（2分）（3）变红（1分）；2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－），来自于水的H＋放电，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)（2分）-8-\n（4）336（2分）26．（共10分）Ⅰ　中和点（1分）；滴定突跃（1分）；酚酞溶液（1分）。Ⅱ（1）B、G（2分）；（2）否（1分）；因为MnO4—全部转化为Mn2+时，紫色褪去，现象明显（2分）；（3）（b－a）/4v　mol/L（2分）27．（共17分）（1）正反应方向（1分）；减小（1分）；增大（1分）。（2）①K＝c(H＋)·c(Cl－)·c(HClO)/c(Cl2)（2分）；②Kb＝1×10－9/(a－0.01)　（2分）。（3）C、D（2分）。（4）①1：1（2分）；②A、D（2分）。（5）①b（2分）；②c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)（2分）。-8-