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浙江省舟山市嵊泗中学2022学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
浙江省舟山市嵊泗中学2022学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
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2022-2022学年浙江省舟山市嵊泗中学高一(上)第二次月考化学试卷一、选择题(共22小题,每小题2分,满分54分)1.(2分)(2022秋•嵊泗县校级月考)下列各组物质中,均为纯净物的一组是( ) A.碘酒干冰B.液氯浓硫酸 C.石灰石氨水D.CuSO4•5H2O冰水混合物考点:混合物和纯净物.版权所有专题:物质的分类专题.分析:混合物是由两种或多种物质混合而成的物质;纯净物:由一种物质组成的物质.解答:解:A.碘酒是碘的酒精溶液,属于混合物;干冰是固体二氧化碳,属于纯净物,故A错误;B.液氯是液态的氯气,属于纯净物;浓硫酸是硫酸与水的混合物,故B错误;C.石灰石是碳酸钙,属于纯净物;氨水是氨气的水溶液,属于混合物,故C错误;D.CuSO4•5H2O是由一种物质组成的,属于纯净物;冰水混合物是由一种物质组成的,属于纯净物,故D正确;故选D.点评:本题考查纯净物和混合物的判断,解答本题要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物. 2.(2分)(2022秋•嵊泗县校级月考)海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中.下列元素中被称为“海洋元素”的是( ) A.氯B.溴C.钠D.镁考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题:卤族元素.分析:溴、碘主要存在于海水中,溴有“海洋元素”的美称.解答:解:地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称.故选B.点评:本题考查卤素知识,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,难道不大,注意相关基础知识的积累. 3.(2分)(2022秋•宁波期末)下列物质中,含有氯离子的是( ) A.氯酸钾溶液B.液态氯化氢C.液氯D.氯水考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题:元素及其化合物.-17-\n分析:含有氯离子的物质应为氯化物,且在溶液中发生电离,以此解答该题.解答:解:A.氯酸钾在溶液中电离出ClO3﹣离子,故A错误;B.液态氯化氢不能电离出氯离子,故B错误;C.液氯为单质,不能电离出氯离子,故C错误;D.氯水中含有盐酸和次氯酸,其中HCl可电离出氯离子,故D正确.故选D.点评:本题考查物质的组成和电离的知识,题目难度不大,注意能电离出氯离子的物质首先应为氯化物,且发生电离. 4.(2分)(2022秋•嵊泗县校级月考)将一小块钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( ) A.MgSO4B.BaCl2C.FeCl3D.CuSO4考点:钠的化学性质.版权所有专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据钠的化学性质:与水、酸、盐溶液的反应,利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象.解答:解:A、钠的化学性质活泼,投入硫酸镁溶液中后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸镁生成氢氧化镁白色的沉淀,故A正确;B、钠不能与氯化钡反应,但能与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,有气体产生,无白色沉淀生成,故B错误;C、钠的化学性质活泼,投入氯化铁溶液中后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁的红褐色的沉淀,故C错误;D、钠的化学性质活泼,投入硫酸铜溶液中后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀,故D错误;故选:A.点评:本题比较简单,钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应,然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应. 5.(2分)(2022秋•嵊州市校级期中)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( ) A.2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为NA C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数考点:阿伏加德罗常数.版权所有专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、1mol金属镁完全反应失去2mol电子;B、1L1mol/L的CaCl2溶液含有1mol氯化钙,含有2mol氯离子;-17-\nC、温度越高,气体的体积越大,25℃、1.01×105Pa的条件下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、标况下水不是气体,是液体,无法计算水的物质的量.解答:解:A、2.4g镁物质的量是0.1mol,完全反应失去0.2mol电子,转移电子的数目为0.2NA,故A错误;B、由于1L1mol/L的CaCl2溶液含有1mol氯化钙,含有2mol氯离子,含Cl﹣的数目为2NA,故B错误;C、由于温度越高,等物质的量的气体的体积越大,25℃、1.01×105Pa的条件下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,2.24LH2的物质的量小于0.1mol,含有的分子数小于0.1NA,故C正确;D、由于标况下水不是气体,无法计算11.2LH2O的物质的量,故D错误;故选C.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,注意标准状况下的物质状态,溶液的体积和浓度必须都知道,才能计算溶质的物质的量,本题难度不大. 6.(2分)(2022•浙江校级模拟)工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.可作为冷却气体的是( )①空气②CO2③Ar④H2⑤N2. A.①②B.②③C.③④D.④⑤考点:镁的化学性质.版权所有专题:几种重要的金属及其化合物.分析:可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质,镁的性质活泼,易与多种物质反应,它可与空气中氧气反应生成MgO;可与N2反应生成Mg3N2;可在CO2中燃烧生成MgO;但稀有气体氩气不与镁反应.解答:解:①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳,它们都与镁发生反应,故①错误.②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应,生成氧化镁和炭黑,故②错误.③氩气属于稀有气体,化学性质极不活泼,不与镁反应,故③正确.④H2不与镁反应,故④正确.⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2,故⑤错误.故选:C.点评:物质的结构和组成决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,了解三者之间的关系是解决问题的先决条件. 7.(2分)(2022秋•嵊泗县校级月考)U是重要的核工业原料,下列有关U说法正确的是( ) A.U原子核中含有143个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素-17-\n D.U与U互为同素异形体考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所有分析:A.中子数=质量数﹣质子数;B.原子中质子数等于电子数;C.质子数相同、中子数不同的原子,互为同位素;D.同种元素的不同单质互为同素异形体.解答:解:A.92235U含有的中子数为:235﹣92=143,故A正确;B.原子中质子数等于电子数,则U原子核外有92个电子,故B错误;C.92235U与92238U质子数相同、中子数不同,互为同位素,故C正确;D.同种元素的不同单质互为同素异形体,92235U与92238U是原子不是单质,故D错误.故选AC.点评:本题考查了原子结构、同位素、同素异形体等,侧重于基础知识的考查,注意把握原子中微粒之间的关系,题目难度不大. 8.(2分)(2022秋•嵊泗县校级月考)在配制物质的量浓度时,以下情况会使所配溶液浓度偏高的是( ) A.定容时仰视刻度线 B.未等溶液冷却至室温就进行定容 C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 D.溶液在引流时溅出容器外考点:溶液的配制.版权所有专题:化学实验基本操作.分析:根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.解答:解:A、定容时仰视刻度线观察液面,溶液的体积偏大,浓度偏小,故A不正确;B、未等溶液冷却至室温就定容,会导致冷却后溶液体积偏小,故浓度偏高,故B正确;C、未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减少,浓度偏低,故C错误;D、转移时有少量溶液洒到外面,溶质的质量减少,浓度偏低,故D错误;故选B.点评:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,难度中等,注意根据c=分析不当操作对n或V的影响. 9.(2分)(2022秋•嵊泗县校级月考)下列基本实验操作正确的是( ) 稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,同时不断搅拌,防止酸液溅出-17-\nA. B.过滤时,滤纸的边缘要高于漏斗的边缘,防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下 C.胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体,避免液体溅出到试管口上 D.做焰色反应实验用的铂丝用稀盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用考点:过滤;焰色反应.版权所有专题:化学实验基本操作.分析:A.根据浓硫酸与水的密度,以及浓硫酸遇水会放出大量热的性质判断;B.滤纸的边缘低于漏斗的边缘;C.用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管应悬空放在试管口部滴加,使药品直接滴加到试管的底部;D.做焰色反应实验时:用稀盐酸洗涤铂丝后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用.解答:解:A.浓硫酸溶解于水要放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大,把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里,水浮于硫酸上,产生的热不能及时散失,造成液滴飞溅,故A错误;B.二低:滤纸的边缘低于漏斗的边缘;液面要低于滤纸的边缘,故B错误;C.用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管应悬空放在试管口部滴加,把滴管伸入试管内会污染药品,故C错误;D.做焰色反应实验时:用稀盐酸洗涤铂丝后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用,故D正确.故选D.点评:本题考查化学实验基本操作,难度不大,注意基础知识的积累. 10.(2分)(2022秋•濠江区校级期末)在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2OCO+H2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO考点:氧化还原反应.版权所有专题:氧化还原反应专题.分析:H2O中H元素的化合价为+1价,O元素的化合价为﹣2价,如水既不是氧化剂也不是还原剂,则H和O的化合价不变化.解答:解:A.反应中O的化合价升高,水为还原剂,故A错误;B.反应中,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;C.反应中,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故C错误;D.反应中,水中H和O元素的化合价不变,所以水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确;故选D.点评:-17-\n本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用,明确元素的化合价变化是解答的关键,难度不大. 11.(2分)(2022秋•安溪县校级期中)关于次氯酸性质的描述,错误的是( ) A.不稳定,易分解放出氧气B.能使有色布条褪色 C.是一种弱酸D.是一种比碳酸酸性强的酸考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有分析:A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸;B、次氯酸具有漂白性,能使有色布条褪色;C、次氯酸具有氧化性,所以具有漂白作用和消毒作用;D、次氯酸的酸性比碳酸弱.解答:解:A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气,故A正确;B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性,能使有色布条褪色,故B正确;C、次氯酸具有氧化性,所以具有漂白作用和消毒作用,故C正确;D、根据漂白粉的漂白原理:次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸,由强酸制取弱酸,所以次氯酸的酸性比碳酸弱,故D错误.故选D.点评:本题考查了次氯酸性质的判断应用问题,难度不大,注意掌握次氯酸的各种性质是解答的关键. 12.(2分)(2022秋•沭阳县期中)8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( ) A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 C.溶解后溶液的总体积为500ml D.溶解后溶液的总体积为1L考点:溶液的配制.版权所有专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:8g无水硫酸铜的物质的量为:n(CuSO4)==0.05mol,配制0.1mol/L硫酸铜溶液,所配制的溶液体积为:=0.5L=500mL,据此进行解答.解答:解:8g无水硫酸铜的物质的量为:n(CuSO4)==0.05mol,所配制的溶液体积为:=0.5L=500mL,A.8g硫酸铜溶于500mL水中,所得溶液的体积不是0.5L-17-\n,所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L,故A错误;B.根据以上计算可知,配制的溶液体积为500mL,故B错误;C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol,配制成0.1mol/L的溶液,配制的溶液总体积为500mL,故C正确;D.配制的溶液体积为0.5L,不是1L,故D错误;故选C.点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度不大,注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法,明确配制一定物质的量浓度的溶液方法. 13.(3分)(2022秋•温州期末)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是( ) A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I2考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题:卤族元素.分析:向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,发生:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,根据Br2和I2的物理性质分析.解答:解:向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,因氯气过量,则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,加热时,生成物中的Br2易挥发,I2易升华,则最后得到的固体只有NaCl和KCl,故选B.点评:本题考查卤素单质及其化合物的性质,题目难度不大,注意物质之间的反应,并把握卤素单质的物理性质. 14.(3分)(2022春•杭州校级期末)下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( ) A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.版权所有专题:几种重要的金属及其化合物.分析:A.CO32﹣以第一步水解为主;B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水;C.相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈;D.NaHCO3不稳定,加热易分解.解答:解:A..CO32﹣以第一步水解为主,则Na2CO3溶液的碱性较强,故A正确;-17-\nB.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀,说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故B正确;C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误;D.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解,较稳定,故D正确;故选C.点评:本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累. 15.(3分)(2022秋•嵊泗县校级月考)在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述合理的是( ) A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C.溶液的总质量增大,有H2放出 D.溶液的总质量不变,有H2放出考点:钠的化学性质.版权所有专题:金属概论与碱元素.分析:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,消耗水,饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出,温度不变,氢氧化钠的溶解度不变.解答:解:A.温度不变,氢氧化钠的溶解度不变,溶剂减少,溶质析出,但溶液浓度不变,故A错误;B.温度不变,氢氧化钠的溶解度不变,所以其质量分数不变,钠和水反应放出氢气,故B正确;C.钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成,溶质析出,所以溶液质量减少,故C错误;D.钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成,溶质析出,所以溶液质量减少,故D错误;故选B.点评:本题考查钠的性质,难度较大,注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液,明确反应后改变、不变的物理量,为易错点. 16.(3分)(2022秋•宁波期末)只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( ) A.水、CCl4、酒精、苯 B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4-17-\nC. D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计.版权所有专题:物质检验鉴别题.分析:向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别,否则不能鉴别,A、溴水和水或酒精都互溶,和苯、CCl4混合会分层;B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶,溴能置换碘单质,溴和氢氧化钠反应生成无色物质;C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀,和氢氧化钠反应生成无色物质,能置换碘单质,四氯化碳能萃取溴;D、四氯化碳能萃取溴,酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶,溴能置换碘单质.解答:解:A、溴水和水或酒精都互溶,苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层,上层苯溶液是橙色,下层是无色的,四氯化碳能萃取溴,但下层是橙色,上层呈无色,所以能区分苯和四氯化碳,但不能区分水和酒精,故A错误;B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶,所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液,溴能置换碘单质,溴和氢氧化钠反应生成无色物质,所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液,故B错误;C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀,和氢氧化钠反应生成无色物质,溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色,四氯化碳能萃取溴而使溶液分层,出现的现象不同,所以能用溴水鉴别,故C正确;D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层,酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分酒精和氯化钠溶液,溴能置换碘单质,碘遇淀粉变蓝色,故D错误.故选C.点评:本题考查了常见物质的鉴别,依据物质的性质差异进行,要求选择的试剂与被鉴别物质混合时,产生不同的实验现象. 17.(3分)(2022•承德模拟)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为( ) A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2考点:电解质在水溶液中的电离.版权所有专题:守恒法.分析:因为溶液呈电中性,根据溶液中的电荷守恒来计算.解答:解:溶液中电荷守恒,也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数,即:Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣(乘的系数就是它的电荷数),设SO42﹣的离子个数为x,所以3+3×2=1+2×x,解得x=4,所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2:4=1:2.故选A.点评:本题考查学生溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.-17-\n 18.(3分)(2022秋•浙江校级期中)菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是( ) A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5考点:重要的还原剂.版权所有专题:氧化还原反应专题.分析:A、根据维生素C的作用:将五价砷转化为三价砷来回答;B、氧化剂在反应中发生还原反应;C、五价砷是无毒的,三价砷有毒;D、五价砷是无毒的,三价砷有毒,砒霜的毒性即为砷元素的毒性.解答:解:A、由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,故A错误;B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷,所以五价砷做氧化剂,维生素C做还原剂,五价砷发生了还原反应,故B正确;C、河虾中含有砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,故C错误;D、五价砷是无毒的,三价砷有毒,砒霜的毒性即为砷元素的毒性,砒霜中所含的砷元素化合价为+3,故D错误.故选B.点评:本题以生活中的信息来考查氧化还原反应,明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键,信息的获取和应用是解答本题的关键. 19.(3分)(2022春•天心区校级期中)将4.6g钠投入到足量水中,得到ag溶液,将4.8g镁投入到足量盐酸中,得到bg溶液.假设水的质量和盐酸的质量相等,则反应后两溶液质量关系是( ) A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断考点:钠的化学性质;化学方程式的有关计算.版权所有专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑,利用差量法来计算.解答:解:设金属钠与水反应生成氢气的质量为x,镁与盐酸反应生成氢气的质量为y,则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4624.6gx-17-\n=,解得x=0.2g,溶液增重4.6g﹣0.2g=4.4g,Mg+2HCl=2NaCl+H2↑2424.8gy=,解得y=0.4g,溶液增重为4.8g﹣0.4g=4.4g,所以溶液质量a=b,故选A.点评:本题考查了溶液质量的变化,根据物质间的反应来确定溶液增加的量,从而得出结论,难度不大. 20.(3分)(2022秋•嵊泗县校级月考)根据下列实验现象所得出的结论中,一定正确的是( ) A.无色溶液焰色反应呈黄色.结论:该试液是钠盐溶液 B.无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀.结论:该溶液中含SO42﹣ C.无色溶液中加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀.结论:该试液是Ca(OH)2溶液 D.无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝色.结论:该溶液显碱性考点:焰色反应;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.版权所有专题:物质检验鉴别题.分析:A.含有钠元素的物质的焰色反应呈黄色;B.不溶于酸的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银;C.氢氧化钙、氢氧化钡等可以和碳酸钠发生反应生成白色沉淀;D.碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝.解答:解:A.无色溶液进行焰色反应呈黄色,说明其中含有钠元素,可能是钠盐的溶液、NaOH溶液或含Na+的混合溶液等,故A错误;B.无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀.结论:该溶液中含SO42﹣或银离子,故B错误;C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:试液中含Ca(OH)2或是氢氧化钡等物质,故C错误;D.碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝,故无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝色,结论为该溶液显碱性,故D正确;故选D.点评:本题考查学生的离子检验方面的知识,难度不大.注意离子的特征反应是检验的标准. 21.(3分)(2022秋•金华期末)已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②-17-\nKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( ) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点:氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应的计算.版权所有专题:氧化还原反应专题.分析:A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加;B.根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱;C.先确定还原剂和氧化剂,再根据它们计量数之间的关系式判断;D.氧化还原反应中得失电子数相等.解答:解:A.②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误;B.:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;C.②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,故C错误;D.③还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5﹣0)mol=10mol,故D错误;故选B.点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价是解本题的关键,易错选项是C,注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应,为易错点. 22.(3分)(2022秋•渭滨区校级期末)用1L1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是( ) A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2考点:离子方程式的有关计算.版权所有专题:计算题.分析:氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol,当n(NaOH):n(CO2)≥2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH):n(CO2)≤1时,二者反应生成碳酸氢钠,但2>n(NaOH):n(CO2)>1时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol:0.8mol=5:4,则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,根据原子守恒分析解答.解答:解:氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol,当n(NaOH):n(-17-\nCO2)≥2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH):n(CO2)≤1时,二者反应生成碳酸氢钠,但2>n(NaOH):n(CO2)>1时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol:0.8mol=5:4,则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,设碳酸钠的物质的量是x,碳酸氢钠的物质的量是y,根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得:2x+y=1②,根据①②得x=0.2y=0.6,所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol:0.6mol=1:3,故选A.点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意从原子守恒的角度分析. 二、解答题(共5小题,满分46分)23.(10分)(2022秋•嵊泗县校级月考)已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+.(1)X的相对原子质量为 32 ,如果X原子中质子数和中子数相等,则X是 硫 元素(填元素名称).(2)将39gNa2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L.此时溶液中Na+的物质的量浓度为 0.5mol/L ,从中取出100mL溶液,此时溶液中Na+的物质的量浓度为 0.5mol/L ,则其中所含Na+的数目是 0.05NA .考点:物质的量的相关计算;物质的量浓度的相关计算.版权所有专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:(1)根据M=计算Na2X的摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,进而确定X的相对原子质量;(2)根据n=计算39gNa2X的物质的量,进而计算n(Na+),再根据c=计算此时溶液中Na+的物质的量浓度;取出的100mL溶液中钠离子浓度不变,根据n=cV计算出钠离子的物质的量及数目.解答:解:(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+,则15.6gNa2X的物质的量为:n(Na2X)=n(Na+)=0.2mol,则M(Na2X)==78g/mol,所以X的相对原子质量为:78﹣23×2=32,如果X原子中质子数和中子数相等,则X的质量数为16,为硫元素,故答案为:32;硫;(2)39g的物质的量为:=0.5mol,钠离子的物质的量为:0.5mol×2=1mol,稀释后溶液中钠离子的浓度为:=0.5mol/L;从中取出100mL溶液,此时溶液中Na+的物质的量浓度仍然为0.5mol/L,钠离子的物质的量为:0.5mol/L×0.1L=0.05mol,钠离子的数目为:0.05NA,故答案为:0.5mol/L;0.5mol/L;0.05NA.点评:本题考查了物质的量的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力及化学计算能力. 24.(11分)(2022秋•洛阳期末)关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:-17-\n(1)饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:①上述反应中 Al 元素的化合价升高,则该元素的原子 失去 (填“得到”或“失去”)电子.②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目: 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O .②漂白粉的有效成分是(填化学式) Ca(ClO)2 .③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为 Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO .考点:氧化还原反应;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题:氧化还原反应专题;元素及其化合物.分析:(1)反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合价升高,被氧化,N元素化合价降低,被还原,结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目;(2)①氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;②漂白粉的有效成分为次氯酸钙;③漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸.解答:解:(1)①反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合价升高,被氧化,在反应中失去电子,故答案为:Al;失去;②反应中铝失去电子数为10×3,NaNO3得到电子数为6×5,所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为:,故答案为:.(2)①石灰乳和氯气反应制备漂白粉,该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;②由2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知,生成物中CaCl2和Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分,Ca(ClO)2为有效成分,故答案为:Ca(ClO)2;-17-\n③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;故答案为:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO.点评:本题考查了氧化还原反应的特征分析,电子转移的计算应用,工业制备物质的原理分析判断,把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键,明确发生的化学反应即可解答,题目难度不大. 25.(10分)(2022秋•嵊泗县校级月考)海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:请你参与分析讨论:①如图中仪器B的名称: 冷凝管 .②实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 控制温度达59℃ .③为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 充分反应后,再进行的分离操作是 萃取分液 .考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;海水资源及其综合利用.版权所有专题:实验题.分析:(1)海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应,得到的溴单质浓度低,溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应,提取时消耗过的能源和原料,降低了经济效益;SO2吸收溴,Br元素在自然中﹣1价稳定,依据氧化还原反应基本规律书写;(2)①根据实验室常见仪器及用途分析;②-17-\n根据分馏是利用混合液体的各成分沸点不同而分离,蒸馏装置进行提纯溴单质,关键是控制镏出成分的沸点,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处测镏出物质沸点,Br2的沸点为59℃,控制温度为59℃,冷凝得到液溴;③氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,从溴水中获得纯溴,可以采用萃取分液法.解答:解:(1)①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;(2)①冷凝管是实验室常见的仪器,使用时冷凝水从下口进,上口出,常用于冷凝操作,故答案为:冷凝管;②根据沸点不同而提纯Br2,所以要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;故答案为:控制温度达59℃;③液溴中含有氯气杂质,可以加入溴化钠溶液来除杂,氯气可以和溴化钠反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,生成溴单质和氯化钠,然后从混合液中获得纯溴,可以加入四氯化碳,采用萃取分液法,故答案为:NaBr;萃取分液.点评:本题考查了海水资源的综合利用,海水提溴工艺,工业提纯溴的工艺,题目难度中等,注意掌握实验的原理和基本操作. 26.(10分)(2022秋•嵊泗县校级月考)过氧化钠能与二氧化碳反应,在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用.某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验,验证这一事实请根据所给装置回答下列问题:(1)A是制取CO2的装置,最好选用下列装置中的 ③ (填序号).(2)B装置的作用是 除去CO2中混有的氯化氢 .C装置的作用是 除去CO2中混有的水蒸气 .(3)D装置中发生反应的化学方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .(4)要想得到较纯净的氧气,可在装置D和E之间增加 盛有碱石灰干燥管或U形管 .考点:钠的重要化合物.版权所有-17-\n专题:几种重要的金属及其化合物.分析:(1)根据反应物的状态及反应条件选取反应装置;(2)A生成的二氧化碳气体中含有氯化氢、水蒸气,通过饱和碳酸氢钠溶液可以吸收混有的氯化氢气体,C装置是利用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体;(3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气;(4)制得的氧气中含有二氧化碳和水蒸气,用碱石灰吸收.解答:解:(1)制取CO2用大理石和盐酸该反应的药品是固体和液体,且不需加热,所以所需装置为固液混合不加热型,故选③;故答案为:③;(2)A生成的二氧化碳气体中含有氯化氢、水蒸气,通过B饱和碳酸氢钠溶液可以吸收混有的氯化氢气体,C装置是利用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体,除去二氧化碳中的水蒸气;故答案为:除去CO2中混有的氯化氢;除去CO2中混有的水蒸气;(3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4)制得的氧气中含有二氧化碳和水蒸气,要想得到较纯净的氧气,可在装置D和E之间增加一盛有碱石灰的干燥管;故答案为:盛有碱石灰干燥管或U形管.点评:本题考查了常见气体的制备和性质的检验,熟悉制备二氧化碳和氧气的原理、装置的作用、过氧化钠的性质是解题关键,题目难度不大. 27.(5分)(2022秋•嵊泗县校级月考)将Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量为0.04mol.如将等质量的原混合物充分加热,至质量不再改变时,所得固体的质量是 2.12 克.考点:钠的重要化合物;化学方程式的有关计算.版权所有专题:几种重要的金属及其化合物.分析:Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热分解,最终固体物质为Na2CO3,根据钠离子守恒,可知n(Na2CO3)=n(Na+),由n(Na+)根据m=nM计算最终得到的固体碳酸钠的质量.解答:解:混合物中含有Na+的物质的量为0.04mol,Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热分解,最终固体物质为Na2CO3,根据钠离子守恒,可知n(Na2CO3)=n(Na+)=0.04mol×=0.02mol,最终得到的固体碳酸钠的质量为0.02mol×106g/mol=2.12g,故答案为:2.12.点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,注意利用钠离子守恒进行的计算,侧重对学生思维能力的考查. -17-
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