湖北2022年上学期松滋市言程中学高一化学10月月考试题
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湖北2022年上学期松滋市言程中学高一化学10月月考试题(满分100分考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40K39一、选择题(本题共16个小题,每题2分,每小题只有一个答案,共32分)。1.自来水厂常使用氯气消毒,市场中有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是( )A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液2.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )A.1mol任何物质都含有NA个分子B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数无法确定D.1mol氖气中含有2NA个氖原子3.下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是()A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化钠D.硫酸铜4.下列关于钠的说法中不正确的是A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里,钠熔成小球并在液面上游动D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里,试管底部有红色物质生成5.下图分别表示四种操作,其中有两个明显错误的是A.B.C.D.6.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂7.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )6/6\n①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热A.⑥⑦①⑤B.⑥⑦C.④②③①⑤D.②①⑤8.已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A.O2B.Cl2C.CO2D.CH49.在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的物理量一定相同的是( )①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量A.只有①⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤10.已知两瓶气体,分别是HCl和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸.A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④11.过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是( )A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O12、用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是()A.提高水温B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌13、在制取氯气时有如下操作,正确的操作顺序是()①连接好装置,检査气密性②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤14.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④6/6\n15.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D,测得生成的混合气体的平均摩尔质量为4d,则A的相对分子质量为( )A.10dB.20dC.5dD.2d16`.下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤二、选择题(本题共6个小题,每小题3分,每小题1~2答案,共18分)17.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法正确的是( )A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置丁中生成ICl3,其中碘元素的化合价为-3价18.为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液消毒,下列说法中正确的是( )A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2只做氧化剂C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果19.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2∶36/6\n20.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是( )A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol21.下列叙述中正确的是( )A.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应,同温同压下产生CO2的体积:NaHCO3>Na2CO3D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出22.下列说法正确的是( )A.78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB.7.8gNa2O2与水反应,转移0.2NA电子C.Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,则Na2O2与SO2反应:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2D.将Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝后褪色三、非选择题(共50分)23.(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:①观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是 。 ②向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是 。 ③盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是 。 ④将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是 ,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是 。 ⑤向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是 。 ⑥氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是 ,溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 ⑦将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。 6/6\n(2)某AB2气体,摩尔质量为M(g/mol),质量为m,NA为阿伏伽德罗常数,则①该气体在标准状况下体积为 L②该气体在标准状况下密度为 g/L③该气体原子总数为 ④该气体一个分子质量为 24.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为 。 (2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D: 。 F+C: 。 25.(14分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。(1)B装置作用。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________(填编号)。6/6\n编号IIIIIIA干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条B湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条C湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条D干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其有效成份为(填化学式)(4)F装置的作用是(用化学方程式表示)(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为(用含a、b的式子表示)。26.(15分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式_____________________________________________(2)B装置的作用是_____________________。(3)C装置的作用是________________________。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x的值为________。(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进?_________________________。为什么?______________________。6/6
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