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湖北剩州市滩桥高级中学高二化学上学期期中试题
湖北剩州市滩桥高级中学高二化学上学期期中试题
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荆州开发区滩桥高中2022-2022学年度上学期期中考试高二化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器A.AB.BC.CD.D2.下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热C.1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热3.可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A.②④⑤B.①④⑥C.②④⑥D.①②③④⑤⑥4.下列说法不正确的是( )A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应-9-\nD.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同5.对于合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )A.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大B.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大C.增大压强,对正反应的反应速率影响更大D.升高温度,对正反应的反应速率影响更大6.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molC.由C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=﹣1.90kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和低于生成物的总键能之和7.可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)符合图.则下列叙述正确的是( )A.a+b<c+d;正反应放热B.a+b>c+d;正反应放热C.a+b<c+d;正反应吸热D.a+b>c+d;正反应吸热8.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ•mol﹣1,则:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=-572kJ•mol﹣1B.12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣1C.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ•mol﹣1D.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量-9-\n9.在密闭容器中,反应X(g)+Y2(g)⇌3XY(g);△H>0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲10.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成NH3的反应D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深11.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol/L.则下列判断正确的是( )A.化学计量数:m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.物质B的转化率增大D.物质C的质量分数增加12.现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )A.增大X或Y的浓度B.增大压强-9-\nC.增大Z的浓度D.升高温度13.相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3①210放热156.8kJ②0.60.31.4Q(Q>0)下列叙述不正确的是A.容器①中达到平衡吋,O2的转化率为80%B.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=80C.Q=19.6kJC.相同温度下,起始时向容器中充入0.8molSO2、0.4molO2和3.2molSO3,反应达到平衡前v(正)>v(逆)14.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大B.加入少量冰醋酸,电离程度增大C.加入少量0.10mol•L-1HCl溶液,溶液的导电能力减弱D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动15.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是( )A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变D.常温下,加水稀释醋酸,增大-9-\n16.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.a、b、c三点处,溶液c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB.a、b、c三点处,电离程度最大的是bC.若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固体或加热D.a、b、c三点处,c(CH3COO-)最大的是c二、填空题(共5小题,满分52分)17.(6分)已知下列反应,回答下列问题:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣564kJ/mol①Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣266kJ/mol②(1)CO的燃烧热为 .(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为: .(3).已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:则a= kJ/mol.化学键C=O(CO2)CO(CO)O=OE/(kJ.mol﹣1)803.51075a18.(12分)NO是一种性质活泼的大气污染物,它能与很多物质发生反应.(Ⅰ)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表一:表一:时间(s)012345n(NO2)(mol)0.0200.0160.0140.0130.0130.013(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= .已知:K300℃<K350℃,则该反应是 热反应.-9-\n(2)如图中表示NO的变化曲线是 .用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v= .(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.降低压强d.选择高效催化剂(Ⅱ)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二:表二:时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c(CO)(mol/L)3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)上述条件下反应能够自发进行,则该反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”).(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能降低NO转化率的是 .A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.扩大容器的体积(3)某同学设计了三组实验,实验条件已经填在下面实验设计表中,分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究 和 对化学反应速率的影响.19.(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。(1)己知25℃时:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+183kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.4kJ·mol-1-9-\n4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)△H3=-1164.4kJ·mol-1则合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=kJ·mol-1(2)在恒温恒容容积为aL的密闭容器中进行合成氨的反应,起始加入N21.0molH23.0mol。①经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为45%,则平均化学反应速率V(NH3);②若其它条件不变升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数(填“变大”、“变小或“不变”);③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。i.X代表的物理量是,ii.判断L1、L2的大小关系(填“>”“<”或“=”),并简述理由:20.(12分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:(1)反应的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如右图所示.在0~40s时段,反应速率v(N2O4)为 mol•L﹣1•s﹣1;列式并计算反应的平衡常数K1为 .(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(NO2)以0.0005mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,经40s又达到平衡.①T 100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是 .②计算温度T时反应的平衡常数K2: .(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 .21.(12分)二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取二甲醚的原理如下:I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)II.2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300℃和500℃时,反应I的平衡常数分别为K1、K2,且K1>K2,则其逆反应为 反应(填”吸热”’或”放热”).-9-\n(2)在恒容密闭容器中发生反应I:①如图能正确反映体系中H2的体积分数随温度变化情况的曲线是 (填“a”或“b”).②下列说法不能表明反应已达平衡状态的是 (填标号).A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500K时,在2L密闭容器中充入3molCO和6molH2,4min达到平衡,平衡时CO的转化率为60%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:①0~4min,反应I的v(H2)= ,反应I的平衡常数K= .②反应II中CH3OH的转化率α= .荆州开发区滩桥高中2022-2022学年度上学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题(共48分)题号12345678910111213141516答案CDCBCCCBABBDBDDC二、非选择题(共52分)-9-\n17.(6分)每空2分(1)282kJ/mol;(2)CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=﹣548kJ/mol;(3)50018.(12分)除标注外,每空2分(Ⅰ)(1),吸(1分)(2)c(1分),0.00075mol·L-1·min-1(3)b(1分)(Ⅱ)(1)<(1分)(2)BD(3)温度(1分)催化剂比表面积(1分)19.(10分)除标注外,每空2分(1)-91.9(2)①0.45/amol·L-1·min-1②变小(1分)③压强>(1分)该反应为放热反应,当压强一定时,温度越高,平衡转化率越小。(其它答案合理也得分)20.(12分)除标注外,每空2分(1)小于(1分), 0.0005(1分),K2=0.020/(0.060)2=50/9或55.6(2)①小于(1分),该反应为放热反应,改变温度后,反应物浓度继续减小,平衡正向移动,温度降低。②18.75(3)正反应(1分),该反应是气体分子数减少的反应,增大压强,平衡正向移动。21.(12分)(每空2分)(1)吸热(2)①b② BD (3)①0.6,20/9 ②80%-9-
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高中 - 化学
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