湖北树施州华中师大来凤附中2022学年高一化学下学期5月月考试卷含解析

2022-2022学年湖北省恩施州华中师大来凤附中高一（下）月考化学试卷（5月份）　一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量　2．过程的自发性的作用是（　　）A．判断过程发生的速率B．确定过程是否一定会发生C．判断过程的方向D．判断过程的热效应　3．下列说法正确的是（　　）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D．物质发生化学变化都伴随着能量变化　4．在一密闭容器中，反应aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b　5．一定条件下，反应N2+3H2=2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加1.7g，则在这段时间内的反应速率是（　　）A．v（NH3）=0.17g•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.01mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1　6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧　7．已知反应nA（g）⇌An（g）的平衡常数为K，则有An（g）⇌nA（g）的平衡常数是（　　）A．KB．KC．K2D．Kˉ2　-20-\n8．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ　9．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3　10．在一定温度下，A（气）+3B（气）2C（气）达平衡的标志是（　　）A．单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB．反应不再进行C．当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D．混合体系的平均相对分子质量不再改变　11．水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（　　）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0　12．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强　13．一个真空密闭容器中盛有2amolPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入是amolPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%．则M和N的关系（　　）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定　14．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应　15．如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）⇌2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p1＜p2），图中y轴表示的意义是（　　）-20-\nA．一定条件下L的转化率B．气体混合物的平均摩尔质量C．气体混合物中L的体积分数D．气体L的物质的量　16．在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ　17．在一定温度下，下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是（　　）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）B．2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）D．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）　18．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H2O⇌Ur﹣+H3O+①；Ur﹣+Na+⇌NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（　　）A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C．NaUr易溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH升高　　二、填空题19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”），简述理由　　　　　　（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．-20-\n　20．反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　　　　　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　　　　　方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　　　　　态．　21．如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　　　　　；bc过程中改变的条件可能是　　　　　　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．　22．（12分）（2022春•恩施州校级月考）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）（1）达平衡时，a中A的浓度为Mmol•L﹣1，C的浓度为Nmol•L﹣1，b中A的浓度为mmol•L﹣1，C的浓度为nmol•L﹣1，则M　　　　　　m；N　　　　　　n；（填＞、＜、=、无法比较）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为Nmol•L﹣1的是　　　　　　，b中C的浓度为nmol•L﹣1的是　　　　　　A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1molDD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L﹣1，C的浓度为Ymol•L﹣1，则W和M，Y和N之间的关系为W　　　　　　M、Y　　　　　　N．（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L﹣1则　　　　　　A．R=2MB．R＜MC．M＜R＜2MD．R＞2M．　23．已知反应：CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K　　　　　　1（填“大于”、“等于”或“小于”）．-20-\n（2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：①当x=5时，上述反应将向　　　　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　．（3）在850℃时，若设x=5和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a　　　　　　b（填“＞”、“＜”或“=”）．　24．将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）（正反应放热），并达平衡，HI的体积分数Φ（HI）随时间变化的曲线如图曲线（Ⅱ）所示（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为　　　　　　．（2）若改变反应条件，在甲条件下Φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示；在乙条件下Φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是　　　　　　（填入下列条件的序号．下同）；乙条件可能是　　　　　　①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大容器体积⑤恒温恒容条件下，加入催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　　　　．（a、b、c在同一个式子中表示）　　-20-\n2022-2022学年湖北省恩施州华中师大来凤附中高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．　2．过程的自发性的作用是（　　）A．判断过程发生的速率B．确定过程是否一定会发生C．判断过程的方向D．判断过程的热效应【考点】焓变和熵变．【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：C．【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．　3．下列说法正确的是（　　）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D．物质发生化学变化都伴随着能量变化-20-\n【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【分析】A．焓变是生成物和反应物的焓值差；B．物理变化也可能伴随着能量变化；C．反应可能吸热，也可能放热，反应物的总焓不一定总是高于生成物的总焓；D．化学反应一定伴随着能量变化．【解答】解：A．焓变是生成物和反应物的焓值差，不一定为1mol，当物质的物质的量不同时，焓变不，故A错误；B．物理变化也可能伴随着能量变化，如不同聚集状态的物质之间的转化，故B错误；C．反应可能吸热，也可能放热，反应物的总焓不一定总是高于生成物的总焓，故C错误；D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意理解焓变与键能、总能量的关系，准确把握相关概念，学习中注意相关基础知识的积累．　4．在一密闭容器中，反应aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．【解答】解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．　5．一定条件下，反应N2+3H2=2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加1.7g，则在这段时间内的反应速率是（　　）A．v（NH3）=0.17g•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.01mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．-20-\n【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质的反应速率．【解答】解：在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量==0.1mol，故v（NH3）==0.01mol/（L．min），A．反应速率用单位时间内浓度变化量表示反应快慢，故A错误；B．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率计算，比较基础，常用定义法及速率规律解答，根据情况选择合适的方法．　6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．　7．已知反应nA（g）⇌An（g）的平衡常数为K，则有An（g）⇌nA（g）的平衡常数是（　　）A．KB．KC．K2D．Kˉ2【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，同一可逆反应，平衡常数与系数成对应幂次方关系．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知反应nA（g）⇌An（g）的平衡常数为K，则有An（g）⇌nA（g）的平衡常数-20-\n，又同一可逆反应，平衡常数与系数成对应幂次方关系，所以An（g）⇌nA（g）的平衡常数为=K．故选B．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．　8．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．【点评】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大．　9．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则-20-\nCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣11283KJx56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．　10．在一定温度下，A（气）+3B（气）2C（气）达平衡的标志是（　　）A．单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB．反应不再进行C．当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D．混合体系的平均相对分子质量不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、无论是否平衡，都存在单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB，反应速率之比等于化学计量数之比，故A错误；B、化学平衡是一个动态平衡，虽然各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，但反应仍在进行，故B错误；C、当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、混合体系的平均相对分子质量不再改变=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，反应是一个前后气体体积减小的反应，当平均相对分子质量不再改变，能说明到达平衡状态，故D正确；故选：D．【点评】需要注意的是在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比．　11．水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（　　）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0【考点】焓变和熵变．【分析】同种物质，液态的能量大于固态，液态时的熵大于固态时的熵，据此分析．【解答】解：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S＜0；故选D．【点评】本题考查了焓变和熵变，明确物质的状态与焓、熵大小关系是解题的关键，题目难度不大．-20-\n　12．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　13．一个真空密闭容器中盛有2amolPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入是amolPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%．则M和N的关系（　　）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在一定体积的容器中，开始加入amolPCl5所到达的平衡，等效于为先将体积增大1倍投入2amolPCl5，到达的平衡状态，而体积不变，增大压强压缩体积，据此判断．【解答】解：在一定体积的容器中，开始加入amolPCl5所到达的平衡，等效于为先将体积增大1倍投入2amolPCl5，到达的平衡状态，而体积不变，增大压强压缩体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，故M＞N，故选A．【点评】考查等效平衡，难度中等，关键是设计平衡建立的途径，可以直接等效为增大压强．　14．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；B、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D、有的放热反应也需要反应条件．【解答】解：A、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2-20-\n（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1，故A正确；B、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热仍然为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故C正确；D、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中的燃烧，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．　15．如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）⇌2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p1＜p2），图中y轴表示的意义是（　　）A．一定条件下L的转化率B．气体混合物的平均摩尔质量C．气体混合物中L的体积分数D．气体L的物质的量【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由图可知，压强越大，Y的值的越小，温度越高，Y的值越大，而反应为气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对平衡移动的影响答题．【解答】解：由图可知，压强越大，Y的值的越小，温度越高，Y的值越大，而反应为气体体积增大的吸热反应，则A、压强增大，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度平衡正向移动L的转化率增大，故A正确；B、该反应气体质量守恒，压强增大，平衡逆向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，温度升高，平衡正向移动，总物质的量增大，平均相对分子质量减小，故B错误；C、压强增大，平衡逆向移动，L的体积分数增大，故C错误；D、压强增大，平衡逆向移动，L的物质的量增大，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响，中等难度，解题时注意图与反应的特征相结合．　16．在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ【考点】有关反应热的计算．-20-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答．【解答】解：36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，故选C．【点评】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．　17．在一定温度下，下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是（　　）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）B．2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）D．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．该反应为体积减小的反应，则改变压强平衡发生移动；B．该反应为体积增大的反应，则改变压强平衡发生移动；C．该反应为体积不变的反应，虽然改变压强平衡不移动，但体积改变浓度改变；D．该反应为没有气体参与的反应，所以改变压强无任何变化．【解答】解：A．该反应为体积减小的反应，则改变压强平衡发生移动，所以体系颜色发生变化，故A错误；B．该反应为体积增大的反应，则改变压强平衡发生移动，所以体系颜色发生变化，故B错误；C．该反应为体积不变的反应，虽然改变压强平衡不移动，但体积改变浓度改变，所以体系颜色发生变化，故C错误；D．该反应为没有气体参与的反应，所以改变压强无任何变化，所以体系颜色的变化不受压强变化影响，故D正确；故选D．【点评】本题考查压强改变对平衡的影响，关键抓住浓度变化确定气体颜色的变化，题目难度不大．　18．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H2O⇌Ur﹣+H3O+①；Ur﹣+Na+⇌NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（　　）-20-\nA．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C．NaUr易溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH升高【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动；A、关节炎发作的时间大都在寒冷季节，说明温度降低，有利于生成尿酸钠；B、反应是放热反应，热敷使反应向逆向移动，减少了尿酸钠；C、在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体，故尿酸钠不溶于水；D、根据反应，生成尿酸钠，溶液中氢离子浓度增大．【解答】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0；A、根据以上分析可知，反应②是放热反应，故错误；B、由于反应放热，热敷温度升高，平衡向逆向移动，尿酸钠减少，故热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理，故B正确；C、由于“在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体，故C错误；D、关节炎发病时，生成尿酸钠，溶液中氢离子浓度增大，PH减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，以关节炎的病因为载体，考查学生运用知识分析解决问题的能力，本题难度中等．　二、填空题19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”），简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；-20-\n（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　20．反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　m+n＞p　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　逆向　方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　气　态．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；③固体和纯液体对平衡无影响．【解答】解：①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，故答案为：m+n＞p；②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆向；③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键．　-20-\n21．如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　升高温度　；bc过程中改变的条件可能是　减少SO3的浓度　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．【解答】解：a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：升高温度；减小SO3浓度；．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响．　-20-\n22．（12分）（2022春•恩施州校级月考）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）（1）达平衡时，a中A的浓度为Mmol•L﹣1，C的浓度为Nmol•L﹣1，b中A的浓度为mmol•L﹣1，C的浓度为nmol•L﹣1，则M　＜　m；N　＜　n；（填＞、＜、=、无法比较）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为Nmol•L﹣1的是　DE　，b中C的浓度为nmol•L﹣1的是　ADE　A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1molDD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L﹣1，C的浓度为Ymol•L﹣1，则W和M，Y和N之间的关系为W　＞　M、Y　＜　N．（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L﹣1则　C　A．R=2MB．R＜MC．M＜R＜2MD．R＞2M．【考点】化学平衡的计算；等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）a保持容积不变，b保持内外压强相等，反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）是气体物质的量减少的反应，平衡时a中压强比b中小，故b相当于在a平衡的基础上加压，平衡右移，平衡移动不能消除A的浓度增大，到达新平衡时的浓度高于原平衡；（2）改变起始投料比，要想达到平衡后a中C的浓度仍为Nmol•L﹣1，恒温恒容下，与原平衡是完全等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边，满足与原平衡中相同物质的起始投料量相等；b中C的浓度为nmol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，等温等压的条件下，按化学计量数转化到方程式左边，满足与原平衡中物质的投料量比；（3）若将2molC和2molD充入a中，等效为开始投入3molA（g）、1molB（g）、1molD（g），与原平衡相比平衡逆向移动；（4）将4molC和2molD充入a中相当于开始充入6molA、2molB，压强增大，平衡向右移动，反应物转化率增大，参加反应的A的物质的量大于原平衡的2倍，平衡移动不能消除A的浓度增大，到达新平衡时的浓度高于原平衡．【解答】解：（1）a保持容积不变，b保持内外压强相等，反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）是气体物质的量减少的反应，平衡时a中压强比b中小，故b相当于在a平衡的基础上加压，平衡右移，平衡移动不能消除A的浓度增大，到达新平衡时的浓度高于原平衡，故b中平衡时A的浓度大于a中A的平衡浓度，即M＜m，平衡右移，b中C的平衡浓度高于a中C的平衡浓度，即N＜n，故答案为：＜，＜；（2）改变起始投料比，要想达到平衡后a中C的浓度仍为Nmol•L﹣1，恒温恒容下，与原平衡是完全等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边，满足与原平衡中相同物质的起始投料量相等，选项中DE符合；b中C的浓度为nmol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，等温等压的条件下，按化学计量数转化到方程式左边，满足与原平衡中物质的投料量比，选项中ADE符合，故答案为：DE；ADE；（3）若将2molC和2molD充入a中，等效为开始投入3molA（g）、1molB（g）、1molD（g），与原平衡相比平衡逆向移动，故平衡时A的浓度增大，C的浓度减小，即W＞M、Y＜N，故答案为：＞；＜；-20-\n（4）将4molC和2molD充入a中相当于开始充入6molA+2molB，压强增大，平衡向右移动，反应物转化率增大，参加反应的A的物质的量大于原平衡的2倍，平衡时A的浓度小于原平衡的2倍，平衡移动不能消除A的浓度增大，到达新平衡时的浓度高于原平衡，故M＜R＜2M，故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动与计算，难度中等，注意利用等效思想设计平衡建立的途径，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．　23．已知反应：CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K　小于　1（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：①当x=5时，上述反应将向　逆反应　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　0≤x＜3　．（3）在850℃时，若设x=5和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a　＜　b（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】化学平衡的计算；用化学平衡常数进行计算．【分析】（1）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；（2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；（3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的．【解答】解：（1）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，若升高温度到950℃，达到平衡时K＜1，故答案为：小于；（2）①应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度计算浓度商，此时的浓度商Qc==1.67＞K=1，反应向逆反应进行，故答案为：逆反应；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即＜1，解得x＜3，即0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；（3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，则a%＜b%，故答案为：＜；【点评】本题考查化学平衡计算，平衡常数及其应用等，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变．　24．将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）（正反应放热），并达平衡，HI的体积分数Φ（HI）随时间变化的曲线如图曲线（Ⅱ）所示（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为　0.05mol/L　．（2）若改变反应条件，在甲条件下Φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示；-20-\n在乙条件下Φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是　③⑤　（填入下列条件的序号．下同）；乙条件可能是　④　①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大容器体积⑤恒温恒容条件下，加入催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　4a+c=2b　．（a、b、c在同一个式子中表示）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡计算．【分析】（1）平衡时HI体积分数为0.6，反应前后气体总物质的量不变，则平衡时HI为（1mol+2mol）×0.6=1.8mol，根据方程式计算消耗I2（g）的物质的量，进而计算平衡时I2（g）的浓度；（2）曲线（Ⅰ）与曲线（Ⅱ）相比，到达平衡时间缩短，反应速率加快，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，可能使用催化剂，由于反应前后气体体积不变，也可能是增大压强；曲线（Ⅲ）与曲线（Ⅱ）相比，到达平衡时更长，反应速率减慢，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，由于反应前后气体体积不变，应是减小压强；（3）改变物质起始投入量，平衡时HI的体积分数不变，与原平衡为等效平衡，恒温恒容下，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到方程式左边满足与原平衡投料比相同，即满足n（I2）：n（H2）=1：2即可．【解答】解：（1）平衡时HI体积分数为0.6，反应前后气体总物质的量不变，则平衡时HI为（1mol+2mol）×0.6=1.8mol，根据方程式可知，算消耗I2（g）的物质的量为1.8mol×=0.9mol，故平衡时I2（g）的浓度为=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（2）曲线（Ⅰ）与曲线（Ⅱ）相比，到达平衡时间缩短，反应速率加快，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，可能使用催化剂，由于反应前后气体体积不变，也可能是增大压强，故选：③⑤；曲线（Ⅲ）与曲线（Ⅱ）相比，到达平衡时更长，反应速率减慢，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，由于反应前后气体体积不变，应是减小压强，故选④，故答案为：③⑤；④；-20-\n（3）改变物质起始投入量，平衡时HI的体积分数不变，与原平衡为等效平衡，恒温恒容下，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到方程式左边满足与原平衡投料比相同，即满足n（I2）：n（H2）=1：2即可，即（a+c）：（b+c）=1：2，整理可得：4a+c=2b，故答案为：4a+c=2b．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象，（3）中关键是理解等效平衡规律，侧重考查学生分析计算能力-20-