湖北省2022学年巴东县第一中学高一下学期第二次月考化学试题

巴东一中2022级高一春季学期第二次质量检测化学试题命题人：马海林审题人：向婷婷（全卷满分100分考试用时：90分钟）可能用到的原子量H-1C-12O-16S-32Fe-56Zn-65[来源:Z+xx+k.Com]★祝考试顺利★第Ⅰ卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．2022年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列判断合理的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是固体B．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C．寻找半导体材料主要在元素周期表金属与非金属的分界处，其研制开始于硅D．在元素周期表中原子电子层数越多，原子半径一定越大2．2022年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是（）A．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，取用金属钠时用小刀切割，剩余的钠不能放回原试剂瓶C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D．为了观察铜与浓硫酸反应生成的CuSO4溶液的颜色，反应停止后，向试管里的液体慢慢倒入适量水，振荡，观察溶液的颜色3．判断下列说法，其中正确的组合是（　　）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A.①③⑤⑦B.①②③⑤⑥C.①③D.①③④⑤4．下列化学用语的使用正确的是（　　）A.次氯酸的电子式：B.CO2的比例模型：6/6\nC.N2的结构式：N≡ND.羟基的电子式5.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（）A.是置换反应B．H-是还原剂C．NH3是氧化剂D．氧化产物和还原产物都是H26.只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和烃A可能的结构简式有（）A．4种B．5种C．6种D．7种7.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，断裂1mol键吸收942kJ能量，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物[来源:Z_xx_k.Com]B.1molN4(g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量C.1molN4(g)完全转化为N2(g)时放出882kJ能量D.和互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为NAB．标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.1NA9.类比是学习化学的重要方法，下列类比错误的是（）选项事实理由类比ACH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯CH2=CH2和CF2=CF2具有相同官能团CF2=CF2发生加聚反应生成聚四氟乙烯B点燃氢气之前必须验纯氢气和甲烷都是易燃气体点燃甲烷之前也必须验纯CNa在O2中燃烧生成Na2O2Na和Li同主族，化学性质相似Li在O2中燃烧生成Li2O2D浓盐酸和浓氨水反应能观察到白烟生成浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性浓硝酸遇浓氨水也能观察到白烟生成10.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶111．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)选项物质所用试剂方法A溴苯（溴）碘化钾溶液分液6/6\nB乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙醇(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏12.在一定条件下，A与B反应生成C。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式为3A+B2CB.在t1s～(t1+10)s时间段内，v(正)=v(逆)=0C.t1s时反应物A的转化率为60%D.0～t1s内B的反应速率为v(B)=0.6/t1mol•L-1•s-113．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强14.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色[来源:Z。xx。k.Com]C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应15.下列有关离子方程式正确的是(　)A．小苏打溶液中加入过量的盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是（）6/6\nA．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电解液中的阴离子OH-向正极移动C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2e-+H2O(l)=Mn2O3(s)+2OH-（aq）。D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g第Ⅱ卷非选择题17．（5分）已知有如下物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2CH3③金刚石和C60[来源:Z+xx+k.Com]④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤和质量数为238中子数为146的原子⑥乙醇和CH3OCH3⑦C2H5CH=CHCH3和(CH3)2C=CHCH3⑧按要求用序号填空：（1）属于同系物的是（2）属于同分异构体的是（3）属于同位素的是（4）属于同素异形体的是（5）属于同种物质的是18.（12分）已知五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，B的某种同素异形体在自然界中硬度最大，又知A与D、C与E分别是同一主族的元素，E的质子数是C质子数的两倍。请回答下列问题。（1）E在元素周期表中的位置为。1molD的单质与O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为。（2）A与C可以形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为。（3）A与B可以形成原子个数比为2:1的最简单化合物M，其结构简式为。与M相邻的同系物在一定条件下能聚合成高分子化合物，其化学方程式为，反应类型为。（4）1molD2C2与足量的A2C反应，转移的电子数为。（5）在相同条件下A2C比A2E沸点高的理由是（6）A与B形成的原子个数比为1:1的某种化合物N，相对分子质量为78。请写出N与浓硝酸在浓硫酸作用下反应的化学方程式。19.（13分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．（1）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由:______________________________________________________________________________________________________________。[来源:学科网]6/6\nⅡ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为　　　　　　　，干燥管D的作用是　　　　　。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为　　、　　　、　　　　，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为　　　　　　　　　　　。（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　　，观察到C中溶液的现象为__________________________________________________。20.（12分）乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题:(1)B的电子式:　　　　　。 (2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。反应①:　； 反应②:　；反应③:； 反应类型：反应④:　；反应类型：21.（10分）研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。6/6\n(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。①电极a为电池的极，电极b上发生的电极反应为：。②每17gH2S参与反应，有mol H+经质子膜进入极区。(2)①下列关于SO2的实验现象中不正确的是（）A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将足量SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（）A．Na2SO3   B．Na2S   C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO46/6