湖北省公安县第三中学2022学年高二化学3月月考试题无答案

公安三中高二年级质量检测考试（2022年3月）化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题，共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH也不变2．下列烷烃的命名正确的是A．2，3－二甲基丁烷B．3，4－二甲基戊烷C．2－甲基－3－乙基丁烷D．2－乙基己烷3．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A．C3H6、C3H8OB．C2H4、C2H6OC．C2H2、C6H6D．CH4O、C2H4O34．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（）A．4种B．8种C．16种D．6种8．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃。以下能对两者沸点差异作正确解释的是（）A．相对分子质量的大小B．共价键的强弱C．氢键D．结构的相似性9．给CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O存在于（）A．只存在乙酸分子中B．存在于乙酸乙酯、乙醇中C．只存在于乙醇分子中D．只存在于水分子中棕黄色透明FeCl3稀溶液放入石灰石放置一昼夜气泡红褐色透明溶液石灰石10．某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是（）-8-A．红褐色液体为氢氧化铁胶体B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl气体D．产生的气泡是CO2气体11．下列各组物质中，互为同系物的是（）－OH、－CH2OHA．O2、O3B．C．2－甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸－OHCH3O12．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于“诺龙”的说法中错误的是（）A．分子式是C18H26O2B．能发生银镜反应C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应HO－－OH－O－－O－+2H+－O－－O－+2Ag+O==O+2Ag13．对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：　　则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是（）A．KBrB．CH3COOHC．Na2CO3D．H2O14、下列实验能够成功的是()A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液15．增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面16、某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加人新制的Cu(OH)2无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（）A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸异丙酯第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（4分）（1）中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10-5）100mL，需要0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________．（2）在一定体积0．005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4-8-溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________．18．（8分）—C—CH2ClO（苯氯乙酮）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是（填字母序号）。a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．水解反应e．银镜反应f．还原反应（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。①聚合物F的结构简式：。②C与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀的化学方程式是：。③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：。HO－－COOC2H519.（10分）工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。CH3Cl2，Fe①A一定条件下②CH3OHCH3I③CH3OCH3试剂xCOOHOCH3C2H5OH⑤⑥HICOOHOH④COOC2H5OH回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为___________________。（2）反应②的化学方程式是：__________________________________________。（3）试剂x是，反应⑥的反应类型是反应。（4）反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是。20．（10分）-8-2022年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等。HO－－CH2－CH－COOHNH2医学上普遍认为某些氨基酸（如：L－酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。（1）酪氨酸的结构简式是：，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是。（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。以下为苯丙氨酸的一种合成线路：CH=CH2HBr，过氧化物aAKCNbCH2CH2CN酸性条件下水解BBr2（红磷作催化剂）HOOC—CH—CH2BrNH3苯丙氨酸dc①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有。②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体。写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：。③反应c的化学方程式是。④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有种。x、分子中含有苯环；y、每个苯环上有两个取代基；z、含有硝基。21、(8分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体-8-密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。22．（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题：（1）上述逆向反应是：反应（选填：放热、吸热）（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有。 ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)10.5323n(H2O)52321（3）已知在一定温度下：-8-C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2则K、K1、K2之间的关系是：。（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为。（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O(g)均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O(g)，重新平衡时CO转化率为。（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=。班级姓名考号公安三中高二年级质量检测考试（2022年3月）化学答题卷一．选择题，共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。12345678910111213141516二．非选择题（共52分）17．（4分）（1）____________．（2）______________．18．（8分）（1）（2）①。②。③。-8-19.（10分）（1）___________________。（2）__________________________________________。（3），反应。（4）_____________________________________。（5）。20．（10分）（1）（2）①。②。③。④种。21、(8分)(1)；(2)(3)；(4)(5)(6)(7)；。-8-22（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）K=-8-