湖北省咸丰县2022学年高一化学10月月考试题

湖北省咸丰县2022-2022学年高一化学10月月考试题(可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14He-4S-32Cl-35.5Fe-56Mg-24)第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分）1.下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）A.蒸发B.蒸馏C.分液D.过滤2.下列仪器中，不能加热的是（）A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶3.下列物质的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B.用加热法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金4.300mL0.2mol·L－1KCl溶液与100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)A．1﹕3B．2﹕3C．2﹕1D．2﹕95.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）6.同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则该气体的相对分子质量为(　　)A．101B．17C．32D．107、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol-5-D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NAC．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NAD．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液10.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－1　　　　　　B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－111.下列仪器及其名称不正确的是(　　)A.量筒B.试管C.蒸发皿D.分液漏斗12.下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13.1mol•L－1硫酸溶液的含义是（）A.1L水中溶解1mol硫酸B.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸14、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表-5-物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液15.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（）A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.②①③⑤④16.有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是（）A.ω2<ω1<2ω2   B.ω1>2ω2   C.ω2>ω1>2ω2                D.ω1=2ω2第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（本题共3题，共42分）17.（16分(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____，原子总数之比为____，质量之比为，密度之比为。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是，质量最大的是____，体积最小的是。18.（16分）根据要求填下列装置的序号：-5-(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，选__，操作名称为____。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选____，操作名称为____。(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选____，操作名称为__。(4)粗盐提纯，选____，操作名称为____。19.（10分）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为____g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为____mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__mol。评卷人得分三、实验题（本题1题,共10分）20、实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL-5-（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水。B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C.加水时，水量超过了刻度线。（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案1-16、CDCDACBDADCDDADA17(1)__1﹕1__，__5﹕3__，__4﹕11__，__4﹕11__(2)__H2__，__H2__，__H2O__，__H2O__18(1)__③____分液__(2)__③____萃取分液__(3)__⑤____洗气__(4)__①②____过滤、蒸发结晶__19(1)__0.4____19.0__(2)__0.2____0.2__(3)__1.2__20、(1)D(2)5.4(3)AFCDE(4)BC(5)AD-5-