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湖北省咸丰县2022学年高二化学上学期期中试题
湖北省咸丰县2022学年高二化学上学期期中试题
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湖北省咸丰县2022-2022学年高二化学上学期期中试题1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至16题,第II卷第17题至20题,满分100分,考试时间90分钟。2.考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束,上交答题卡、试卷。3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23P31Cl35.5Cu64Fe56第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质:①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是( ) A.②③④ B.②③⑤ C.②③ D.②③⑤⑥2.下列有机实验操作或叙述正确的是( )A.甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷,可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中3.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.1mol甲基含7NA个电子B.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA/22.4D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4.下列叙述正确的是 ( )A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行5.下列四个图像的有关描述错误的是( )-7-\n注:ΔE:表示能量,p表示压强;t表示时间,V表示体积,%表示体积百分含量。A.图1表示反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)的能量变化,该反应的ΔH=(A-B)kJ/molB.图2表示其他条件不变时,反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C.图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液D.图4表示100ml0.1mol·L-1Na2C03和NaHC03两种溶液中,分别逐滴滴加0.1mol·L-1HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液6.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:SO2+O2SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率( )A.等于P% B.大于P%C.小于P% D.无法判断7.氨水有下列平衡NH3•H2ONH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是( ) A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加同浓度氨水8.下列离子方程式中,正确的是( ) A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C.NaHS电离方程式:NaHS Na++HS- D.NH4Cl水解反应:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+9.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+ Cl-NO3- K+B.使酚酞变红的溶液:Na+ Cl- SO42- AlO2-C.某无色溶液:HCO3- NO3- Al3+Ba2+D.25℃时,pH=1的溶液:Ba2+ NO3- K+ I--7-\n10.高温下,某反应达到平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值11.常温下,下列关系的表述中,正确的是( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:lB.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等C.0.1mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D.浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的PH:②>③>①12.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D.若处在B点时,将PH=2的硫酸与PH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性13.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO+6H2O.则下列说法正确的是( )A.电池放电时通入空气的电极为负极B.由于CO水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大C.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO+6H2OD.电池放电时每消耗1molCH3OH转移8mol电子14.已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述正确的是( )A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)-7-\nD.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀15.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为()A.等于3mLB.小于22mLC.等于11mLD.大于11mL16.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽,接通电路后发现上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路,下列叙述正确的是()A.a为直流电源的负极B.f电极为锌板C.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑D.e极发生还原反应第II卷(非选择题,共52分)第16题图17.(16分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接(在答题卡的图中画线),则联接后的装置叫。电极反应式:锌板:;铜板:。(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出。加以必要的联接后,该装置叫。电极反应式:a极:b极:。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变),加入一定量的后,溶液能恢复至与电解前完全一致。(3)工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下:CH4+O2(g)====CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol-7-\n副反应有:CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2O(g)△H=akJ/molCH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/molCH4(g)+O2(g)====HCHO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为。18.(10分)(1)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是_________。(2)有浓度均为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题:①微粒种类:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“>”、“<”或“=”)。②两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到室温,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下,甲为0.1mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙为0.1mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式:甲____________________________、乙_________________________________。(4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。(5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________________________________________。19.(14分)在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)0.20a0.10cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为,表中bc(填“<”、“=”、“>”)。(2)20s时,N2O4的的浓度为mol·L-1,0~20s内N2O4的平均反应速率为-7-\n(3)该反应的平衡常数表达式K=在80℃时该反应的平衡常数K值为:(保留到小数点后2位)。(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时。A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大20.(12分)(1)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为正极:_______________________________________;负极:_______________________________________。(2)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为______________________________;除去甲醇的离子方程式为______________________________。(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;②若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为L(标准状况)。高二化学期中考试参考答案及评分标准题号12345678答案CADACBCD题号910111213141516-7-\n答案BDDCCBDC17.(16分,出标注的外,其余每空1分)联接画线略(1分)。(1)原电池锌板:Zn-2e-=Zn2+铜板:2H++2e-=H2↑(2)O2电解池a极:Cu2++2e-=Cu(2分)b极:4OH――4e-=O2↑+2H2O(2分)降低CuO或者CuCO3(2分)(3)CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ·L-1(2分)18.(10分,除标记外每空1分)(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(2)=增大减小(3)HAH++A-BOH=B++OH-(4)>(5)⑤>④>②>③>①(2分)19.(14分,每空2分)(1)N2O42NO2>(2)0.140.003mol•(L-1•s-1);(3)c2(NO2)/c(N2O4)0.54(4)ABD20.(12分,每空2分)(1)3O2+12e-===6O2-C2H4+6O2--12e-===2CO2+2H2O(2)Co2+-e-===Co3+6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+(3)①2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓②0.448-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:58:04
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