湖北省武汉市汉铁高中高二化学上学期第一次月考试题新疆班含解析

2022-2022学年湖北省武汉市汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（新疆班）　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（　　）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率　2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（　　）A．B．C．D．　3．下列说法或表示法正确的是（　　）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol　4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ　5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D△H1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（gNH3（aq）D△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1-18-\n③HCl（g）HCl（aq）D△H3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）D△H4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s）NH4Cl（aq）D△H5则第⑤个反应方程式中的△H5为（　　）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7B．﹣335.7C．+16.3D．﹣16.3　6．下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关　7．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数　8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（　　）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3　9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（　　）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小　10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（　　）A．2A2+B2⇌2A2BB．A2+B2⇌2ABC．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2　-18-\n11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（　　）①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥　12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热　13．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2　14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）　15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来　16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低-18-\n　　二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）（2022秋•新疆月考）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为　　　　　　kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═　　　　　　（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．　18．（12分）（2022秋•新疆月考）研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为　　　　　　．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=　　　　　　．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=　　　　　　．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　．　19．（12分）（2022秋•新疆月考）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是　　　　　　a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是　　　　　　a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．扩大反应容器的体积e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　．-18-\n　20．（16分）（2022秋•新郑市期中）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为　　　　　　热反应，且m+n　　　　　　p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数　　　　　　．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率　　　　　　，B的转化率　　　　　　．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　　．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　　　　　　；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　　　（填“变深”“变浅”或“不变”）．　　2022-2022学年湖北省武汉市汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（新疆班）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（　　）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．专题：化学应用．分析：为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．解答：解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．点评：本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．　2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（　　）-18-\nA．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；解答：解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．　3．下列说法或表示法正确的是（　　）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；-18-\nD、1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．　4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．　5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D△H1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（gNH3（aq）D△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g）HCl（aq）D△H3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）D△H4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s）NH4Cl（aq）D△H5则第⑤个反应方程式中的△H5为（　　）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7B．﹣335.7C．+16.3D．﹣16.3考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．解答：解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D△H1=﹣176kJ•mol﹣1-18-\n②NH3（gNH3（aq）D△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g）HCl（aq）D△H3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）D△H4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s）NH4Cl（aq）DH5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．　6．下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变．分析：A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．解答：解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．点评：本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．　7．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数考点：反应热和焓变．分析：A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6kJ；C．中和反应是放热反应；-18-\nD．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．解答：解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．点评：本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．　8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（　　）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3考点：反应热的大小比较．分析：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．解答：解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．点评：本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．　9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（　　）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小考点：化学反应速率的概念．专题：化学反应速率专题．-18-\n分析：化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．解答：解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．　10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（　　）A．2A2+B2⇌2A2BB．A2+B2⇌2ABC．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．解答：解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．点评：考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．　11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（　　）①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．-18-\n分析：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．解答：解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．点评：本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．　12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．解答：解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．　13．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变-18-\nC．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．解答：解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．　14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．　-18-\n15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．　16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；-18-\nC、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．　二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）（2022秋•新疆月考）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=　﹣285.8　kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为　285.8　kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═　+483.6kJ•mol﹣1　（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣62.882kJ•mol﹣1　．考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol；又①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，所以根据盖斯定律﹣①×2计算；（2）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．解答：解：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；又①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，所以根据盖斯定律﹣①×2得2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+2×241.8=+483.6kJ•mol﹣1，故答案为：﹣285.8；285.8；+483.6kJ•mol﹣1；（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×1.367kJ=62.882KJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣62.882kJ•mol﹣1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣62.882kJ•mol﹣1．点评：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．-18-\n　18．（12分）（2022秋•新疆月考）研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为　CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1　．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=　+172kJ/mol　．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=　﹣46.2KJ/moL　．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是　N2＞H2＞NH3　．考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）①依据图象分析反应是放热反应，焓变为﹣41KJ/mol，依据热化学方程式的书写方法写出；②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；（2）①反应的焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；②根据键能越大，分子越稳定．解答：解：（1）①图象分析反应是放热反应，焓变为﹣41KJ/mol，标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1，故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1；②（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1；（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1依据盖斯定律（2）﹣（1）得到：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，故答案为：+172kJ/mol；（2）①N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．则N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=×948.9kJ•mol﹣1+×436.0kJ•mol﹣1﹣3×391.55kJ•mol﹣1=﹣46.2KJ/mol，故答案为：﹣46.2KJ/moL；②键能越大，分子越稳定，又N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1，所以N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N2＞H2＞NH3，故答案为：N2＞H2＞NH3．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等．-18-\n　19．（12分）（2022秋•新疆月考）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是　abc　a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是　be　a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．扩大反应容器的体积e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为　0.02　mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K=　4（mol/L）﹣2　．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．分析：（1）该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强、升高温度、增大物质浓度、加入催化剂等都能知道反应速率，研究化学平衡移动原理分析选项改变的条件对平衡的影响，平衡正向进行，甲醇生成量增多；（2）①据图分析出△c和△t即可求出；v（CO）=代入数值即可；②利用三段式平衡浓度，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．解答：解：（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度可以加快反应速率，故a正确；b．增大压强可以增大反应速率，故b正确c．加入催化剂加快反应速率，故c正确d．扩大反应容器的体积，减小压强，速率减小，故d错误；CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是：a．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故a错误；b．正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，甲醇生成量增多，故b正确；c．加入催化剂增大反应速率，氮不改变化学平衡，甲醇生成量不变，故c错误；d．扩大反应容器的体积，压强减小，平衡向逆向进行，故d错误；e．及时取走甲醇平衡正向进行，生成甲醇的程度增大，故e正确；故答案为：abc；be；-18-\n（2）①2min时，甲醇浓度变化0.02mol/L，则氢气浓度变化为0.04mol/L，v（H2）===0.02mol/（L•min）﹣1，故答案为：0.02；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）加入的（mol/L）0.100.290反应的（mol/L）0.020.040.02平衡后（mol/L）0.080.250.02K===4（mol/L）﹣2，故答案为：4（mol/L）﹣2．点评：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素的分析判断，平衡常数、反应速率的概念计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　20．（16分）（2022秋•新郑市期中）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为　放　热反应，且m+n　＞　p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数　增大　．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率　增大　，B的转化率　减小　．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　减小　．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　不变　．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　变深　；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　变浅　（填“变深”“变浅”或“不变”）．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；（2）减小压强平衡逆移；（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；（4）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大；（5）催化剂不影响平衡移动，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题；（6）加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低．解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；故答案为：放；＞；-18-\n（2）当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则BAD质量分数增大，故答案为：增大；（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小，故答案为：增大；减小；（4）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故减小，故答案为：减小；（5）催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动，故答案为：不变；（6）加入C（体积不变）时，化学平衡正向移动，所以混合物颜色加深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，气体的颜色变浅；故答案为：变深；变浅．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响等，注意基础知识的理解掌握，注意催化剂不影响平衡移动，题目难度不大．　-18-