湖南曙凰县华鑫实验中学高二化学上学期第二次月考试题

华鑫中学2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学(时间90分钟，满分100分)相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Fe:56Zn:65Cu:64一、单项选择题(每小题只有1个正确的选项，每题2分，共54分)1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3、［2022·江苏化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4、下列物质不属于高分子化合物的是()A．纤维素B．淀粉C．蛋白质D．油脂5、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度6、下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢7、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8、下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO29、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()。A、40％B、50％C、80％D、90％10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　-8-\nB．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。11、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－112、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大13、在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+　B．OH-C．K+D．H2O14、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定15、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为（）A.+8QkJB.+16QkJC.－8QkJD.－16QkJ16、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为（）17、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2<2Q318、已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）19、下列对于化学反应的认识正确的是（）-8-\nA、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行20、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol21、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.22、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%　B．40%C．60%D．80%23、［2022·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是24、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低-8-\nC．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大25、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断26、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A2(s)＋3B2(g)3AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成3molAB3B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C．混合气体总的物质的量不变D．容器内的气体密度不再改变27、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2molSO2＋1molO2B．1molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．1molSO2＋2molSO3班级姓名学号………………………………………………密………………………封………………………线…………………………………………………………………华鑫中学2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学答卷一、选择题答题处：(共54分)123456789101112131415161718192021222324252627第Ⅱ卷二.填空题（共38分）28、（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／molFe203(s)+CO(g)==Fe3O4(s)+C02(g)△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：29、（7分）（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。-8-\nD的结构（1）B中含官能团名称为；（2）写出反应的化学方程式①：反应类型：②：反应类型：[ZXX30、（10分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。31、（10分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。完成以下问题（填写：增大、减小、不变、不确定）（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对分子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；（4）充入C，则A、B的物质的量。32、（7分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空：-8-\n(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PAPB(填“＜”、“＞”、“＝”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则xy(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是。三．选做题（共8分）注意；不同班级做不同题目平衡班同学做;33、（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2，1）O2的转化率为多少？2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)4）平衡常数K为多少？-8-\n竞赛班同学做;33、（8分）（09年浙江理综·27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：l时间(s)l0l1l2l3l4l5lc(NO)(mol/L)l1.00×10－3l4.50×10－4l2.50×10－4l1.50×10－4l1.00×10－4l1.00×10－4lc(CO)(mol/L)l3.60×10－3l3.05×10－3l2.85×10－3l2.75×10－3l2.70×10－3l2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。l实验l编号lT(℃)lNO初始浓度l(mol/L)lCO初始浓度l(mol/L)l催化剂的比表面积(m2/g)lⅠl280l1.20×10－3l5.80×10－3l82lⅡllll124lⅢl350lll124-8-\n请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。l答案：一.、1—5DCBDB6－10DCCCC11-15BCABD16.A17.D18.B19.A20.A21.C22.C23.D24.A25.B26.D27.C三、28、CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=－218.00kJ／mol29、羟基；(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　　　　（氧化反应）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应，或写取代反应）30、（1）①变小②不变③变小（2）固态或液态固态、液态或气态(3)大于0.3摩尔31、减小不变减小不变增大32、(1)PA<PB(填“＜”、“＞”、“＝”)。(2)可移动活塞的位置应在3处。(3)x<y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是若在3处则相同，至5处压强减小，平衡向SO3分解方向移动。33、（1）33.3℅（2）0.03mol/L.min（3）16/19（4）K=7.533、答案：[8分]（1）＜；（2）1.88×10－4；（3）5000；（4）C、D；（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；-8-