湖南省2022学年浏阳一中、醴陵一中高二12月联考化学试卷

浏阳一中、醴陵一中2022-2022学年高二12月联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间2022年12月24日命题人：攸县一中高二化学组审题人：攸县一中高二化学组姓名：考号：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一．个．选项符合题意）1．下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHBrCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4C2H5OH2．下列关于反应能量的说法正确的是()A．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2﹣1C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：﹣1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol＋－－1D．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）1/10\n水水蒸蒸气气P1含T1含量量P2T2时间时间温度(T)的影温度(P)的影A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0＋－1－1－14．常温下，下列四种溶液：①c(H)＝1mol·L的醋酸②0.1mol·L的盐酸③0.01mol·L的－－3－1NaOH溶液④c(OH)＝10mol·L氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为()A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3－1－＋5．在0.10mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动－1＋C．加入少量0.1mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.下列实验不能达到预期实验目的是（）序实验内容实验目的号-1室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·LNaClO溶液和比较HClO和CH3COOH的酸性A-10.1mol·LCH3COONa溶液的pH强弱向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生说明一种沉淀能转化为另一B成，再向其中滴加Na2S溶液种溶解度更小的沉淀向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会C除去MgCl2中少量FeCl3过滤D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，研究浓度对反应速率的影响2/10\n再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()+-2+2-2-A．无色溶液：KClMgSO4Cr2O7＋＋－－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3＋3＋2－－C．Na2CO3溶液：K、Fe、SO4、NO3KW＋＋2－－D．＝0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3＋cH8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9．下列比较中正确的是（）+A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4)：③>①>②+B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na)：③>②>①C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①+D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H)：③>②>①10．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤3/10\n11.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)-1△H＝－196kJ•mol，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是（）-1-1A.反应在前5min的平均速率为v(O2)＝0.04mol·L·minB.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时平衡正向移动D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量12．下列说法中，与盐类水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥13．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()Q3－Q2Q1－Q3Q3－Q2Q1－Q3A.B.C.D.Q1－Q3Q3－Q2Q1－Q2Q1－Q2＋－14.某温度时，AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点－B．加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小4/10\nC．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp15.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，放电其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确充电的是（）--A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e+OH=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变-D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动-1-116.常温下，现向50mL0.1mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.05mol·LNaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（）+2-++A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞-c(OH)B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小+++2--D．pH=7时，溶液中c(H)+c(Na)+c(NH4)=c(SO4)+c(OH)Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。5/10\n−1−1（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol，H2：0.2mol，CH3OH：0.2mol。此时v正________v逆（填>、<或=）。18.（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO﹣5﹣7﹣8电离平衡常数Ka=1.8×10Ka1=4.3×10Ka=3.0×10﹣11Ka2=5.6×10﹣1（1）物质的量浓度均为0.1mol•L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3﹣1（2）常温下，0.1mol•LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）6/10\n++﹣A.c（H）B.C.c（H）•c（OH）D.E.（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：﹣+（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）﹣c（Na）=________（填准确数值）．﹣1﹣1（5）25℃时，将amol•L的醋酸与bmol•L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为﹣1（6）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成﹣下列等式：c（OH）=2c（H2CO3）+19．(12分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为B极的Fe发生腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)＋①溶液中Na向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。7/10\n20．(8分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：Ⅰ.(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释－1－1放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol，H—H键的键能是436.0kJ·mol；－1N—H键的键能是391.55kJ·mol。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝______________Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)乙装置中电极A的名称是__________(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为(3)一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。21．(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；－1②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L的KMnO4溶液滴定，试回答下列问题：（1）写出滴定实验中所发生反应的化学方程式：（2）实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是－1（3）滴定过程中用去VmLamol·L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）8/10\n浏阳一中、醴陵一中2022年下学期高二年级联考化学答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）12345678BAAABADD910111213141516BCBDADAC二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17．（10分）（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ/mol（2）①<②bd③100④>18.（12分）（1）a＜d＜c＜b（2）BD﹣﹣（3）ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO（4）9.9×10﹣7mol•L﹣1（5）﹣+（6）c（HCO3）+c（H）19.（12分）－－(1)O2＋2H2O＋4e===4OH吸氧=====－－(2)②2Cl＋2H2O电解2OH＋H2↑＋Cl2↑－－－+(3)①4OH－4e===2H2O＋O2↑（或4H2O－4e===O2↑＋4H）小于（1分）②D（1分）20．（8分）－1Ⅰ.(1)－46.2kJ·molⅡ.(1)阳极2－－－(2)CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O(3)1221．（10分）(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O9/10\n（2）酸，滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。（3）(4)偏大欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org10/10