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湖南省十校共同体2022届高三化学12月联考试卷

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2022届高三12月联考试卷化学分值:100分时间:80分钟可能用到的相对原子质量:H1C12016Cl35.5Mg24Fe56Ni59Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是A.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B.大力发展新型电动汽车,可以减少燃油汽车的尾气排放量C.生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2.如图A~D四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是该元素最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A.氯B.铁C.碳D.氮3.下列除杂试剂或方法有错误的是4.根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是①H2S03+I2+H2O=2HI+H2S04②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(N03)3A.H2S03>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2S03>NO-7-C.Fe2+>I->H2S03>NOD.NO>Fe2+>H2S03>I-5.在溶液中加入足量Na202后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、Al02-、C1-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、C1-、、6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A.标准状况下,22.4L由H2和O2组成的混合气体,所含分子总数为NAB.1molCl2参加反应,转移的电子数一定为2NAC.常温常压下,1mol氖气含有的原子数为NAD.1L1mol.L-lFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA7.某氯化镁溶液的密度为1.2g.cm-3,其中镁离子的质量分数为4.0%,500mL该溶液叶Cl的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.4.0mol8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,22_与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂,结构如图所示,下列描述正确的是A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7molH2发生加成反应,与3molNaOH发生水解反应-7-D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10.已知:2Fe203(s)+3C(s)=3C02(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ.mol-l;C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ.mol-1;则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe20S(s)的△H是A.-1648.7kJ.mo1-1B.-1255.3kJ.mol-1C.-861.7kJ.mol-lD.+867.1kJ.mol-111.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiS04作电解质溶液)。已知:氧化性Fe2+<ni2+<cu2+,下列叙述正确的是a.阳极发生还原反应,其电极反应式:ni2+2e=nib.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有fe2+d.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收cu和pt13.常温下,向20ml某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol.l-l的氨水,溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是a.盐酸的物质的量浓度为lmol.l-lb.在①、②之间的任意一点:c.在点②所示溶液中:,且v<20d.在点③所示溶液中:由水电离出的c(oh-)>l0-7mol.L-l14.铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题4题,共58分)-7-15.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,D是地壳中含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质,同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种),25℃时0.1mol.L-l的乙溶液pH>l;D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁,也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题:(1)甲的化学式为;B单质的电子式为。(2)D元素的名称是。(3)写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式(4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA3):B2(g)+3A2(g)2BA3(g)△H<0在一定温度下,在2L密闭容器中,2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡,测得BA。的物质的量浓度为0.4mol.L-l,计算该温度下的平衡常数K=____。(5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4.反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。16.(14分)NH3是一种重要的化工产品。(1)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(Cu0),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要,装置可重复选择,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气):-7-请回答下列问题:①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为;②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A一→;③在本实验中,若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则Ar(Cu)=;④在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是(填字母);A.CuO未完全起反应B.CuO不干燥C.CuO中混有不反应的杂质D.NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(2)按右图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是原因是②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是。17.(15分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是(填字母)。a.b.的浓度相同c.溶液的颜色不变(3)完成第②步中氧化还原反应的离子方程式:-7-(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积=1×10-32,要使Cr3+沉淀完全(Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol.L-l时,Cr3+已沉淀完全),溶液的pH至少应调至方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-;的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释).溶液中同时生成的沉淀还有(填化学式)。18.(15分)香料龙葵醛曾人选奥运会指定产品,下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去),回答问题:(1)龙葵醛的分子式为____,C中官能团的名称为____。(2)生成A的反应类型为____,D→E的反应条件为____。(3)写出E-龙葵醛反应的化学方程式:。(4)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物,F有多种同分异构体,其中某些芳香族物质具有下列特征:①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有____种,写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式(任写一种)。-7--7-</ni2+<cu2+,下列叙述正确的是a.阳极发生还原反应,其电极反应式:ni2+2e=nib.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有fe2+d.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收cu和pt13.常温下,向20ml某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol.l-l的氨水,溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是a.盐酸的物质的量浓度为lmol.l-lb.在①、②之间的任意一点:c.在点②所示溶液中:,且v<20d.在点③所示溶液中:由水电离出的c(oh-)>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:56:34 页数:7
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文章作者:U-336598

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