湖南省株洲二中2022届高三化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年湖南省株洲二中高三（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．（3分）（2022秋•株洲校级月考）纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（　　）A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果　2．（3分）（2022秋•株洲校级月考）2022年世界杯足球赛在巴西举行，2022年巴西又将举办31届奥运会．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）①②③④ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A．A、B．B、C．C、D．D、　3．（3分）（2022秋•株洲校级月考）安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃D．镁着火时可用二氧化碳扑灭　4．（3分）（2022秋•株洲校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol•L﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA③水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L﹣1．25\nA．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥　5．（3分）（2022•株洲一模）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氢氧化钠溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F﹣，NO3﹣过量浓氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．AB．BC．CD．D　6．（3分）（2022秋•株洲校级月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2022年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2022年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在　7．（3分）（2022秋•莆田校级月考）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A．AB．BC．CD．D　8．（3分）（2022•四川模拟）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（　　）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性25\nC．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1：3　9．（3分）（2022•武清区模拟）综合下图判断，下列叙述不正确的是（　　）A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生　10．（3分）（2022•武清区模拟）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0]容器物质起始浓度/（mol•L﹣1）平衡浓度/（mol•L﹣1）ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是（　　）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深　11．（3分）（2022秋•株洲校级月考）化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中．A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧　12．（3分）（2022秋•包河区校级期中）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法25\n①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉充分反应并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④BaSO4BaCO3加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④　13．（3分）（2022春•辽宁校级期末）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是（　　）A．Fe在Cl2中的燃烧产物：B．Na与O2反应的产物：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：　14．（3分）（2022•西昌市模拟）某10mL溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）A．原溶液肯定含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，Na+B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出引厂来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为mol/LC．n（CO32﹣）：n（AlO2﹣）=3：4D．a值肯定等于4　　二、非选择题（本大题共7小题，共58分．）15．（8分）（2022春•杭州期中）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　　　（填物质的化学式）．（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）　　　　　　、　　　　　　．25\n（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是　　　　　　．A．AuBCuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①　　　　　　，②Na2CO3，③　　　　　　，④NaHCO3．　16．（6分）（2022秋•株洲校级月考）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有　　　　　　；②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有　　　　　　；③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有　　　　　　．　17．（4分）（2022秋•株洲校级月考）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　，要确定是否存在的阴离子的实验方法是　　　　　　．　18．（10分）（2022秋•株洲校级月考）生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为　　　　　　．Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为　　　　　　；②V是水，化学方程式为　　　　　　．（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O　　　　　　；②B+H2O　　　　　　；（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是　　　　　　（填选项）．25\nA．NH5与水反应时，NH5是氧化剂B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂C．NH5与水反应时，NH5是还原剂D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．　19．（8分）（2022秋•株洲校级月考）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．①K2S的电子式为　　　　　　，CO2的结构式为　　　　　　．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为　　　　　　．（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　　　　　　．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式　　　　　　．　20．（10分）（2022秋•株洲校级月考）铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al．已知焙烧明矾的化学方程式为（未配平）：　　　　　　KAl（SO4）2•12H2O+　　　　　　S　　　　　　K2SO4+　　　　　　Al2O3+　　　　　　SO2↑+　　　　　　H2O请回答：（1）在焙烧明矾的反应中，生成物中属于强电解质的是　　　　　　．（填化学式）（2）配平焙烧明矾的化学反应方程式　　　　　　KAl（SO4）2•12H2O+　　　　　　S　　　　　　K2SO4+　　　　　　Al2O3+　　　　　　SO2↑+　　　　　　H2O（3）在焙烧明矾的反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是　　　　　　．（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/molSO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是：　　　　　　．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．该电池的负极反应式　　　　　　．　21．（12分）（2022秋•株洲校级月考）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．25\n若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10﹣14，（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去（3）原料价格表物质价格/元・吨﹣1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+　　　　　　（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是　　　　　　（3）在步骤③中加入的试剂Y应是　　　　　　，步骤⑤中发生的反应是　　　　　　（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在　　　　　　（填仪器名称）中灼烧．（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=　　　　　　．　　25\n2022-2022学年湖南省株洲二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．（3分）（2022秋•株洲校级月考）纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（　　）A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体分散质粒子在1～100nm之间；B．得失电子是由元素原子的结构决定的；C．催化剂对平衡无影响；D．银离子是重金属离子．【解答】解：A．纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶，故A正确；B．得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，故B正确；C．催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故C错误；D．银离子是重金属离子，能使蛋白质变性，有抑菌、杀菌效果，故D正确．故选C．【点评】本题考查了纳米材料的性质及其应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．　2．（3分）（2022秋•株洲校级月考）2022年世界杯足球赛在巴西举行，2022年巴西又将举办31届奥运会．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）①②③④ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．25\n【分析】根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．【解答】解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；B．Na2SO4属于钠盐和硫酸盐，K2SO4属于钾盐和硫酸盐，KCl属于盐酸盐和钾盐，NH4Cl属于铵盐和盐酸盐，各项均符合，故B正确；C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；故选B．【点评】本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，题目难度不大．　3．（3分）（2022秋•株洲校级月考）安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃D．镁着火时可用二氧化碳扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；B．应撒上硫粉覆盖；C．不纯甲烷点燃时容易发生爆炸；D．二氧化碳能够支持镁燃烧．【解答】解：A．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故A正确；B．应撒上硫粉覆盖，硫与汞反应生成难挥发的硫化汞，故B错误；C．若是不验纯，容易发生爆炸的危险，故C错误；D．二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学实验安全事故及处理方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法．　4．（3分）（2022秋•株洲校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol•L﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA③水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L﹣1．A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．25\n【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①该甲基中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；②浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸；③摩尔质量的单位为g/mol；④水的电离程度与温度有关；⑤苯不是单双键交替的结构；⑥C2H4和C3H6的最简式均为CH2；⑦溶液体积不明确；⑧Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成．【解答】解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故①错误；②浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故②错误；③摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，故水的摩尔质量与NA个水分子的质量之和只是在数值上相等，故③错误；④水的电离程度与温度有关，可能在某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+，故④正确；⑤苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故⑤错误；⑥C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.5mol，则含1molC﹣H键即NA条，故⑥正确；⑦溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故⑦错误；⑧Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，则溶于水生成2mol氢氧化钠，故当形成1L溶液时，溶液的浓度为2mol/L，故⑧错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　5．（3分）（2022•株洲一模）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氢氧化钠溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F﹣，NO3﹣过量浓氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．AB．BC．CD．D【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应，I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应；C．该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；25\nD．该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水AgOH↓会溶解．【解答】解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则不能大量共存；I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+，F﹣，NO3﹣，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为Ag++3NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等．　6．（3分）（2022秋•株洲校级月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2022年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2022年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】A．四氧化二氮中N元素的化合价降低；B．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；C．As的许多化合物有毒；D．KI不稳定，易被氧化．【解答】解：A．发生C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合价降低，则四氧化二氮作氧化剂，故A正确；B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故B正确；C．As的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故C正确；D．KI不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．　7．（3分）（2022秋•莆田校级月考）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）选项X收集气体Y25\nA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A．AB．BC．CD．D【考点】气体的净化和干燥；气体的收集．【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．【解答】解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．　8．（3分）（2022•四川模拟）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（　　）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1：3【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、升高温度，化学反应速率会加快；B、弱酸强碱盐中阴离子水解会导致溶液显示碱性；C、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；D、根据化合价的升降判断电子的转移情况．【解答】解：A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；25\nB、室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；C、根据盖斯定律，反应NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、1molNH4+在①反应中失去电子是6mol，1molNO2﹣在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．故选D．【点评】本题是一道综合知识的考查题，涉及电子的转移、盐的水解、温度对化学反应速率的影响等方面的知识，难度不大．　9．（3分）（2022•武清区模拟）综合下图判断，下列叙述不正确的是（　　）A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应；B、Ⅰ中不满足原电池的条件；C、铜离子被消耗，铜离子浓度减小；D、盐桥中氯离子向负极移动．【解答】解：A、Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应，其反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B、Ⅰ中只有一个电极，不满足原电池的条件，不能把化学能转化为电能，故B错误；C、铜离子被消耗，铜离子浓度减小，所以，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅，故C正确；D、盐桥中氯离子向负极移动，即氯离子向a中移动，所以取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用、Zn与铜离子的置换反应等，注意把握原电池中离子的移动方向，题目难度中等．　10．（3分）（2022•武清区模拟）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0]容器物质起始浓度/（mol•L﹣1）平衡浓度/（mol•L﹣1）ⅠN2O40.1000.040NO200.12025\nⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是（　　）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；平衡常数只与温度有关．【解答】解：A．Ⅰ中α（N2O4）=（0.1﹣0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1﹣0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2），故A错误；B．Ⅰ中正反应为N2O4（g）⇌2NO2（g），Ⅱ中正反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），两者平衡常数互为倒数，故K（Ⅰ）=，故B错误；C．由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故C错误；D．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大．要注意平衡常数只与温度有关．　11．（3分）（2022秋•株洲校级月考）化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中．A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】①选取的量筒规格应该等于或稍微大于量筒溶液体积；②互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离；③托盘天平的感量是0.1g；④溴能腐蚀橡胶；⑤二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠；⑥配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；⑦浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应；25\n⑧见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中．【解答】解：①选取的量筒规格应该等于或稍微大于量筒溶液体积，所以用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；②互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，苯和四氯化碳互溶，应该采用蒸馏方法分离，故错误；③托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，故正确；④溴能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取溴，故错误；⑤二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠，所以不能用试管高温灼烧各种钠的化合物，故错误；⑥配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，则用250mL容量瓶配制250mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，故正确；⑦浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成可溶性的氯化锰，所以可以用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管，故正确；⑧见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中，硝酸见光易分解，所以应该用棕色试剂瓶盛放浓硝酸，故错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质性质、药品保存等知识点，明确常见仪器使用方法、物质性质是解本题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，题目难度不大．　12．（3分）（2022秋•包河区校级期中）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉充分反应并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④BaSO4BaCO3加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①KOH和HNO3反应生成KNO3，且KNO3溶液呈中性；②铁和铜离子发生置换反应，且铁不溶于水；③二氧化碳属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐，氢气和碱不反应，且氢气和浓硫酸不反应；④碳酸钡能溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于酸和水．【解答】解：①KOH和HNO3反应生成KNO3，且KNO3溶液呈中性，所以可以滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性而除去KOH，故正确；②铁和铜离子发生置换反应生成铜，且铁不溶于水，然后采用过滤的方法除去不溶性固体，从而得到硫酸亚铁溶液，故正确；③二氧化碳属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，氢气和NaOH不反应，且氢气和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氢气，从而得到较纯净、干燥的氢气，故正确；④碳酸钡能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化钡和水，硫酸钡不溶于酸和水，然后采用过滤、洗涤、干燥得到较纯净的硫酸钡，故正确；故选D．25\n【点评】本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大．　13．（3分）（2022春•辽宁校级期末）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是（　　）A．Fe在Cl2中的燃烧产物：B．Na与O2反应的产物：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】A、Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；B、Na与氧气反应的产物与反应条件有关，与反应物的物质的量的多少无关；C、AlCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铝，不可能得到偏铝酸根离子；D、NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝．【解答】解：A、Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故A错误；B、Na与氧气反应的产物与反应条件有关，与反应物的物质的量的多少无关，故B错误；C、AlCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铝，不可能得到偏铝酸根离子，故C错误；D、NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n（HCl）：n（NaAlO2）≤1：1，为AlO2﹣，Al（OH）3，n（HCl）：n（NaAlO2）≥1：4，存在Al3+，1：1～1：4存在Al（OH）3，AlCl3，数轴符合，故D正确；故选D．【点评】本题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．　14．（3分）（2022•西昌市模拟）某10mL溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）25\nA．原溶液肯定含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，Na+B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出引厂来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为mol/LC．n（CO32﹣）：n（AlO2﹣）=3：4D．a值肯定等于4【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种．【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，A、依据判断原溶液中一定含有的离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，至少含有K+、Na+离子中的一种离子，不能确定是否含有钠离子，故A错误；B、没有告诉盐酸体积的单位，无法计算溶液中离子的物质的量浓度，故B错误；C、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故C正确；D、没有告诉盐酸的体积单位，无法计算a值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．　二、非选择题（本大题共7小题，共58分．）15．（8分）（2022春•杭州期中）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　Na2CO3　（填物质的化学式）．25\n（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）　H++OH﹣=H2O　、　2H++CO32﹣=CO2↑+H2O　．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是　B　．A．AuBCuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①　NaOH、Na2CO3　，②Na2CO3，③　Na2CO3、NaHCO3　，④NaHCO3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；元素及其化合物．【分析】（1）纯碱是碳酸钠，属于盐；（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水；（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解除金外的大多数常见金属金属，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象；（4）0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3；NaOH、Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应生成NaCl．【解答】解：（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故答案为：纯碱；（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H++OH﹣=H2O；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2+H2O；（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象不能溶解，故答案为：B；（4）0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3．【点评】本题考查物质分类、硝酸性质、氢氧化钠的性质与计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　16．（6分）（2022秋•株洲校级月考）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有　Fe3+、Cu2+　；②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有　Fe、Cu　；③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有　Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+　．【考点】铁的化学性质．25\n【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题．【解答】解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；（2）若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故答案为：Fe、Cu；（3）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，容器中可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+，故答案为：Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．【点评】本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．　17．（4分）（2022秋•株洲校级月考）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有　SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+、Fe3+　，要确定是否存在的阴离子的实验方法是　取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子　．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】无色溶液中不会存在Fe3+；①用pH试纸检验溶液呈酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32﹣离子；②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I﹣；③镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+、Al3+、Fe3+；④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+离子，溶液中就没有SO42﹣；⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4+，据此进行解答．【解答】解：无色溶液中不会存在Fe3+；①溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32﹣离子；②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I﹣；③镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+、Al3+、Fe3+；25\n④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+离子，溶液中就没有SO42﹣；⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4+，通过以上现象不能判断溶液中是否含有K+、Na+、Cl﹣；所以在溶液中肯定存在的离子有I﹣、NH4+、Ba2+；肯定不存在的离子有SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+、Fe3+；还不能确定是否存在的离子有K+、Na+、Cl﹣；确定阴离子氯离子的存在的方法：取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子，故答案为：SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+、Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见在的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．　18．（10分）（2022秋•株洲校级月考）生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为　H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+　．Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为　2F2+2H2O=O2+4HF　；②V是水，化学方程式为　O2+2H2S=S+2H2O　．（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O　Cl2+H2O=HCl+HClO　；②B+H2O　3NO2+H2O=2HNO3+NO　；（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是　CD　（填选项）．A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂C．NH5与水反应时，NH5是还原剂D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Ⅰ、水电离出OH﹣和H3O+离子，二者电子总数相等；Ⅱ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，①W是水，作还原剂，则X应为F2；②V是水，则W为氢化物，且X为O2；25\n（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂；（3）NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，所以，NH5属于铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，类似于氯化铵结构，和水反应生成两种气体，NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，根据元素化合价判断氧化剂和还原剂．【解答】解：Ⅰ、水电离出OH﹣和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O═OH﹣+H3O+，故答案为：H2O+H2O═OH﹣+H3O+；Ⅱ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，则①W是水，作还原剂，则X应为F2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=O2+4HF，故答案为：2F2+2H2O=O2+4HF；②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S═2H2O+2S↓，故答案为：O2+2H2S═2H2O+2S↓；（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；②NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．（3）NH5和水发生的反应方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，反应中，NH5中的H元素失电子，H2O中的H元素得电子，所以NH5是还原剂，H2O是氧化剂，NH5与NH3溶于水后都生成氨水溶液，所以溶液都呈碱性，故答案为：CD．【点评】本题考查离子共存、氧化还原反应以及无机物的推断等知识，题目较为综合，难度中等，本题注意常见元素化合物知识的积累，牢固把握基础知识，此类题目可较容易解答．　19．（8分）（2022秋•株洲校级月考）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．①K2S的电子式为　　，CO2的结构式为　O=C=O　．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为　S+3Cl2+4H2O=SO42﹣+8H+6Cl﹣　．（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣　．25\n（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式　2HN33N2+H2　．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【专题】化学用语专题；氮族元素．【分析】（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（2）利用NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．【解答】解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣，故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；（2）氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为：2HN33N2+H2，故答案为：2HN33N2+H2．【点评】本题考查了含氮化合物的综合应用，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力及知识的迁移与运用能力．　20．（10分）（2022秋•株洲校级月考）铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al．已知焙烧明矾的化学方程式为（未配平）：　4　KAl（SO4）2•12H2O+　3　S　=2　K2SO4+　2　Al2O3+　9　SO2↑+　48　H2O请回答：（1）在焙烧明矾的反应中，生成物中属于强电解质的是　K2SO4、Al2O3　．（填化学式）（2）配平焙烧明矾的化学反应方程式　4　KAl（SO4）2•12H2O+　3　S　=2　K2SO4+　2　Al2O3+　9　SO2↑+　48　H2O（3）在焙烧明矾的反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是　1：2　．（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸．已知25℃、101kPa时：25\n2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/molSO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是：　SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152kJ•mol﹣1　．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．该电池的负极反应式　Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．【考点】氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】（1）强电解质是能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；（2）在该反应中硫酸根中的部分硫元素从+6价降为+4价，硫单质中硫从0价升为+4价，根据化合价升降法结合元素守恒可配平该氧化还原反应；（3）反应中所含元素化合价降低为氧化剂，氧化剂对应产物为还原产物；反应中所含元素化合价升高为还原剂，还原剂对应产物为氧化产物，据此计算解答；（4）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol②2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol，依据盖斯定律：③﹣①﹣2×②计算；（5）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al在负极失去电子，发生氧化反应，碱性条件下生成偏铝酸钠．【解答】解：（1）焙烧明矾的反应中，生成产物有：硫酸钾、氧化铝能够完全电离，二者属于强电解质；二氧化硫属于非电解质；水只能部分电离属于弱电解质；故答案为：K2SO4、Al2O3；（2）在该反应中硫酸根中的部分硫元素从+6价降为+4价，硫单质中硫从0价升为+4价，根据化合价升降法结合元素守恒可知，该氧化还原反应为4kAl（SO4）2﹒12H2O+3S2k2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O；故答案为：4，3，2，2，9，48；（3）4KAl（SO4）2•12H2O+3S2J2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，该反应中，S元素的化合价由0价和+6价变为+4价，3mol硫单质化合价升高，为还原剂，对应生成3mol二氧化硫分子，4molKAl（SO4）2•12H2O中共含有8mol硫酸根离子，其中有6mol硫酸根离子中的硫化合价降为+4价，做氧化剂，对应生成6mol还原产物二氧化硫，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是：3：6=1：2，质量之比=1×M（SO2）：2×M（SO2）=1：2；故答案为：1：2；（4）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol②2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol，依据盖斯定律：目标方程式可以由：③﹣①﹣2×②得到，2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=﹣304KJ/mol，即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152KJ/mol，25\n故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152KJ/mol；（5）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al在负极失去电子，发生氧化反应，碱性条件下生成偏铝酸钠，电极反应式：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查了氧化还原反应概念分析判断，热化学方程式和盖斯定律的计算，原电池反应的方程式的书写，题目难度中等，侧重考查学生分析、计算能力．　21．（12分）（2022秋•株洲校级月考）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10﹣14，（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去（3）原料价格表物质价格/元・吨﹣1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+　取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子　（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是　漂液（NaClO）　（3）在步骤③中加入的试剂Y应是　烧碱（NaOH）　，步骤⑤中发生的反应是　MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑　（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在　坩埚　（填仪器名称）中灼烧．（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=　4×10﹣8mol/L　．【考点】制备实验方案的设计．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别；制备实验综合．【分析】为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO．（1）根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；（2）依据图表数据和经济效益分析加入的试剂的最佳选择；25\n（3）在步骤③中加入的试剂Y目的是调节pH，选用氢氧化钠；步骤④生成沉淀为碳酸镁，步骤⑤中碳酸镁在加热条件下水解生成氢氧化镁和二氧化碳气体；（4）步骤⑥为灼烧氢氧化镁制取氧化镁，应在坩埚中进行；（5）pH=4.0，c（H+）=0.0001mol/L，求出水的常数积计算出氢氧根离子的浓度，25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10﹣38，由Fe（OH）3的电离平衡常数以此计算．【解答】解：（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子，故答案为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；故答案为：漂液（NaClO）；（3）加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑，故答案为：烧碱（NaOH）；MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑；（4）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，故答案为：坩埚；（5）pH=4.0，c（H+）=0.0001mol/L，c（OH﹣）==10﹣10mol/L，25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，c（Fe3+）=4×10﹣8mol/L，故答案为：4×10﹣8mol/L．【点评】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．　25