湖南省株洲二中2022届高三化学下学期第二次月考试卷含解析

2022-2022学年湖南省株洲二中高三（下）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是()ABCD物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClOSiFe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料A．AB．BC．CD．D2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是()A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3﹣、SO42﹣离子，该溶液中还可能存在的离子是()A．NH4+B．Ba2+C．HCO3﹣D．I﹣4．在2022年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是()A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层22\n6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是()A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl﹣＞Br﹣C．可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A．AB．BC．CD．D10．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2molD．曲线b为Mg与盐酸反应的图象11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是()22\n①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥12．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．在18g18O2中含有2NA个氧原子15．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为()A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．二、填空题（每空2分）17．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．22\n（1）上述反应中氧化剂是__________，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是__________mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有__________．（填编号）（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为__________．18．有A、B．C．D．E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B__________，D__________．（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为__________．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__________．（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为__________．19．下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题（1）请写出反应①的化学方程式：__________（2）检验D溶液中阳离子的方法是__________；（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________；（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是__________；（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为__________kg．20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：22\n（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是__________mol/L．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是__________（填编号）．a．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOb．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c．为下一步反应提供碱性的环境d．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：__________．（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：__________．21．（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为__________（填编号，下同）．①KMnO4②（NH4）2S③NaOH④KSCN（2）氧化剂可选用__________．①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用__________．①NaOH②FeO③CuO④Cu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__________（按实验先后顺序选填编号）．①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却22\n（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需__________，如图2滴定方式中，最合理的是__________（夹持部分略去）（填字母序号）．（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是__________，据此计算得x=__________（用含m、n1或n2的代数式表示）．22\n2022-2022学年湖南省株洲二中高三（下）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是()ABCD物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClOSiFe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料A．AB．BC．CD．D【考点】钠的重要化合物；硅的用途；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．NaHCO3俗称小苏打，与硫酸铝共同组成灭火器原料；B．次氯酸钠具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅；D．三氧化二铁为铁红，用作涂料．【解答】解：A．NaHCO3俗称小苏打，与硫酸铝共同组成灭火器原料，故A正确；B．NaClO具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用，用作消毒剂，故B正确；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，故C错误；D．三氧化二铁为铁红，用作涂料，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅、硅的性质和用途的区别，题目难度不大．2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是()A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；【解答】解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；22\nD．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．某酸性溶液中含有NO3﹣、SO42﹣离子，该溶液中还可能存在的离子是()A．NH4+B．Ba2+C．HCO3﹣D．I﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存，如碘离子；能够与氢离子反应的离子不能共存，如碳酸氢根离子；能够与硫酸根离子反应生成难溶物的离子不能共存，如钡离子，据此进行解答．【解答】解：A．NH4+不与NO3﹣、SO42﹣发生反应，也不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO42﹣、Ba2+之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．在2022年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是()A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由题中信息可知，反应物为Br﹣和O3，生成物为BrO3﹣，说明Br﹣被氧化生成BrO3﹣，从化合价的角度分析．【解答】解：A．Br﹣被氧化生成BrO3﹣，该过程中溴化物（Br﹣）失去电子，故A错误；B．氧化剂为O3，还原剂为Br﹣，故B错误；C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．22\n5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是()A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐，强氧化剂等反应．【解答】解：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确；③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确；22\n④根据铜、稀硫酸和H2O2反应，过氧化氢是氧化剂在酸性溶液中可以氧化铜，由该反应的离子方程式：Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O，故正确；故选D．【点评】本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，题目难度中等．7．下列解释事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．浅绿色溶液可知生成硝酸亚铁；B．二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能使用玻璃塞；C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．【解答】解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞，发生SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B正确；C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OHH）2↓，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl﹣＞Br﹣C．可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性；C．氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；D．根据化合价的升降来确定反应转移电子数．【解答】解：A．三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；22\nB．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性，①中I﹣＞Fe2+，②中Fe2+＞Br﹣，③中Cl﹣＞Co2+，故B错误；C．还原性I﹣＞Fe2+，如Br2不足，可发生Br2+FeI2═FeBr2+I2，故C正确；D．由方程式可知，在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A．AB．BC．CD．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；故选D．【点评】本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．10．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量22\nB．x=2.24C．钠的物质的量为0.2molD．曲线b为Mg与盐酸反应的图象【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．【解答】解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故A错误；B、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故B正确；C、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故C正确；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选A．【点评】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④溴水显酸性，有强氧化性；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；22\n④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．12．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol显然氢离子的物质的量不足，由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L，故选B．【点评】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、稀盐酸沉淀时，HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；C、亚硫酸钡白色沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡；D、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳．22\n【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；D、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故D错误．故选B．【点评】本题强调的A选项，原因是别的白色沉淀加上HCl转化为AgCl沉淀，这一点需要特别注意，容易出错．14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．在18g18O2中含有2NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．双氧水中含有18个电子，其摩尔质量为34g/mol，1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，含有0.9mol电子；B．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算其分子数；C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；D.18g18O2中含有18g18O，含有1mol18O原子．【解答】解：A．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故A正确；B．等物质的量的N2和CO所含分子数相等，没有告诉二者的物质的量，所以不一定为NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子、2mol钠离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；D.18g18O2中含有18g18O，含有18O原子的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量．15．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素22\nD．一定条件下石墨转化为C60是化学变化【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】A、水玻璃是硅酸钠水溶液；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子；C、钙元素是长周期元素；D、同素异形体之间的转化属于化学变化．【解答】解：A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故A错误；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸钙中所含的钙元素是长周期元素，所以其所含的元素不都是短周期元素，故C错误；D、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类方法，同位素、同素异形体概念理解和分析判断，物质变化的判断应用，题目较简单．16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为()A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据关系式2Cr3+～3I2计算Cr3+的物质的量，根据硫酸钡沉淀4.66g计算SO42﹣的物质的量，再根据电荷守恒计算K+的物质的量，据此推断K2SO4与Cr2（SO4）3物质的量关系，书写X的化学式．【解答】解：令2.83gX中的Cr3+的物质的量为xmol，则：2Cr3+～3I22mol3×2×127gxmol3.81g所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，所以2.83gX的溶液中含有SO42﹣的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为=0.01mol，所以K2SO4为0.01mol×=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×=0.005mol，二者之比为1：1，22\n故X的化学式为K2SO4•Cr2（SO4）3，故选C．【点评】考查离子反应的计算、氧化还原反应计算等，难度不大，根据关系式计算Cr3+的物质的量是关键．二、填空题（每空2分）17．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．（填编号）（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．【考点】亚硝酸盐；氧化还原反应．【专题】氮族元素．【分析】（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气．【解答】解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，故答案为：NaNO2；1.75；（2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，故答案为：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．【点评】本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．18．有A、B．C．D．E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；22\n④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为Na2CO3．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为HCO3﹣+0H﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；无机物的推断．【分析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子．③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠．【解答】解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子．③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠．（1）通过以上分析知，B、D分别是：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；（2）A是碳酸氢钠，E是氢氧化钠，将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应生成碳酸钠和水，蒸干后仅得到一种化合物碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（3）C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（4）A是碳酸氢钠，在A溶液中加入过量澄清石灰水，NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为HCO3﹣+0H﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+0H﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O．【点评】本题考查了无机物推断，明确物质的性质是解本题关键，注意物质间的反应，难度中等．19．下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题22\n（1）请写出反应①的化学方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（2）检验D溶液中阳离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑或2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为54kg．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，然后利用物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，（1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（2）D溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3）单质X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑或2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑或2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，还原产物为N0，则该反应为2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；22\n（5）电解熔融的B制取X时，发生2Al2O34Al+3O2↑，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，n（O2）=×1000mol=1.5×1000mol，则得到Al的质量为1.5×1000mol××27g/mol×10﹣3kg=54kg，故答案为：54．【点评】本题考查无机物的推断，注意找到解题的突破口，根据X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，可知A是氧化铁，再结合铝热反应即可推断，侧重考查考生的综合分析能力、迁移应用能力和信息处理能力．预测今后高考命题，仍会保持相当的稳定性和连续性，以综合性试题为主，可能在考点组合方式上呈现一定的变化，以体现高考综合应用层次的能力要求，题目难度不大．20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10.0mol/L．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．a．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOb．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c．为下一步反应提供碱性的环境d．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣．【考点】制备实验方案的设计．【分析】氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体．（1）根据n=计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=计算溶液体积，再根据c=计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度；（2）根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，第③步需要碱性条件，在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，氧化还原反应中化合价有升有降；22\n（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO﹣，生成物：FeO42﹣、Cl﹣，根据电子得失守恒和质量守恒来配平；（4）释放出一种具有氧化性的气体单质是氧气，根据氧化还原反应电子得失守恒配平．【解答】解：（1）61.6gKOH固体的物质的量为=1.1mol，溶液的质量为100mL×1g/mL+61.6g=161.6g，所以溶液的体积为=L，所以氢氧化钾溶液的物质的量浓度为=10mol/L，故答案为：10.0；（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故A正确；B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；C、由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故C正确；D、由信息可知，该条件下KClO3不能转化为KClO，故D错误；故选：A、C；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO﹣，生成物：FeO42﹣、Cl﹣，根据电子得失守恒：Fe（+3→+6），Cl（+1→﹣1），最小公倍数为6，所以Fe3+、FeO42﹣前系数都为2，ClO﹣、Cl﹣，前系数都为3，结合质量守恒和电荷守恒可得2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣．故答案为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣．【点评】本题结合高铁酸钾（K2FeO4）的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子方程式的书写等，培养了学生运用知识的能力，题目难度中等．21．（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：22\n已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为①（填编号，下同）．①KMnO4②（NH4）2S③NaOH④KSCN（2）氧化剂可选用①④．①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④．①NaOH②FeO③CuO④Cu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序选填编号）．①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，如图2滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，据此计算得x=（用含m、n1或n2的代数式表示）．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色；（2）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；（3）在制取过程中，不能引进杂质离子，据此来选择合适的试剂；（4）根据溶液获得晶体的方法来回答；（5）根据配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液所需仪器和高锰酸钾的性质来分析；（6）CuCl2•xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，据此来确定x．【解答】解：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：①；（2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，或是Cl2，故答案为：①④；（3）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2（OH）2CO3，①②均会引入杂质离子，故答案为：③④；（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①；（5）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为：250mL容量瓶；b；（6）CuCl2•xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则22\nCuCl2•xH2O～Cu（OH）2～CuO，11即=解得x=．故答案为：二；．【点评】本题考查氯化铜晶体的制取实验流程，题目难度中等，答题时注意把握题意，仔细审题．22