湖南省株洲市第十八中学高一化学上学期期中试题无答案

株洲市第十八中学2022年下学期期中试卷高一化学时量：90分钟总分：100分本卷可能用到的原子量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确选项25×2分）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输浓硫酸的包装标签上应选用的标志是()2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③4.配制250mL、0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线-6-\nD.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水5.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列物质的分类正确的是：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO27．下列各组物质中，含分子数最多的是：（）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水（水的密度为1g/cm3）C．1g氢气D．6.02×1023个硫酸分子8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液9．下列离子能大量共存的是(　　)A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO10．实验室用NaCl固体配500mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不正确的是A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液-6-\nD．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容11．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/moLD．32g/moL13.下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋==H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C．硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH－=H2OD．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质15．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液　　　　　B．悬浊液C．乳浊液D．胶体16．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()-6-\n17.下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是（）A.钠的密度小于水B.钠的熔点高C.钠的硬度小D.钠很活泼18.氧化-还原反应的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.原子的重新组合D.有新物质生成19.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　）A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗20.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．反应中KCl被还原21.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L22.下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔D．物质的量的单位是摩尔23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性-6-\nC．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C24．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1∶8B.3∶20C.3∶22D.1∶625.在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)A．B．C．D．二．填空题（每空2分）26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．重结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________提取碘水中的碘单质(3)________分离水和植物油的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物27.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是，被氧化的元素是；还原剂是；氧化产物是，还原产物是（填元素符号或物质的化学式）。28.（1）标况下5.6L的CO2质量为g,其中含有个分子，含有个原子；（2）在相同温度和压强条件下,质量均为mg的HCl、NH3、CO2、O2-6-\n四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是29.硫酸是一重要化学试剂．（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL1mol•L﹣1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为__________．（计算结果精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时应选用________(选填①10mL②50mL③100mL)规格的量筒。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题：(2)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号)，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有__________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质（4）下列说法正确的__________．A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．30.已知实验室制氯气反应原:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。②该反应中被还原,被氧化③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：④在该反应中,若有2mol电子发生转移,在标准状况下,可生成Cl2的体积为多少（写步骤）（4分）-6-