湖南省湘潭县一中桃源县一中澧县一中岳阳县一中高一化学上学期第三次月考联考试题

湘潭桃源澧县2022级一年一期联合考试试卷化学时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5S—32Fe—56Zn—65一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．黄色B．蓝色C．紫色D．红色2、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液3、下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱——碱B．氯化铝——盐C．金属钠——还原剂D．氧化铝——两性氧化物4、下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5、下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和液溴B．NaOH和水C．四氯化碳和食盐水D．酒精和水6、下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－7、下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NAD．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NAC．常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NAD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA9、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线6\n10、下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质11、某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）A．K+、Na+、Cl－、CO3－B．Mg2+、K+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－D．K+、Na+、Cl－、SO42－12、下列反应必须加入还原剂才能实现的是（）A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S13、下列有关的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应：Ca2+＋2OH－+2HCO3－=CaCO3↓＋H2O+CO32－14、某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是()A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+15、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－16、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO217、在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6gFeSO4，当加入100mL1mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4＋KNO3＋H2SO4→K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O据此推算出x、y的值分别为（）A．1、2B．1、1C．2、1D．2、318、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁6\n19、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化20、下列物质能通过化合反应得到的是（）①FeCl2②Fe(OH)3③Fe3O4④FeCl3A．全部B．③④C．①②③D．②③④21、取某铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+完全转化为Fe3+，该样品中可能的化学式是()A．Fe3O4    B．Fe4O5C．Fe5O6    D．Fe5O722、将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是()A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NAB．x=2yC．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．参加反应的NaOH的质量至少为4g二、非选择题（本题包括6个小题，共56分）23、（8分）（1）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_____L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L。（2）欲配制490mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为g。若从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L。24、（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤NaOH溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是6\n25、（10分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4－＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①MnO4－＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）A.还原性：PbO2>KMnO4B.氧化性：PbO2>KMnO4C.该反应可以用盐酸酸化（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①_____KMnO4＋____K2S＋KOH=____K2MnO4＋_____K2SO4＋____S↓____()。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________mol。26、（12分）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋和阴离子OH－、Cl－、HCO3－、SO42－两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；②测得0.1mol/L甲溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解。（1）写出下列物质的化学式：甲，乙，丁。（2）甲和丁反应的离子方程式为。（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为；写出向丙中加入过量乙的离子方程式。27、（10分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：I．在废液中加入过量铁粉，过滤；II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；IV．，得到FeCl3•6H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。（2）试剂A是。（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，6\n如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整。可供选择的试剂：a．酸性KMnO4b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液中加入（填字母）滤液中有Fe3+步骤2：在滤液中加入（填字母）滤液中有Fe2+（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。28、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。O试回答：（1）写出从O到A过程的离子方程式；（2）B点沉淀物的化学式为。（3）原混合物中的AlCl3的物质的量为mol，NaOH的物质的量为mol。（4）HCl溶液在C点的体积是mL。6\n2022级一年一期潭桃澧岳四校联考答案化学一、选择题答案。1～5ABAAC6～10BDCBC11～15DDDBD16～20DBCCA21～22DB二、非选择题。23、（8分，每空2分）（1）11.2；1000a/(1000+36.5)（2）28.6；0.224、（6分，每空2分）（1）③⑤（2）①②（3）④25、（10分，第（3）题补充物质2分，配平2分，其余每空2分）（1）酸碱性（2）B（3）①28524283212H2O②2.826、（12分，每空2分）（1）H2SO4；Ba(OH)2；NH4HCO3（2）H++HCO3—=H2O+CO2↑（3）AgNO3溶液和HNO3溶液Al3++4OH—=AlO2—+2H2O27、（10分，第（3）小题每空1分，其余每空2分）（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）稀盐酸（3）c；溶液变成血红色a;紫红色褪去（4）ab28、（10分）（1）H++OH—=H2O（2）Mg(OH)2、Al(OH)3（3）0.02mol0.13mol（4）130mL6