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湖南省衡阳市八中高二化学上学期12月月考试题

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衡阳市八中2022年下学期高二第二次月考试题高二化学(理科)第I卷(选择题50分)一、选择题(本题共25小题,总分50分,每小题只有一个选项符合题意)1、可逆反应达到平衡的根本原因是A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等2、下列叙述中,正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④3、当下列反应达到平衡时,保持温度不变,无论等容或等压时向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)4、温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.③②①⑤④B.①③⑤④②C.③①④②⑤D.⑤②④①③5、常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L6、常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7C.再加入适量的NH4NO3(s)D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于77、常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)8、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大9、下列说法不正确的是A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3-7-\nD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+10、下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀11、已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,AgCl能转化为AgI12、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后:A.溶液的pH值增大B.Na+和CO32-的浓度减小C.溶液的浓度不变,有晶体析出D.溶液的浓度增大13、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图。对于下列命题:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦14、一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是A.N2在阴极上被氧化B.可选用铁作为阳极材料C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3D.该过程的总反应式是N2+3H22NH315、下列化学反应在理论上可设计成原电池的是A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)===2NaAlO2(aq)+3H2(g) ΔH<0B.HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH<0C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) ΔH>0D.Na2O(s)+H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<016、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:在污水中通电生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来,具有凝聚净化的作用;电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法不正确的是A、装置A中铁片为阳极,发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+B、装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-C、污水中加入适量的硫酸钠,可增强溶液的导电性,提高污水的处理效果D、标准状况下,若A装置中产生了44.8 L气体,则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L-7-\n17、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6。下列说法正确的是A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-119、某电解池内盛有CuSO4溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小,则应选用的电极是A.阴阳两极都是石墨B.铜作阳极,铁作阴极C.铁作阳极,铜作阴极D.铜作阳极,铂作阴极20、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-,溶液pH变小D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变21、两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6gCu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为:A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3;难溶金属氢氧化物的SpH图22、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol·L-1),下列说法中正确的是A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右C.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀23、用惰性电极电解一定www.ks5u.com浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好恢www.ks5u.com复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为:A.1.0molB.1.2molC.0.6molD.0.8mol24、观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是-7-\nA.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过25、据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用C.每消耗1molH2O2,转移的电子为1molD.该电池的正极反应为BH+8OH--8e-===BO+6H2O第Ⅱ卷(50分)二、填空题(每空2分,共40分)26、已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:(1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______。A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,C的体积分数为_______;气体的总体积为_______。27、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为    -7-\n(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择    为宜,其原因是 。 (3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为 。(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是    (填字母,多选不得分,少选得1分)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在28、请按要求回答下列问题:⑴将100mL0.3mol·L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式:;若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为,⑵某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性,则a:b=(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)==1.8×10-10,Ksp(AgY)==1.0×10-12,Ksp(AgZ)==8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)(填“增大”、“减小”或“不变”)。29、用惰性电极电解物质的量比为2∶1的NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如右图所示。(1)在0→t1时间内,阳极上的电极反应式为:______________________;(2)用离子方程式表示:a点pH>7原因:____________________;0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:______________。(3)从原溶液中溶质变化角度看,t1时刻的意义是____________。(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图),在制备该消毒液时,a电极应该连接在电源的________-7-\n极上,若两个电极一种是铁、一种是石墨,则b极材料是________。三、计算题(10分)30、已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。请按要求回答下列问题:(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______________________。(2)25℃时,向0.01mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________(忽略溶液体积变化,已知lg1.8=0.26)。(3))已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,试求该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K,写出计算推理过程。衡阳市八中2022年下学期高二第二次月考试题高二化学(理科)参考答案一、选择题(本题共25小题,总分50分,每小题只有一个符合题意)12345678910111213DBBCCBDDBBDCA141516171819202122232425无DADBDACABBCB无二、非选择题(每空2分,共40分):26、答案:(1)加快(2)D(3)40%L27、答案:(1)Fe(OH)3(2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE(无先后之分,填字母,多选不得分,少选得1分)28、答案:(10分⑴3H++2SO42-+2Ba2++3OH-==2BaSO4↓+3H2O;红色,-7-\n⑵10:1,(3)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)减小29.(1)2Cl--2e-===Cl2↑ (2)HCO+H2OH2CO3+OH- HCOH++CO32-水解大于电离,溶液呈碱性。电解产生的OH-与HCO,HCO+OH-===CO+H2O,所以开始pH变化缓慢(3)NaHCO3刚好全部反应完(4)负 石墨三、计算题(10分)c(Fe3+)·c3(OH-)c3(H+)·c3(OH-)2.79╳10-39(1╳10-14)3K==2790=30、答案:(1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ (2)11.13 (3) 2.79×103-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:51 页数:7
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文章作者:U-336598

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