湖南省衡阳市衡东一中2022学年高一化学上学期第三次月考试题含解析

湖南省衡阳市衡东一中2022-2022学年高一（上）第三次月考化学试卷　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是﹣OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O　2．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）A．1mo苯中含有的C═C数为3NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C﹣C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA　3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应　4．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应　5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是（　　）①取代反应　②加成反应　③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反应　⑥聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生　-19-\n6．某有机物结构简式为有关它的说法正确的是（　　）A．它属于芳香烃B．1mol该物质能与6molH2加成C．分子式为C14H8Cl5D．分子中最多有22个原子共面　7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3　8．下列各组反应与乙酸官能团中O﹣H键的断裂无关的是（　　）A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe　9．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，下列有关说法中不正确的是（　　）A．若Q、M为烯烃，则N可以使溴的CCl4溶液褪色B．若Q、M均为一元羧酸，则N的分子式可能是CH2O2C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差若干个“CH2”基团　10．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应　11．下列分子只表示一种物质的是（　　）A．C3H7ClB．C3H8C．C5H12D．C4H10　12．如图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（　　）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同　13．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（　　）A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④　-19-\n14．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　）A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO2　15．下列说法错误的是（　　）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来　16．下列说法正确的是（　　）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析　17．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四种物质的是（　　）A．溴水B．Na2CO3溶液C．水D．NaHSO4溶液　18．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）A．8B．6C．4D．2　　二、填空题（本题共5小题，共46分）19．（7分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是　　　　　　（填字母），它与苯的关系是　　　　　　，写出苯与溴发生反应的化学方程式　　　　　　，预测该芳香烃　　　　　　（填“能”或“不能”）发生该类反应．②下列有机物属于羧酸类的是　　　　　　（填字母）．a．CH3CHOb．c．③下列有机物属于糖类的是　　　　　　（填字母）．a．油脂b．纤维素c．蛋白质．　-19-\n20．（3分）化合物X的结构简式为H2C=CH﹣CH2OH．①X分子有　　　　　　种氢原子．②X与Br2发生加成反应的化学方程式　　　　　　．　21．（10分）空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：（1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　　　　　　．（2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是　　　　　　．（3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是　　　　　　．（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　．　22．（14分）从海水中可提取下列物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2．（1）请列举获取①的两种方法　　　　　　、　　　　　　．（2）其中提取时可以不涉及化学变化的是　　　　　　，制取的单质在常温下是液体的是　　　　　　．（填序号）（3）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物．以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是　　　　　　，进行①②③步骤的目的是　　　　　　，写出步骤④的化学方程式　　　　　　．　23．（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g•cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯-19-\n（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是　　　　　　，试管中盛放的液体可能是　　　　　　，烧瓶中反应的方程式为　　　　　　．实验二：提纯苯甲酸甲酯（2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）　　　　　　进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是　　　　　　．（3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　　　　　　℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．　　-19-\n湖南省衡阳市衡东一中2022-2022学年高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是﹣OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键；B．羟基为中性原子团，不会带有负电荷，氢氧根离子带有1个单位负电荷；C．球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；D．乙酸含有官能团羧基，分子中含有2个氧原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．乙醇含有的官能团是﹣OH，羟基为中性原子团，不带电荷，故B错误；C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，故C正确；D．乙酸分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个氧原子，乙酸正确的分子式为：C2H4O2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、分子式、球棍模型与比例模型等化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　2．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）A．1mo苯中含有的C═C数为3NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C﹣C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．苯中不含碳碳双键；B．乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，据此计算所含碳原子数；C．两个碳原子之间形成一个C﹣C键；D．气体摩尔体积只适应于气体．【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，故A错误；B．乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含CH2的物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故B正确；-19-\nC．两个碳原子之间形成一个C﹣C键，0.1molC5H12中含有的C﹣C键数为0.4NA，故C错误；D．标准状况下CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大．　3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析．【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意知识的积累．　4．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．根据乙醇与饱和碳酸钠溶液混溶、乙酸与碳酸钠发生反应生成气体、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层进行判断；B．光照条件下乙烷与氯气发生取代反应，违反了除杂原则；C．聚乙烯为乙烯加聚反应产物，聚乙烯中不存在不饱和键；D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．【解答】解：A．乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯在水中溶解度不高，在饱和碳酸钠溶液中溶解度更低，会浮在饱和碳酸钠溶液上方，出现明显的分层现象，所以乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故A正确；-19-\nB．除杂时，被提纯物质不能参与反应，在光照条件下乙烷能够与氯气发生取代反应，所以不能用氯气除去乙烷中的乙烯，可以用溴水作为除杂试剂，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，而聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能与溴水反应，故C错误；D．蛋白质、油脂都能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物结构与性质、物质的分离与除杂，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质的分离与除杂原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是（　　）①取代反应　②加成反应　③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反应　⑥聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中含有C=C键和﹣COOH，结合烯烃和羧酸的性质来解答．【解答】解：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则②③④⑥正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化、中和反应，则①⑤正确，故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，明确有机物中官能团的种类和性质是解题的关键，注意体会官能团决定物质的性质，题目难度不大．　6．某有机物结构简式为有关它的说法正确的是（　　）A．它属于芳香烃B．1mol该物质能与6molH2加成C．分子式为C14H8Cl5D．分子中最多有22个原子共面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．芳香烃只含C、H元素；B．分子中含有2个苯环，根据苯环与氢气反应的性质判断；C．根据结构简式判断含有的C、H、Cl原子数可书写分子式；D．从苯环和甲烷的结构的角度分析．【解答】解：A．分子中含有Cl元素，为氯代烃，故A错误；B．分子中含有2个苯环，每个苯环与3分子氢气发生加成反应，则1mol该物质能与6molH2加成，故B正确；C．分子中含有14个C、9个H、5个Cl，则分子式为C14H9Cl5，故C错误；D．分子中含有2个苯环，每个苯环中含有6个C、4个H、1个Cl，当苯环以C﹣C轴旋转到一定角度时，两个苯环可共平面，此时有22个原子，在加上两个苯环共同连接的C原子，则共有23个原子可能共平面，故D错误．故选B．-19-\n【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为D，注意有机物的空间结构的判断．　7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．　8．下列各组反应与乙酸官能团中O﹣H键的断裂无关的是（　　）A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe【考点】乙酸的化学性质．【分析】A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性；B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性；C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢；D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性．【解答】解：A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故A不选；B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故B不选；C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是C﹣O键，故C选；D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故D不选．故选C．【点评】本题涉及乙酸的化学性质以及断键部位的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．　9．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，下列有关说法中不正确的是（　　）A．若Q、M为烯烃，则N可以使溴的CCl4溶液褪色B．若Q、M均为一元羧酸，则N的分子式可能是CH2O2C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差若干个“CH2”基团【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】Q、M、N三种含碳物质互为同系物，同系物的概念为：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似，即必须属于同一类物质，具有相同的通式；分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子式不能相同，相对分子质量相差14的整数倍，据此分析．-19-\n【解答】解：A、互为同系物的物质，必须属于同一类，即若Q、M为烯烃，则N也一定为烯烃，故可以使溴的CCl4溶液褪色，故A正确；B、若Q、M均为一元羧酸，则N也为一元酸，符合通式CnH2nO，故N的分子式可能是CH2O2，故B正确；C、互为同系物的物质在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子式不能相同，相对分子质量相差14的整数倍，故C错误；D、根据同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似．可知，三种物质的结构必须相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同系物的概念和互为同系物的物质之间在性质、结构和分子组成之间的关系，难度不大，根据定义来分析．　10．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】A．苯和硝基苯都不溶于水；B．水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应；C．二者都与碱石灰反应；D．反应在实验室难以完成，且易引入新杂质．【解答】解：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故B正确；C．二者都与碱石灰反应引用饱和碳酸氢钠溶液除杂，然后再干燥，故C错误；D．氢气难以与乙烯反应，且不能确定乙烯的量，易引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．　11．下列分子只表示一种物质的是（　　）A．C3H7ClB．C3H8C．C5H12D．C4H10【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A、C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；-19-\nC、C5H12存在同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、C4H10存在同分异构体：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．　12．如图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（　　）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机反应．【分析】由流程可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③为丙烯中甲基上H的取代反应，反应④为加成反应，以此来解答．【解答】解：A．①为加成，③为取代，反应类型不同，故A错误；B．反应①④均为加成反应，故B正确；C．反应③为取代，④为加成，反应类型不同，故C错误；D．反应②为取代，④为加成，反应类型不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及反应条件来分析反应类型，明确常见的反应类型，题目难度不大．　13．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（　　）A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法．-19-\n④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．【解答】解：A．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼，学习中注重相关基础知识的积累．　14．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　）A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO2【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．-19-\n【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．　15．下列说法错误的是（　　）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来【考点】石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的．是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素．D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质．【解答】解：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．故选：D【点评】考查石油分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，注意基础知识的积累掌握．　16．下列说法正确的是（　　）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．油脂是高级脂肪酸的甘油脂；B．蔗糖水解产物有葡萄糖和果糖，蔗糖不含有醛基；C．Ag的氧化物不稳定，受热易分解；D．根据蛋白质盐析的条件来回答判断．【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸的甘油脂，属于酯类，碱性环境下水解可以生成肥皂和甘油，故A正确；-19-\nB．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，葡萄糖可以发生银镜反应，但是蔗糖不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．Ag的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C错误；D．加入重金属盐可以导致蛋白质变性，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的性质，侧重基础知识的考查，注意知识的归纳整理是解题的关键，难度不大．　17．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四种物质的是（　　）A．溴水B．Na2CO3溶液C．水D．NaHSO4溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质分别与Na2CO3溶液反应的现象为：有气泡冒出、无现象也不分层、分层后油状液体在上层、分层后油状液体在下层，现象不同，可以鉴别，以此来解答．【解答】解：A．溴水不能鉴别乙酸、乙醇，故A错误；B．Na2CO3稀溶液与CH3COOH反应产生气体，与C2H5OH混溶，都不溶于水，且苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鉴别，故B正确；C．CH3COOH、CH3CH2OH与水均不反应不分层，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．CH3COOH、CH3CH2OH与NaHSO4溶液均不反应不分层，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，注意把握有机物的性质，明确现象不同是鉴别物质的关键，题目难度不大．　18．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）A．8B．6C．4D．2【考点】有机物实验式和分子式的确定；有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础．【分析】根据浓硫酸、碱石灰的装置的质量计算出有机物燃烧生成水、二氧化碳的物质的量，根据M蒸汽与氢气的相对密度计算出M的摩尔质量，然后计算出7.4gM的物质的量，根据质量守恒计算出7.4gM中含有氧元素的质量、物质的量，从而确定M的分子式，再根据有机物能够与钠反应确定其含有的官能团，最后确定其同分异构体数目．【解答】解：浓硫酸增重的为水的质量，则n（H2O）==0.5mol，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，则n（CO2）==0.4mol，M蒸汽的密度是H2的37倍，则M的摩尔质量为：2g/mol×37=74g/mol，7.4gM的物质的量为：n（M）==0.1mol，-19-\n7.4gM中含有氧元素的物质的量为：n（O）==0.1mol，该有机物分子中含有C、H、O原子数目为：=4、=10、=1，则有机物的分子式为C4H10O，能与Na反应生成H2的是醇，该有机物为丁醇，丁基有4种同分异构体，所以丁醇也有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、（CH3）2CHOHCH3，故选C．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的计算、同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确同分异构体数目的求算方法．　二、填空题（本题共5小题，共46分）19．（7分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是　c　（填字母），它与苯的关系是　同系物　，写出苯与溴发生反应的化学方程式　　，预测该芳香烃　能　（填“能”或“不能”）发生该类反应．②下列有机物属于羧酸类的是　c　（填字母）．a．CH3CHOb．c．③下列有机物属于糖类的是　b　（填字母）．a．油脂b．纤维素c．蛋白质．【考点】常见有机化合物的结构；羧酸简介；纤维素的性质和用途．【分析】①芳香烃中含苯环，只有C、H元素两种元素，分子结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的属于同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯；②羧酸类物质含﹣COOH；③糖类为多羟基醛或者多羟基酮或者水解能生成它们的物质，据此解答即可．【解答】解：①芳香烃中含苯环，只有C、H元素，a、b中不含苯环，则只有c符合，与苯结构相似，相差1个CH2，互为同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为，甲苯也能发生此类反应，故答案为：c；同系物；；能；②a中含﹣CHO，b中含﹣OH，c中含﹣COOH，则c属于羧酸类，故答案为：c；③纤维素为多糖，故选b．-19-\n【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质分类、官能团、结构对称性、烯烃的性质为解答的关键，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．　20．（3分）化合物X的结构简式为H2C=CH﹣CH2OH．①X分子有　4　种氢原子．②X与Br2发生加成反应的化学方程式　H2C=CH﹣CH2OH+Br2→H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH　．【考点】化学方程式的书写．【分析】①H2C=CH﹣CH2OH含有碳碳双键、醇羟基，结构不对称，含有4种氢原子；②碳碳双键较活泼，能和溴水发生加成反应．【解答】解：①由结构可知不对称，有4种位置的H原子，分别为：H2C=、=CH﹣、﹣CH2﹣、﹣OH，故答案为：4；②H2C=CH﹣CH2OH中碳碳双键较活泼，能和溴水发生加成反应：H2C=CH﹣CH2OH+Br2→H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH，故答案为：H2C=CH﹣CH2OH+Br2→H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH．【点评】本题考查了官能团的判断、物质的性质等知识点，难度不大，结构决定性质，性质体现结构，熟记官能团的性质是解题的关键．　21．（10分）空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：（1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣　．（2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是　分液漏斗　．（3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是　温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低　．（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是　Cl2＞Br2＞SO2　．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，（1）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（2）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（4）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断．-19-\n【解答】解：苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，（1）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）由于液溴与溴水不相溶，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（4）根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，故答案为：Cl2＞Br2＞SO2．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，注意掌握海水资源及其综合应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．　22．（14分）从海水中可提取下列物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2．（1）请列举获取①的两种方法　蒸馏法　、　渗析法（或离子交换法）　．（2）其中提取时可以不涉及化学变化的是　①③　，制取的单质在常温下是液体的是　⑥　．（填序号）（3）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物．以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是　置换反应　，进行①②③步骤的目的是　富集或浓缩MgCl2　，写出步骤④的化学方程式　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）海水获取淡水的方法由学过的知识可知：从海水中得到淡水，主要采用的方法是蒸馏法中的多级闪急蒸馏法，渗析法、离子交换法；（2）海水获取淡水通过蒸馏得到，海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，常温下呈液体的非金属单质为溴单质；（3）根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．【解答】解：（1）海水获取淡水的方法由学过的知识可知：从海水中得到淡水，主要采用的方法是蒸馏法中的多级闪急蒸馏法，渗析法、离子交换法；故答案为：蒸馏法；渗析法（或离子交换法）；（2）从海水中得到淡水，主要采用的方法是蒸馏法，属于物理变化，海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，其中提取时可以不涉及化学变化的是①③，制取的单质在常温下是液体的是溴单质，选⑥，故答案为：①③；⑥；（3）①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；-19-\n③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应，将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；④电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应置换反应，进行①②③步骤的目的是富集或浓缩MgCl2，步骤④是电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：置换反应；富集或浓缩MgCl2；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质的提取和制备过程分析判断，掌握物质性质和物质制备是解题关键，题目难度中等．　23．（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g•cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是　先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸　，试管中盛放的液体可能是　Na2CO3溶液　，烧瓶中反应的方程式为　　．实验二：提纯苯甲酸甲酯（2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）　苯甲酸甲酯　进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是　甲醇　．（3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　199.6　℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．【分析】（1）因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸加入烧瓶中，再加入甲醇，最后向烧瓶中缓慢加入浓硫酸，反应时会有一定量的反应物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液，利用碳酸钠固体洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；-19-\n（2）待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，使溶液在分液漏斗中充分混合，静置，再分液，得到的有机物中主要是苯甲酸甲酯，还有溶解在其中的甲醇，据此答题；（3）蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进行的，故收集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点相同，根据表中数据，苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃进行判断．【解答】解：（1）因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，甲醇易挥发，甲醇的密度小，所以在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，利用碳酸钠固体洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，所以试管中盛放的液体可能是Na2CO3溶液，烧瓶中是苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，反应方程式为，故答案为：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；Na2CO3溶液；；（2）为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进行分液．因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反应完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇，故答案为：苯甲酸甲酯；甲醇；（3）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；故答案为：199.6．【点评】本题考查酯的性质，可以类比乙酸乙酯的制取完成，注意酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，本题难度中等．　-19-