湖南省邵阳市邵东一中2022学年高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）

2022-2022学年湖南省邵阳市邵东一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷中的答案栏内）1．（2分）下列有关说法中，正确的是（　　）　A．钠在自然界只以化合态形式存在　B．铁锈的主要成分是：Fe3O4　C．钠在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成产物是Na2O2　D．钠着火时可用泡沫灭火器灭火　2．（2分）在水溶液中既能OH﹣反应又能与H+反应的是离子是（　　）　A．NH4+B．CO32﹣C．HCO3﹣D．SO42﹣　3．（2分）下列有关说法正确的是（　　）　A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质　B．电离出氢离子的化合物是酸　C．纳米材料也是一种胶体　D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的　4．（2分）某Al2（SO4）3溶液的体积为250毫升，其中含Al3+5.4克，溶液中SO42﹣物质的量浓度为（　　）　A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．1.2mol•L﹣1D．1.6mol•L﹣1　5．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（　　）　A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2　6．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA　B．常温常压下，11.2L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子　C．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA　D．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和　7．（2分）下列有关说法中正确的有（　　）①氧化还原反应有可能没有化合价变化②有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应③无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应④复分解反应也可能有化合价变化⑤氧化还原反应的实质是电子转移．　A．全部正确B．②③⑤正确C．只有⑤正确D．只有④⑤正确　8．（2分）配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（　　）-21-　A．称量NaOH固体时动作缓慢　B．定容时府视刻度　C．定容摇匀后发现液面低于刻度线就不管了　D．定容时仰视刻度线　9．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）　A．Ba（OH）2与MgSO4反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓　B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag　C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　10．（2分）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）　A．Mg2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、HCO3﹣、K+、SO42﹣　C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．NH4+、CO32﹣、Al3+、Cl﹣　11．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）　A．LB．C．D．L　12．（2分）亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）　A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2　13．（2分）氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（　　）　A．豆浆B．NaCl溶液C．水煤气（含CO、H2）D．HCl　14．（2分）下列叙述正确的是（　　）　A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣　B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L　C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA　D．反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化　15．（2分）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（　　）-21-　A．B．C．D．　16．（2分）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）　A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应　B．氧元素被还原，硫元素被氧化　C．每有3molS参加反应转移6mol电子　D．S既是氧化剂又是还原剂　17．（2分）工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为﹣4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（　　）　A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5　18．（2分）已知3.0gAO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是（　　）　A．A原子的摩尔质量32g/molB．AO32﹣的摩尔质量为60　C．3.0gAO32﹣的物质的量是0.02molD．A元素的相对原子质量为12　19．（2分）下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为（　　）　A．NaB．MgC．FeD．Al　20．（2分）在以下变化中，加入氧化剂才能实现的是（　　）　A．Cl﹣→Cl2B．SO42﹣→BaSO4C．Cl2→Cl﹣D．MnO4﹣→Mn2+　21．（2分）下列表示电子转移的方法正确的是（　　）　A．B．C．D．png_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　22．（2分）已知有如下反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+；I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，下列叙述正确的是（　　）　A．该反应是不可能发生的：Cl2+SO2+2H2O=2Cl﹣+SO42﹣+4H+　B．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2　C．还原性：I﹣＞Cl﹣＞Fe2+　D．将SO2通入FeCl3溶液中得不到SO42﹣　-21-23．（2分）24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4　24．（2分）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）　A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定　25．（2分）将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是（已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　　）　A．钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠　二、填空题（本大题共44分，2分/空）26．（22分）现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质，其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：　_________　，该反应的化学方程式为：　_________　，离子方程式为：　_________　，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有　_________　色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：　_________　，反应中的氧化剂为（用化学式表示）：　_________　；能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：　_________　，该反应的化学方程式是：　_________　，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：　_________　．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：　_________　，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：　_________　．　27．（14分）已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为　_________　，还原剂为　_________　，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比　_________　．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为　_________　．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为　_________　mol/L．取100ml该溶液能与　_________　克NaOH固体恰好反应完全．　28．（8分）一瓶溶液里可能含有K+，OH﹣，Cl﹣，NO3﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．（4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH﹣0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）　_________　，一定不含的离子有（用离子符号表示）　_________　．写出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式：　_________　，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：　_________　．　三、计算（本题共6分）-21-29．（6分）将65g锌放入100mL2.5mol•L﹣1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．　-21-2022-2022学年湖南省邵阳市邵东一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷中的答案栏内）1．（2分）下列有关说法中，正确的是（　　）　A．钠在自然界只以化合态形式存在　B．铁锈的主要成分是：Fe3O4　C．钠在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成产物是Na2O2　D．钠着火时可用泡沫灭火器灭火考点：钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠性质较活泼，在自然界中以化合态存在；B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O；C．钠在空气中燃烧产生黄色火焰；D．钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火．解答：解：A．钠原子最外层有1个电子，容易失电子变成稳定结构，所以钠性质较活泼，在自然界中只以化合态形式存在，故A正确；B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，磁铁的主要成分是Fe3O4，故B错误；C．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，氧气是助燃剂，所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；故选：A．点评：本题考查了钠的性质，根据钠原子结构及钠的性质来分析解答，注意钠和水反应现象及产生该现象的原因，根据钠的性质选取相应的保存方法，难度不大．　2．（2分）在水溶液中既能OH﹣反应又能与H+反应的是离子是（　　）　A．NH4+B．CO32﹣C．HCO3﹣D．SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能大量共存，以此来解答．解答：解：A．NH4+不与H+反应，故A不选；B．CO32﹣不与OH﹣反应，故B不选；C．HCO3﹣既能与OH﹣反应又能与H+反应，故C选；D．SO42﹣既不能与OH﹣反应又能与H+反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．-21-　3．（2分）下列有关说法正确的是（　　）　A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质　B．电离出氢离子的化合物是酸　C．纳米材料也是一种胶体　D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质．专题：物质的分类专题．分析：A．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；B．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；C．“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料；D．胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的；解答：解：A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如NH3的水溶液能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离导电，但NH3本身不能电离出离子，不属于电解质，故A错误；B．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C．胶体是混合物，纳米材料可能是单质，如碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质，故C错误；D．胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，故D正确；故选：D．点评：本题考查电解质、酸、胶体等知识，注意相关概念的掌握和灵活应用，题目难度不大．　4．（2分）某Al2（SO4）3溶液的体积为250毫升，其中含Al3+5.4克，溶液中SO42﹣物质的量浓度为（　　）　A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．1.2mol•L﹣1D．1.6mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3计算n（SO42﹣），根据c=计算SO42﹣物质的量浓度．解答：解：5.4克Al3+的物质的量==0.2mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，则n（SO42﹣）=0.2mol×=0.3mol，故溶液中SO42﹣物质的量浓度为=1.2mol/L，-21-故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．　5．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（　　）　A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．　6．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA　B．常温常压下，11.2L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子　C．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA　D．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量及含有的电子数；B、根据是否是标准状况下进行判断；C、排除干扰条件，根据臭氧的质量计算出臭氧的物质的量及含有的氧原子数目；D、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，二者单位不同．解答：解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数目为NA，故A错误；B、不是标准状况下，无法计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；C、16g臭氧的物质的量为mol，含有1mol氧原子，含有的氧原子数为NA，故C正确；D、水的摩尔质量为18g/mol，NA个水分子的质量之和为18g，二者单位不同，应该是在数值上相同，故D错误；故选：C．点评：-21-本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意摩尔质量与质量的单位不同，本题难度不大．　7．（2分）下列有关说法中正确的有（　　）①氧化还原反应有可能没有化合价变化②有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应③无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应④复分解反应也可能有化合价变化⑤氧化还原反应的实质是电子转移．　A．全部正确B．②③⑤正确C．只有⑤正确D．只有④⑤正确考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①氧化还原反应一定有元素的化合价变化；②有单质参加的化学反应不一定有元素的化合价变化，如氧气和臭氧的转化；③无单质参加的化合反应可能含元素的化合价变化，如双氧水和二氧化硫反应生成硫酸；④复分解反应中一定没有元素的化合价变化；⑤氧化还原反应的实质是电子转移．解答：解：①氧化还原反应一定有元素的化合价变化，故错误；②有单质参加的化学反应不一定有元素的化合价变化，如氧气和臭氧的转化，而有元素的化合价变化为氧化还原反应，故错误；③无单质参加的化合反应可能含元素的化合价变化，如双氧水和二氧化硫反应生成硫酸，有元素的化合价变化为氧化还原反应，故错误；④复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故错误；⑤氧化还原反应的实质是电子转移，其特征为化合价的升降，故正确；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应中化合价变化即可解答，注意利用实例来分析，题目难度不大．　8．（2分）配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（　　）　A．称量NaOH固体时动作缓慢　B．定容时府视刻度　C．定容摇匀后发现液面低于刻度线就不管了　D．定容时仰视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、动作太慢，会导致氢氧化钠潮解和变质，称量的氢氧化钠的质量减小；B、定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水低于容量瓶的刻度线；C、定容摇匀后，液面会暂时低于刻度线；D、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大．解答：解：A、称量NaOH固体时动作缓慢，氢氧化钠会潮解并部分与二氧化碳反应，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；B、定容时府视刻度，加入的蒸馏水的体积偏小，配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；-21-C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，否则导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D、若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，可以根据实验操作对c=的影响进行分析，本题难度不大．　9．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）　A．Ba（OH）2与MgSO4反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓　B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag　C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、反应生成的硫酸钡属于难溶物，离子方程式中不能漏掉；B、根据电荷守恒进行判断，方程式两边电荷不相等；C、反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D、醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式．解答：解：A、氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C、硫酸铝与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铝，的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故C正确；D、醋酸是弱酸，应该写成分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．　10．（2分）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）　A．Mg2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、HCO3﹣、K+、SO42﹣　C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．NH4+、CO32﹣、Al3+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；-21-D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，且CO32﹣、Al3+相互促进水解，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，并注意常见离子的颜色，选项D中相互促进水解为解答的易错点，题目难度不大．　11．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）　A．LB．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×Vm=mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．　12．（2分）亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）　A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，故选：A．-21-点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂在反应中元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．　13．（2分）氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（　　）　A．豆浆B．NaCl溶液C．水煤气（含CO、H2）D．HCl考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）都只含有一种物质，是纯净物．A．豆浆属于胶体分散系，为混合物，故A错误；B．NaCl溶液是NaCl和水的混合物，故B错误；C．水煤气（含CO、H2）属于混合物，故C错误；D．HCl由同种分子构成的物质是纯净物，故D正确．故选：D．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握．　14．（2分）下列叙述正确的是（　　）　A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣　B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L　C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA　D．反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化考点：常见离子的检验方法；物质的量浓度；氧化还原反应．分析：A、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；B、将80gNaOH溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L；C、根据公式N=nNA=cVNA来计算微粒的数目；D、元素由单质原子变为阳离子，则元素的化合价一定是升高了，根据化合价升高的元素在反应中被氧化发生氧化反应来回答．解答：解：A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，可能是生成AgCl、BaSO4等沉淀，则原溶液含有SO42﹣、Cl﹣中的至少一种，故A错误；B、将80gNaOH溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数N=nNA=cVNA，但是溶液体积不知道，所以不能确定氯离子个数，故C错误；D、元素由单质原子变为阳离子，则元素的化合价一定是升高了，化合价升高的元素在反应中被氧化发生氧化反应，故D正确．-21-故选：D．点评：本题涉及离子的检验、物质的量浓度、微粒数目以及氧化还原反应中的基本概念等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．　15．（2分）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（　　）　A．B．C．D．考点：尾气处理装置；氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下以及氨气难溶于有机溶剂CCl4．解答：解：A、水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸．故A正确；B、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；C、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；D、吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确；故选：C．点评：解答本题要分析吸收装置的特点，在结合压强方面的知识进行分析、判断，从而找出防倒吸装置．　16．（2分）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）　A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应　B．氧元素被还原，硫元素被氧化　C．每有3molS参加反应转移6mol电子　D．S既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，A．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；B．该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；C．3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；-21-D．只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．　17．（2分）工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为﹣4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（　　）　A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．解答：解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，物质的量之比等于质量之比，所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2，故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．　18．（2分）已知3.0gAO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是（　　）　A．A原子的摩尔质量32g/molB．AO32﹣的摩尔质量为60　C．3.0gAO32﹣的物质的量是0.02molD．A元素的相对原子质量为12考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：因1molAO32﹣中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0gAO32﹣的物质的量为=0.1mol，结合n=以及离子构成解答该题．解答：解：因1molAO32﹣中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0gAO32﹣的物质的量为×=0.05mol，则M（AO32﹣）==60g/mol，M（A）=60g/mol﹣48g/mol=12g/mol，故选：D．点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．-21-　19．（2分）下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为（　　）　A．NaB．MgC．FeD．Al考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能与冷水反应的金属是碱金属，碱金属和水反应生成强碱，根据能与强碱反应的金属来分析解答．解答：解：能与冷水反应的金属是碱金属，碱金属和水反应生成强碱，铝性质较特殊，能与强酸、强碱反应生成盐和氢气，镁、铁和强碱都不反应，故选D．点评：本题考查了铝的性质，知道铝及其氧化物、氢氧化物都较特殊，能溶于强酸、强碱，题目难度不大．　20．（2分）在以下变化中，加入氧化剂才能实现的是（　　）　A．Cl﹣→Cl2B．SO42﹣→BaSO4C．Cl2→Cl﹣D．MnO4﹣→Mn2+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握元素的化合价变化及氧化还原反应中基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大．　21．（2分）下列表示电子转移的方法正确的是（　　）　A．B．C．D．png_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考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由选项可知，均为单线桥表示电子转移的方向和数目，由失去电子元素指向得到电子的元素，并标出电子转移总数，以此来解答．解答：解：A．Fe失去电子，Cu得到电子，电子转移方向错误，故A不选；B．过氧化钠中O元素失去电子也得到电子，2mol过氧化钠反应时转移2mol电子，电子转移总数错误，故B不选；-21-C．Al失去电子，H得到电子，2molAl反应转移6mol电子，电子转移数目错误，故C不选；D．Fe失去电子，O得到电子，电子转移数目为8e﹣，方向和数目均正确，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，注意判断方向和电子转移总数，题目难度不大．　22．（2分）已知有如下反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+；I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，下列叙述正确的是（　　）　A．该反应是不可能发生的：Cl2+SO2+2H2O=2Cl﹣+SO42﹣+4H+　B．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2　C．还原性：I﹣＞Cl﹣＞Fe2+　D．将SO2通入FeCl3溶液中得不到SO42﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低；I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，以此来解答．解答：解：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低；I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则A．还原性SO2＞Cl﹣，则Cl2+SO2+2H2O=2Cl﹣+SO42﹣+4H+能发生，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故C错误；D．还原性SO2＞Fe2+，则将SO2通入FeCl3溶液中得到SO42﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较和应用的考查，注重分析能力及知识应用能力的训练，题目难度不大．　23．（2分）24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．-21-分析：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算．解答：解：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.05mol/L×0.024L×（6﹣4）=0.0004mol×2×（6﹣x），3=（6﹣x），所以x=+3，故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子相等进行解答即可，注意中K2Cr2O7含有两个Cr，往往忘记乘以2而导致错误，难度不大．　24．（2分）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）　A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmolxmol2ymolymol则2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；故选A．点评：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．　25．（2分）将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是（已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　　）　A．钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：计算题．分析：等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠与水反应后，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大，钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，根据方程式利用差量法判断Na、过氧化钠与水反应溶液质量增重，结合质量分数定义判断．解答：-21-解：等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠与水反应后，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大，钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑质量增重46441g=0.96g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑质量增重2×781241g=0.79g故Na与水反应所得溶液质量小于过氧化钠与水反应所得溶液质量增重，故Na所得溶液质量分数大于过氧化钠与水反应所得溶液质量分数，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大，故选A．点评：本题考查化学方程式的计算、溶液质量分数计算，难度不大，注意对质量分数理解，灵活应用进行解答．　二、填空题（本大题共44分，2分/空）26．（22分）现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质，其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：　Na　，该反应的化学方程式为：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　，离子方程式为：　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有　蓝　色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：　2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑　，反应中的氧化剂为（用化学式表示）：　H2O　；能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：　Fe　，该反应的化学方程式是：　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：　Al　，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质的性质分析回答问题；钠是活泼金属和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠加入硫酸铜溶液中和水反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀硫酸钠和氢气，反应中钠失电子做还原剂，水得到电子发生还原反应生成氢气；能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是铁，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，铁和铜盐溶液反应置换出铜单质；既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：-21-解：钠是活泼金属和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；钠加入硫酸铜溶液中和水反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀硫酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，反应中钠失电子做还原剂，水得到电子发生还原反应生成氢气；能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是铁，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，铁和铜盐溶液反应置换出铜单质，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：Na，2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，蓝，2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，H2O；Fe，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Al，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查了钠、铁、铝金属性质的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．　27．（14分）已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为　KClO3　，还原剂为　HCl　，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比　6：5　．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为　3.01×1023　．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为　9.6　mol/L．取100ml该溶液能与　38.4　克NaOH固体恰好反应完全．考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，结合反应的化学方程式解答该题．解答：解：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，由方程式可知当生成3molCl2时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl2）==0.3mol，则转移0.5mol电子，则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L﹣0.6mol=2.4mol，则反应后的物质的量浓度为=9.6mol/L，100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，故答案为：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．点评：-21-本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．　28．（8分）一瓶溶液里可能含有K+，OH﹣，Cl﹣，NO3﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．（4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH﹣0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）　NO3﹣、CO32﹣、OH﹣　，一定不含的离子有（用离子符号表示）　Cl﹣、SO42﹣　．写出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式：　CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓　，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH﹣；（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32﹣，不含SO42﹣，白色沉淀19.7克是碳酸钡，（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl﹣．解答：解：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH﹣；（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32﹣，不含SO42﹣；白色沉淀19.7克是碳酸钡，即CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，物质的量是0.1mol，所以碳酸根离子的物质的量是0.1mol，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl﹣．由以上分析可知一定含有OH﹣、CO32﹣、NO3﹣；一定不含有Cl﹣、SO42﹣，K+：0.3mol，OH﹣：0.05mol，CO32﹣：0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定还有NO3﹣：0.05mol．故答案为：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．点评：这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题．试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断．既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力．　三、计算（本题共6分）29．（6分）将65g锌放入100mL2.5mol•L﹣1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．-21-考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：化学用语专题．分析：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度，氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数．解答：解：根据题意知，=1mol，硫酸的物质的物质的量是n=0.1L×2.5mol•L﹣1=0.25mol，锌完全反应，稀硫酸过量，以硫酸为标准计算硫酸锌的物质的量，设生成硫酸锌的物质的量是x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1111mol0.25molx所以硫酸锌的浓度c==2.5mol/L，该反应生成1mol硫酸锌，转移电子是2mol，当生成0.25mol硫酸锌，转移电子是0.5mol．答：c（ZnSO4）=2.5mol/L，转移电子的物质的量为0.5mol．点评：本题考查学生有关物质的量的计算，注意过量和不足的物质的量的应用，量少的全反应，量多的会剩余，难度不大．　-21-