湖南省衡阳市衡阳县一中高二化学上学期期中试题理含解析

湖南省衡阳市衡阳县一中2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷（理科）　一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大　2．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol　3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）A．﹣YkJ/molB．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/molD．+（10X﹣Y）kJ/mol　4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH　5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小　6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）　7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol-21-\n（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0　8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L　9．在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（　　）A．35%B．30%C．25%D．75%　10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）A．0.6molB．0.4molC．0.8molD．1.2mol　11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．②③C．③④D．①④　12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度　13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）-21-\nA．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2　14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣　15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（　　）A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4　16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积　　二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是　　　　　　．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b　　　　　　c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　　　　　　，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）　　　　　　．　　三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）-21-\n18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=　　　　　　．比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）　　　　　　α（B）（填＞、=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是　　　　　　（填写字母序号）A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人　　　　　　（填A或B）　　　　　　mol（用a表示）．　19．在20L的恒容密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）=　　　　　　mol/（L•min）．整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=　　　　　　．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是　　　　　　，此时的平衡常数与中相比　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．选项ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol　20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1=25%α2α3-21-\n（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为　　　　　　，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是　　　　　　．该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是　　　　　　．（3）a+b　　　　　　92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3　　　　　　1．（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用　　　　　　．A．使用催化剂B．增大氮气浓度C．升高温度D．缩小容器体积．　21．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　．同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　．（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　．　22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加　　　　　　mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加　　　　　　mL．（精确到0.1）　23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是　　　　　　．显色时间t2=　　　　　　．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　　　　　（填字母）．A．＜22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　．　　湖南省衡阳市衡阳县一中2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）-21-\nA．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．　2．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol﹣1；故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．　3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）A．﹣YkJ/molB．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/molD．+（10X﹣Y）kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2-21-\n为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．　4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．　5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）-21-\nA．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．【解答】解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．　6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol-21-\n（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．　8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：vX2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．-21-\n故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．　9．在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（　　）A．35%B．30%C．25%D．75%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．【解答】解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．　10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）A．0.6molB．0.4molC．0.8molD．1.2mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol0.5xmolxmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，-21-\n故选：B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．　11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．　12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；-21-\nD．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．　14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣-21-\n【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．　15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（　　）A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．　16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）-21-\nA．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．　二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是　1：1　．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b　＞　c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　丁　，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）　甲＞乙＞丙＞丁　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）起始时A与B的物质的量之比为a：b，等于化学计量数之比，平衡时A与B的转化率相等；同时同等倍数地增大A、B的浓度，等效为增大压强，A与B的转化率同时增大，平衡向正反应移动；（3）甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；-21-\n丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率．【解答】解：（1）起始时A与B的物质的量之比为a：b，等于化学计量数之比，平衡时A与B的转化率相等，即平衡时A与B的转化率之比是1：1，故答案为：1：1；同时同等倍数地增大A、B的浓度，等效为增大压强，A与B的转化率同时增大，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a+b＞c+d，故答案为：＞；（3）将起始时情况作如下排列：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）甲2mol1mol乙1mol1mol丙2mol2mol丁1mol2molA越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；甲与乙比较，甲相当于在乙的基础上加1molA，平衡向正反应方向移动，故B的转化率甲＞乙；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1molA和1molB，因是恒容为加压，平衡逆向移动，则B的转化率丙＜乙；丁与丙比较，丁相当于在丙的基础上移走1molA，平衡向逆反应方向移动，故B的转化率丙＞丁，故B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁；故选：丁，甲＞乙＞丙＞丁．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、等效平衡等，难度不大，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答．　三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=　4　．比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）　＞　α（B）（填＞、=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是　C　（填写字母序号）A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人　B　（填A或B）　a　mol（用a表示）．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据n=cV计算生成C的物质的量，计算参加反应B的物质的量，利用B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；A、B按物质的量3：1反应，若A、B的起始物质的量分别为3mol、1mol时，则A、B转化率相等，现在起始投入3molA和2molB，等效为在起始投入3molA、1molB到达平衡的基础再加入1molB，A的转化率增大、B的转化率减小；-21-\n（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡，根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知x=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，由于（3+a）：＞3：2，应加入B物质．【解答】解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则生成C为0.4mol/L×2L=0.8mol，参加反应的B的物质的量为2mol﹣1.8mol=0.2mol，B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol：0.4mol=1：x，解得x=4，故答案为：4；A、B按物质的量3：1反应，若A、B的起始物质的量分别为3mol、1mol时，则A、B转化率相等，现在起始投入3molA和2molB，等效为在起始投入3molA、1molB到达平衡的基础再加入1molB，A的转化率增大、B的转化率减小，故α（A）＞α（B），故答案为：＞；（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故选：C；（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边满足n（A）：n（B）=3：2即可，由于（3+a）：＞3：2，应加入B物质，故应再通入B物质，令再通入B物质为xmol，则（3+a）：=3：2，解得x=a．故答案为：B；a．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，中可以计算转化率进行比较，（4）中注意等效平衡原理与等效平衡规律．　19．在20L的恒容密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）=　0.0025　mol/（L•min）．整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=　0.4　．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是　BD　，此时的平衡常数与中相比　相等　（填“增大”、“减小”或“不变”）．选项ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol-21-\n【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据v=计算v（O2）；平衡时二氧化硫、氧气浓度为0.1mol/L，三氧化硫浓度为0.05mol/L，平衡常数K=；（3）A．等效为开始加入3molSO3（g）和1mol氧气，与原平衡为完等效平衡，平衡时相同组分的浓度相等；B．相当于在原来的基础上加入1.5molSO2，抑制平衡向正反应方向移动；C．等效为在原平衡的基础上移走1mol氧气，平衡正向移动；D.6molSO2和5molO2等效为开始加入6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．【解答】解：（1）反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，则v（O2）==0.0025mol/（L．min），故答案为：0.0025；平衡时二氧化硫、氧气浓度为0.1mol/L，三氧化硫浓度为0.05mol/L，则平衡常数K===0.4，故答案为：0.4；（3）A．等效为开始加入3molSO3（g）和1mol氧气，与原平衡为完等效平衡，平衡时三氧化硫的浓度为0.05mol/L；B．相当于在原来的基础上加入1.5molSO2，抑制平衡向正反应方向移动，平衡时三氧化硫浓度大于0.05mol/L；C．等效为在原平衡的基础上移走1mol氧气，平衡正向移动，平衡时三氧化硫的浓度小于0.05mol/L；D.6molSO2和5molO2等效为开始加入6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；因反应在相同温度下进行，则平衡常数相同，故答案为：BD；等于．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，关键是对等效平衡的理解掌握．　20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1=25%α2α3-21-\n（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为　甲=乙＜丙　，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是　0.75mol/（L•min）　．该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是　34.17　．（3）a+b　=　92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3　＜　1．（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用　BC　．A．使用催化剂B．增大氮气浓度C．升高温度D．缩小容器体积．【考点】等效平衡；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由以上数据，甲、乙是等效平衡，丙是乙的2倍，则达平衡时，N2的浓度丙大于乙，根据甲中以H2表示的反应速率=计算；温度不变，则平衡常数不变，所以丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数为甲的倒数；（3）甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4；丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1；（4）A．使用催化剂，平衡不移动；B．增大氮气浓度，所以平衡正向移动，但氮气浓度增大，则平衡后比值变小；C．升高温度平衡向逆反应方向移动；D．缩小容器体积增大压强，平衡正向移动．【解答】解：（1）由以上数据，甲、乙是等效平衡，所以N2的浓度相等，丙是乙的2倍，则达平衡时，N2的浓度丙大于乙，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率===0.75mol/（L•min），故答案为：甲=乙＜丙；0.75mol/（L•min）；已知甲中合成氨反应，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）130变化量（mol）0.250.750.5平衡量（mol）0.752.250.5该反应的平衡常数K==，又温度不变，则平衡常数不变，所以丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数==34.17，故答案为：34.17；（3）甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4；丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1；-21-\n故答案为：=；＜；（4）A．使用催化剂，平衡不移动，平衡后比值不变，故错误；B．增大氮气浓度，所以平衡正向移动，但氮气浓度增大，则平衡后比值变小，故正确；C．升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡后比值变小，故正确；D．缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，平衡后比值增大，故错误；故选：BC．【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．　21．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为　c＞a＞b　．同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为　c＞a＞b　．（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为　a=b＞c　．【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】其它方法；盐类的水解专题；溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】①盐酸是一元强酸完全电离，②硫酸是二元强酸完全电离，③醋酸是弱酸部分电离．（1）pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小；同体积的三种溶液，与足量的NaOH溶液反应生成盐，盐酸生成盐的物质的量为硫酸的两倍，醋酸生成盐的物质的量大于盐酸；（3）pH均为2的盐酸、硫酸中和碱的能力相同，醋酸是弱酸，中和碱的能力大于等PH的盐酸、硫酸．【解答】解：（1）pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液中，c（盐酸）=c（H+），c（硫酸）=c（H+），c（醋酸）＞c（H+），则其大小关系为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；三种溶液的物质的量浓度醋酸＞盐酸＞硫酸，同体积的三种溶液，溶质的物质的量为：醋酸＞盐酸＞硫酸，与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b-21-\n（3）pH均为2的盐酸、硫酸中和碱的能力相同，中和含等物质的量NaOH的溶液，需要的硫酸和盐酸的体积相同，醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度，中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗的醋酸的体积最小，所以a=b＞c；故答案为：a=b＞c．【点评】本题考查了弱电解质的电离、溶液PH的计算等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意弱电解质溶液中pH与弱电解质浓度的关系．　22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加　900　mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　1000　mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加　81.8　mL．（精确到0.1）【考点】pH的简单计算．【分析】（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH﹣）=计算．【解答】解：（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，则：V2==0.9L=900mL，故答案为：900；pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），解得：V2=1L=1000mL，故答案为：1000；（3）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH﹣）===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案为：81.8．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及化学计算计算能力．　23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040-21-\nt/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是　研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响　．显色时间t2=　29.3　．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　A　（填字母）．A．＜22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比　．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）根据图表已知物理量判断；根据浓度与时间的关系计算；（3）根据温度与反应速率的关系判断；（4）根据图表中物理量的关系得出结论；【解答】解：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系．故答案为：研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响．通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，（0.040mol•L﹣1×0.040mol•L﹣1）：（0.120mol•L﹣1×0.040mol•L﹣1）=t1：88.0s，所以t1=29.3，故答案为：29.3；（3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，故选A．（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率．故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．【点评】该题图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系．如：①、②两组数据的不同点是c（I﹣）和时间，浓度越大，时间越短，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以浓度越大，反应速率越快．　-21-