2021湖南省衡阳市中考化学试卷解析

2021年湖南省衡阳市中考化学试卷解析一、选择题（本题23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案。）1．（2021•衡阳）我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是（　　）A．冰雪融化B．汽油挥发C．饭菜变馊D．明矾研碎【答案】C【解析】饭菜变馊生成有害物质，属于化学变化。2．（2021•衡阳）下列关于空气的说法错误的是（　　）A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光D．二氧化碳是空气污染物之一【答案】D【解析】二氧化碳没有列入空气质量指数，不是污染物。3．（2021•衡阳）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示的实验操作正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．氧气验满C．蒸发D．试管连接橡皮寒【答案】A【解析】检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。4．（2021•衡阳）下列实验现象的描述正确的是（　　）A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾C．点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛的气味D．红磷燃烧时发出蓝紫色火焰，产生白色固体【答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象；点燃塑料和羊毛，分别产生特殊气味、烧焦羽毛的气味；红磷燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。5．（2021•衡阳）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（　　）A．水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大B．篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小C．水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动D．40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔 【答案】D【解析】水沸腾时会掀起壶盖，是因为温度升高，分子间隔变大造成的，而不是分子的体积变大；篮球久置会变瘪，可能是因为篮球漏气造成的，而不是分子的体积变小；分子总是在不断地运动，与物质的状态无关。6．（2021•衡阳）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量新值。如图是铒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）A．一个铒原子中有68个中子B．铒的元素符号为ErC．铒是一种非金属元素D．铒元素的相对原子质量为167.3g【答案】B【解析】元素周期表不能直接体现原子核内的中子数；该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该元素的相对原子质量是167.3。7．（2021•衡阳）最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是（　　）A．不显电性B．失去一个中子后显+1价C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量D．在元素周期表中与氢元素占同一位置【答案】A【解析】该粒子由四个中子构成，而中子不显电性；失去一个中子后，仍旧显中性；中子的质量≈质子的质量，一个氢分子的质量是两个质子的质量，而一个该粒子的质量相当于2个氢分子的质量；该粒子不是元素，没有化合价，在周期表中没有位置。8．（2021•衡阳）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（　　）A．B．C．D．【答案】A 【解析】常温下，硫酸铜易溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，溶解性由弱到强的顺序为BaSO4、CaSO4、CuSO4；氨气的相对分子质量为17，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量由小到大的顺序为氨气、氧气、二氧化碳；根据金属活动性顺序，汞、铜、镁的活动性由弱到强的顺序为汞、铜、镁；地壳中元素含量由低到高的顺序为铁、铝、硅。9．（2021•衡阳）2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（　　）A．水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成【答案】C【解析】自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水。10．（2021•衡阳）燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是（　　）A．高楼起火，迅速坐电梯逃生B．图书、档案着火可用泡沫灭火器灭火C．蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气D．白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃【答案】D【解析】火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，所以高楼起火，不能坐电梯逃生；图书、档案着火可用液态二氧化碳灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，而不是吹走了蜡烛周围的空气。11．（2021•衡阳）下列化学反应微观示意图中，与表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（　　）A．B．C．D．【答案】A【解析】对比反应前后微粒的变化，去掉一个未反应的分子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则可得出X的粒子示意图。12．（2021•衡阳）铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。则X的化学式为（　　）A．NO2B．NOC．N2D．N2O【答案】B【解析】反应前后原子的个数不变，通过对比反应前后的原子个数，则X的化学式为NO。13．（2021•衡阳）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）A．金刚石和石墨都具有良好的导电性B．金刚石、石墨和C60的化学性质有较大差异C．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质【答案】D 【解析】石墨具有良好的导电性，金刚石几乎不导电；金刚石、石墨和C60是碳元素形成的单质，它们的化学性质相似；一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性；二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大、不燃烧不能支持燃烧的性质，既利用了物理性质，也利用了化学性质。14．（2021•衡阳）2021年全球新冠肺炎疫情出现反弹，特别是印度出现了新型变异病毒。我们要积极响应政府号召，实行全民接种。建立免疫屏障。我们还要注意个人卫生，室内消毒杀菌，家中熏醋是一种很好的消毒方法。醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的叙述正确的是（　　）A．醋酸是氧化物B．醋酸中碳元素的质量分数最大C．醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成D．醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子【答案】C【解析】醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，其中氧元素的质量分数最大；醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。15．（2021•衡阳）下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．盐酸中溶质是食盐B．溶液不一定是无色的C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强【答案】B【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。16．（2021•衡阳）构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（　　）A．A点可能是CH4B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是FD．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质【答案】D【解析】A点所示物质中，碳元素的化合价为﹣4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4；B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳；CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F；C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，该物质是CO，CO与水不反应。17．（2021•衡阳）下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（　　）A．Cu2+、Na+、Cl﹣B．Na+、CO32﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、SO42﹣D．Ag+、Mg2+、Cl﹣ 【答案】C【解析】pH=1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Cu2+的水溶液呈蓝色；CO32﹣与H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；Ag+、Cl﹣能结合成白色沉淀，不能大量共存。18．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（　　）选项物质选用的试剂及操作方法AKCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤BO2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸CCaO（CaCO3）高温锻烧DMnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】K2SO4与适量的Ba（NO3）2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾；CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。19．（2021•衡阳）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应【答案】C【解析】碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属镁等；由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素；置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁就不属于置换反应。20．（2021•衡阳）下列知识整理错误的一组是（　　）A.化学与生活B.食品与健康防止铁制品生锈﹣﹣涂油、刷漆除去冰箱中的异味﹣﹣用活性炭吸附防止猪肉变质﹣﹣可浸泡在甲醛溶液中人体缺微量元素铁﹣﹣多吃海带紫菜C.实验记录D.物质组成用广泛pH试纸测出某溶液pH为6用托盘天平称量出8.4gNaCl固体烧碱、火碱的化学式﹣﹣NaOH鸡蛋、大豆、瘦肉﹣﹣富含蛋白质【答案】B【解析】甲醛有毒，不能用来浸泡猪肉；海带、紫菜中富含有碘元素，人体缺碘应多吃海带、紫菜、海鲜。21．（2021•衡阳）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（　　）A．（NH4）2HPO4B．KH2PO4C．KNO3D．NH4NO3【答案】D【解析】（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。22．（2021•衡阳）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3【答案】C【解析】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌；滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，可能没有剩余。23．（2021•衡阳）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（　　）A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量B．加热氨酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气C．向pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体【答案】A【解析】红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小；二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变；向pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，至大于7；在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量不变。二、填空题（本题6小题，每空1分，化学方程式每个2分，共24分）24．（4分）（2021•衡阳）化学在改善人类美好生活中起着重要作用。现有下列物质：A.金刚石B.生石灰C.盐酸D.酒精请用合适物质的字母代号填空： （1）可用作干燥剂的是　　。（2）可用来金属除锈的是　　。（3）可用作燃料的是　　。（4）可用来切割大理石的是　　。【答案】（1）B（2）C（3）D（4）A25．（4分）（2021•衡阳）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空：（1）两个氦原子　　。（2）　　。（3）葡萄糖　　。（4）氯酸钾中氯元素的化合价　　。【答案】（1）2He（2）S2﹣（3）C6H12O6（4）KO326．（4分）（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）P点的意义　　。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是　　。（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　。（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是　　。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）【答案】（1）在t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g（2）C（3）B＞A＞C（4）降温结晶【解析】（1）P点的意义是，在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g。（2）t2℃时，A和B的溶解度大于20g，C物质的溶解度小于20g，所以t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C。（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，A和B的溶解度变大，溶质质量分数不变；C升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。（4）A的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法提纯。27．（4分）（2021•衡阳）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则　　燃烧产生的气体更易导致酸雨。（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源　　。（4）一定量甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为　　。A.1：1：6B.1：2：6C.1：3：6D.1：4：6 【答案】（1）不可再生（2）煤（3）太阳能（合理即可）（4）C【解析】（1）目前，人类使用的煤、石油、天然气等燃料都属于不可再生能源。（2）通过图书可知，燃烧1kg煤所产生的SO2气体要比燃烧天然气多得多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨。（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等。（4）一定量甲烷在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数之比分别为x、y、z，（x+y）：2z＝1：4，则（x+y）：z＝1：2。28．（4分）（2021•衡阳）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式　　。（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是　　。（填字母序号）A.CO2B.SO3C.CO（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是　　。（填数字序号）①A+B②A+C③A+D【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）（2）AB（3）③【解析】（1）可溶性A与可溶性C是碱和盐的反应，可以是氢氧化钙和碳酸钠的反应，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（2）CO2和SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。（3）中和反应是酸和碱的反应，是AD组合。29．（4分）（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图（1）母液为NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为　　（填字母序号）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3 （3）操作Y为　___　。（4）加适量盐酸的作用是为了除去　__________　。（填物质名称或化学式）【答案】（1）饱和（2）A（3）过滤（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）【解析】（1）母液不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液。（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，是过滤。（4）经过Y操作后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。三、简答题（本题2小题，每空1分，共6分）30．（3分）（2021•衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是　　（填字母序号）。A.KOH＞NaOH＞Ca（OH）2B.KOH＞Ca（OH）2＞NaOHC.NaOH＞Ca（OH）2＞KOH（2）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO4＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是　　。（填字母序号）A.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑B.Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑C.Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2↑（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为　　。【答案】（1）B（2）C（3）次磷酸【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，金属活动性强弱顺序为K＞Ca＞Na，所以对应碱的强弱顺序为KOH＞Ca（OH）2＞NaOH。（2）盐酸的酸性强于碳酸，可通过盐酸制取碳酸；盐酸的酸性强于硫酸，硫酸又强于亚硫酸，可用盐酸制备亚硫酸；碳酸的酸性强于硫化氢，硫化氢无法制备碳酸。（3）H3PO4中磷元素为+5价，H3PO2中磷元素化合价为+1价，H3PO3中磷元素为+3价，由于与氯的含氧酸命名相类似，次氯酸中氯元素为+1价，所以H3PO2为次磷酸。31．（3分）（2021•衡阳）化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火。其灭火原理是：　　。（2）饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危害。生活中软化硬水最简便的方法是：　　。（3）2021年国家政府工作报告中提出了“碳达峰”、“碳中和”。请写出一种“低碳”生活方式：　　。【答案】（1）降温至可燃物的着火点以下（2）煮沸（3）出门多乘坐公共交通工具（合理即可）【解析】（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火，灭火原理是降温至可燃物的着火点以下。（2）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，是生活中最常用、最简便的降低水硬度的方法。（3）低碳”生活是一种新的生活方式，“低碳”就是减少空气中二氧化碳的含量，具体做法可以是双面用纸、出门多乘坐公共交通工具等。四、实验与探究题（本题2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共16分）32．（8分）（2021•衡阳）根据下列实验装置图回答问题： （1）写出B装置中一种玻璃仪器的名称　　。（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是　　（填字母序号），其反应的化学方程式是：　　_________________________。（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为　　_____________________。若用F装置收集二氧化碳时应该从　　__端进气（填“a”或“b”）。若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是　　______________________。【答案】（1）长颈漏斗或锥形瓶或导管（2）AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑a二氧化碳气体中混有氯化氢气体【解析】（1）装置B中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶和导管。（2）用高锰酸钾制备氧气，属于固固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳时应该从a端进气；若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体。33．（8分）（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲溶液变红猜想①成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是　__________。乙产生气泡猜想②成立丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。【实验探究二】丙同学重新设计实验如下： 实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡_______________________猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有　　种（填数字）。步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加　　__________。溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：　　_________________，为了防止变质，该药品必须要　　___保存。（2）倾倒液体试剂，要注意标签　　________。【答案】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液3【实验反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O密封（2）向着手心【解析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠。【实验探究二】实验结论是部分变质，说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质是碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠与没有反应的氢氧化钠及过量的氯化钡，共三种溶质。【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存。（2）倾倒液体时，标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。五、计算题（本题1小题，共8分）34．（8分）（2021•衡阳）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659826.5gyx解得：x＝0.2g，y＝9.8g 所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：＝9.8%。答：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（） A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气： B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D 【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 （1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大 【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______ （填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。