湖南省邵东县十中高一化学上学期期中试题

2022年下学期高一年级化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14,Na-23Fe-56C-12S-32第Ⅰ卷选择题部分一、选择题。（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．乙醇B．天然气C．浓硫酸D．NaOH2．下列事实与胶体性质无关的是（　　）A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤4．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　）A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质所含的分子数均为NA个B.14g氮气所含的N原子数为NA个C.标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个D.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA6．下列各反应中，水只做还原剂的是()A．2F2+2H2O=O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑-6-\nC．Na2O+H2O=2NaOHD．C+H2OCO+H27.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）A.稀盐酸B.蔗糖C.铜D.熔融氯化钠8.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(       )A．56m/Vmol·L－1     B．3m/56Vmol·L－1C．m/56Vmol·L－1      D．3m/112Vmol·L－19.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+10.下列离子方程式中正确的是（　　）A.Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.澄清石灰水和稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A.KMnO4→MnCl2B.CuO→CuC.CaCO3→CO2D.Fe→FeCl212、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O13.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是(　　)A．NaB．盐酸C．CuD．Al14.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（)A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中15.根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu   ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强-6-\n到弱的顺序是（　　）A.Fe3+、Cu2+、Fe2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe2+、Fe3+、Cu2+16.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3molCr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为()A．7.5molB．3molC．9molD．6mol第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题。（本题包括4个小题，每空2分，共40分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A. 萃取法   B. 结晶法  C. 分液法   D. 蒸馏法  E. 过滤法①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；②分离水和汽油的混合物______；③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______；④从碘的水溶液中提取碘；⑤从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。18.(1)下列物质：①CO2②NaCl③HCl④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥Fe2O3⑦H2SO4 ⑧NaOH中，其中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）(2)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________，19.(1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．推断A、C的化学式．-6-\nA　　　　　　；C　　　　　　；写出B与盐酸反应离子方程式．　　　　　（2）.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释上述现象。①罐壁内凹而瘪________________________________________，②瘪了的罐壁重新鼓起来____________________________________。20.⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________ 。⑵实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①该反应中还原剂为，还原产物为。②如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为(3)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子数之比为。三、实验题。（本题包括1个小题，每空2分，共12分）21.用NaOH固体配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；⑥计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→→→⑤；(2)所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有；实验所需称量的NaOH固体为______g。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。-6-\n（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________；②定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：__________-6-\n高一化学期中考试化学答案一．选择题题号12345678答案DBCBBADD题号910111213141516答案BBDACDAC二．填空题17.①E②C③D④A⑤B。18（1）③⑦、⑤⑧、②④。（2）②③19.（1）ABaSO4BBa(OH)2BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2)CO2+2OH-==CO32-+H2O,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20.（1）还原性（还原剂）（2）①CuNO②1.12L(3)5:1三．实验题21．(1)④→③；(2)500mL容量瓶、20.0；(3)①偏高②偏低③偏高。-6-