湖南省邵阳市二中2022届高三化学上学期第四次月考试题无答案

邵阳市二中高三第四次月考化学考试试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Al-27Cl-35.5S-32K-39Cu-64Ba-137Fe-56一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中3热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米Fe3O4分散在水中无丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C．每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4molD．反应物OH－的化学计量数x＝24．在常温下，发生下列几个反应：①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2③Br2＋2FeBr2＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—B.氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C.反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑5.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NAB．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NAC．0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NAD.10mL5mol·L-1(NH4)2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1NA6.下列说法正确的是(　　)A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀7.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OB．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2＋+H2OC．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8.下列无色溶液中，离子能大量共存的是(　　)A．Na+、H+、AlO2-、C1-B．ClO-、K+、OH一、HSO3-C．K+、Na+、SiO32-、SO42一D．K+、A13+、Cl-、HCO3—9.下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A．H2SB．NH3C．HID．CO210.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在4\n②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅的最高价氧化物不与任何酸反应④SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定A.①②⑤B.②③④C.①④⑤D.③④⑤11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOB向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸并加热有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO12.下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果C用热碱溶液清除炊具上残留的油污D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起包装13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热，得到cmolNH3，则原溶液中Al3+浓度(mol/L)是（）A．B．C．D．14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V215.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中一定不含CO32−，可能含SO42和NO3−B溶液中n(NH4+)=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶116.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含有硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL二、非选择题（共52分）17.（共8分，每空1分。）已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：4\n（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液________，证明SO2是______气体。（2）②中的品红溶液_______，证明SO2有______性。（3）③中的实验现象是_____，证明SO2有______性。（4）④中的实验现象是________，证明SO2有______性。18.某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应生成物的一系列性质。（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是______。（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生的化学方程式______________。（3）为了验证B中的气体产物是H2，还需从下图选择必要的仪器和药品设计出一套装置，其连接顺序为：a连___，___连___，___连___。（填装置接口字母）（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________、_______________________、______________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.19.（10分，每空2分。）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是。请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++______（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。4\n(4)己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。②Ⅳ中加入MnS04的目的是。20.（10分，每空2分。）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。（1）写出A的化学式：A。（2）写出下列反应的化学方程式：①B+D→E+F：；②J+Cu→E：；③H和石灰乳的反应：。（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。21.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32−、SO42−、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是　　　　　　，其物质的量浓度之比为　　　　　　．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　　　．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？　　　　　　（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是　　　　　　．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子　　　．（写出实验步骤、现象和结论）4