湖南省郴州市湘南中学2022届高三化学上学期期中试题

湖南省郴州市湘南中学2022届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟总分：100分常见的原子量：Cr-52Cu-64Ca-40一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分，每小题只有一个正确选项）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2．下列说法正确的是()A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质3．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH4+4．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物6．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L-1，SO42-为0.4mol·L-1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-17．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L-1，若将200mL的此混合液中的Mg元素和Al元素分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤9．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO410．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为()-5-\nA．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶111．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O32-B．弱碱性溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝1mol·L-1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SO42-12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋DTl3＋>Ag＋>Fe3＋13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I214．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)316．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是(　　)A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋二、非选择题（共5道大题，共52分）17．（10分，每空2分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。-5-\n(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。A．Br－B．SOC．CH3COO－D．HCO(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是。18.（10分，每空2分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为________。②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为________(填化学式)。③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。①Na2S2O5参加反应的离子方程式为②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为________mol·L-1。19．（10分，每空2分）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为(3)沉淀B的化学式为（4）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________________(5)写出加入NH4HCO3溶液生成B的离子方程式20．（12分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________还可使用________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________________(3)沉淀B的主要成分为______________、______________(填化学式,每个1分)。-5-\n(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.050mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。21．（10分，每空2分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度<10－5mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)实验室进行步骤④的操作名称为。(2)固体A的化学式为________，物质C为。(3)步骤④调节pH的范围为____________。(4)步骤⑥反应的化学方程式为高三2022下期期中测试题（化学）参考答案1D2B3C4C5A6B7D8A9A10C11B12D13A14A15D16D17．(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.4mol18.(1)①＋3②NaHSO3③HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O(2)①3S2O52-＋2Cr2O72-＋10H＋===6SO42-＋4Cr3＋＋5H2O②1×10-519.(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3（4）Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H+（5）HCO3-＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3＋CO32-20.(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋双氧水(2)SiO2SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%-5-\n21.(1)过滤(2)SiO2NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)5.2<pH<10.4(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑-5-