首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试题
琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试题
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/8
2
/8
剩余6页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试题(时间90分钟满分100分)一、单项选择题1.下列各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BaCl2B.BCl3C.Li2OD.PCl52.据权威刊物报道,1966年科学家在宇宙中发现H3分子。H3和H2是A.同位素B.氢的同素异形体C.同系物D.同分异构体3.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能是:①氧化物②盐③碱④单质⑤酸A.①②④B.①②④⑤C.②D.①②③④⑤4.下列各组中的物质相互反应时,无论谁过量,都可用同一个离子方程式表示的是A.偏铝酸钠溶液和盐酸B.苯酚钠溶液和二氧化碳C.硝酸银溶液和氨水D.碳酸钠溶液和盐酸5.下列离子方程式中正确的是A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS+2H+==Fe2++H2S↑C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+NH4+D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br26.对下列事实解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸7.过二硫酸根离子(S2O8x-)含一个过氧键,在Ag+催化下可将Mn2+氧化为MnO4-离子:S2O8x-+Mn2++H2OSO42-+MnO4-+H+,当S2O8x-与Mn2+的物质的量比为5∶2时,X值为A.1B.2C.3D.48.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为:A.1∶1∶1 B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶49.Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶18/8\n10.国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列.按此规定属于第13列的元素有. A.硼、铝、镓 B.氮、磷、砷C.铜、银、金 D.锌、镉、汞11.已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:P4(白磷、s)+5O2(g)==2P2O5(s);ΔH14P(红磷、s)+5O2(g)==2P2O5(s);ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系是:A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定12.臭氧(O3)氧化性很强。下列物质中不会破坏大气臭氧层的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化氮D.氟里昂13.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中,中子数不可能为A.30B.28C.26D.2414.下列电子式中错误的是15.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最高化合价为+416.下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高B.稀有气体原子序数越大,沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的密度越小D.同周期元素的原子半径越小,越易失去电子17.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.最高化合价18.NO2容易发生二聚,这一反应可表示为:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。现欲准确测定NO2气体的分子量,应采用的条件为A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压19.一定温度下Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数增多B.Ca2+浓度增大C.溶液pH不变D.溶液pH增大20.据报道,有一新型燃料电池已经问世,它是用两根金属作电极插入KOH溶液中,然后向两电极分别通入CH4和O2,电极反应为:X极CH4-8e-+10OH―==CO32―+7H2OY极2O2+8e-+4H2O==8OH―下列对该电池的描述正确的是A.通CH4的X极是负极,发生氧化反应8/8\nB.通O2的Y极是负极,发生还原反应C.放电一段时间后,电解质溶液中的KOH物质的量不变D.放电时,X极周围溶液的pH上升21.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:122.下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石(CaC2)投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④23.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、AlO2-、CO32-,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是A.NH4+S2-CO32-B.MnO4-SO42-NO3-C.NO3-Cl-SO42-D.AlO2-SO42-MnO4-24.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2+O2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量的浓度A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定25.将a、b、c、d、e五种气体进行下列实验:a和b混合气体变红棕色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水均褪色b和e分别通入氢硫酸中都有黄色沉淀则a、b、c、d、e可能依次为A.O2、NO2、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4二.非选择题(将答案填写在答题卷上)26.化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x=。(2)此反应中氧化剂是,还原剂是。(3)该反应的化学方程式是。27.右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定)。试回答:8/8\n⑴实线部分表示剩余的气体是;⑵虚线部分表示剩余的气体是;⑶实线与虚线的交点表示的意义是;⑷反应前原有氢气mL。28.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体。②最取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体。(1)判断:甲是溶液,乙是溶液。(2)实验①和②中所发生反应的离子方程式为。(3)甲溶液的物质的量浓度为,乙溶液的物质的量浓度为。29.已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:③无色气体酸性溶液固体XABCXDEF气体②过量CO完全反应①过量盐酸(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。30.见答题卷琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试答题卷8/8\n班级姓名座号分数可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F─9 Cl—35.5 P—31Si—28Fe—56 Cu—64Na—23 Mg—24 Al—27一、单项选择题(每题2分共50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题(共50分)26.(1)x=_______________。(3分)(2)氧化剂:还原剂:(3分)(3)化学方程式:______________________________________________________。(3分)27.⑴实线部分表示剩余的气体是;(每小题2分共8分)⑵虚线部分表示剩余的气体是;⑶实线与虚线的交点表示的意义是;⑷反应前原有氢气mL。28.(1)判断:甲是溶液,乙是溶液。(2分)(2)实验①和②中所发生反应的离子方程式:(3分)(3)甲溶液的物质的量浓度为,乙溶液的物质的量浓度为。(4分)29.(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。(6分)(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。(6分)8/8\n30.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol,在此溶液中加入90mL4.0mol/L的NaOH溶液,使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么物质?物质的量是多少?(2分)00.10沉淀总量/mol1.0x(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围,请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线。(4分其中画图2分)(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值),其它条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。(6分)琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试答案一、单项选择题(每题2分共50分)8/8\n题号12345678910答案ABBBDCBDAA题号11121314151617181920答案CBACABADCA题号2122232425答案DDBAC二、非选择题(共50分)26.(1)x=3。(3分)(2)氧化剂:BrF3还原剂:H2O、BrF3(3分)(3)化学方程式:3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑。(3分)27.⑴实线部分表示剩余的气体是氢气;(每小题2分共8分)⑵虚线部分表示剩余的气体是氧气;⑶实线与虚线的交点表示的意义是氧气为3mL时,氧气与氢气恰好完全反应生成水,剩余气体的体积为0;(或其他意思相同的答案)⑷反应前原有氢气6mL。8.(1)判断:甲是HCl溶液,乙是Na2CO3溶液。(2分)(2)实验①和②中所发生反应的离子方程式:(3分)①CO32-+2H+==CO2↑+H2O;②CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)甲溶液的物质的量浓度为0.8mol/L乙溶液的物质的量浓度为1mol/L。(4分)29.(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。(6分)①CuO+2HCl==CuCl2+H2O,FeO+2HCl==FeCl2+H2O② CuO+CO=Cu+CO2 FeO+CO=Fe+CO2③Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。(6分)∵n(Cu)==32g×0.5/64g·mol-1==0.25mol∴m(CuO)==0.25mol×80g/mol==20g又n(H2)==5.6L/22.4L·mol-1==0.25mol由于n(Fe)==n(H2)+n(Cu)∴n(Fe)==0.25mol+0.25mol=0.5molm(FeO)==0.5mol×72g·mol-1==36gX的质量=36g+20g=56gFeO和CuO的质量比为36g:20g==9:5(或其它正确的解法亦可)30.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol,在此溶液中加入90mL4.0mol/L的NaOH溶液,使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为8/8\nx。(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么物质?物质的量是多少?(2分)Fe(OH)30.06mol(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围,请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线。(4分其中画图2分)当0<x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3,其物质的量为0.10(1-x)mol;当0.6<x<1.0时,沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物,其物质的量为为0.04mol(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值),其它条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。(6分)0.36/A-3<x<1n[Fe(OH)3]==A(1-x)moln[Al(OH)3]==[A(x+3)-0.36]mol8/8
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
福建省泉州市晋江市侨声中学2022学年高一化学上学期第一次段考试题 理(含解析)
泉州一中2022学年高三年第一学期化学期末试题
广东省饶平侨中2022学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试卷(选修5) 新人教版
吉林2022年上学期洮南市第一中学高三化学期中考试题
海南省侨中三亚学校高二物理上学期第一次月考试题含解析
海南省2022年上学期侨中高二语文9月第一次月考试题
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:15
页数:8
价格:¥3
大小:68.70 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划