泉州一中2022学年高三年第一学期化学期末试题

泉州一中2022-2022学年高三年第一学期化学期末试题命题:蔡红兵审题：蔡景东可能用到的相对原子质量：C：12S：32O：16N：14Fe：56Cu：64一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意.）1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是　A、O2   B、N2   C、F2   D、Cl22、下列说法正确的是　A、原子晶体中只存在非极性共价键　B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体　C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3、NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是　A．14，13   　B．1，1   　C．4，4   　D．6，64、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是　A、若质量相等，则质子数相等   B、若原子数相等，则中子数相等　C、若分子数相等，则体积相等   D、 若体积相等，则密度相等5、据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是　A、金刚石与碳纳米管互为同分异构体       B、N5与N2互为同素异形体　C、14C的质子数为14                      D、C原子半径比N原子半径小6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是　A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－　B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－　C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋　D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8/8\n7、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　A 、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA　B 、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA　C 、0.1molCH4所含的电子数为1NA　D 、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA9、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是　A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－    B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－　C、H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－   D、Ag＋、K＋、NO3－、Na＋10、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是　A、升高温度和减小压强   B、降低温度和减小压强　C、降低温度和增大压强   D、升高温度和增大压强11、下列离子方程式书写正确的是　A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O　B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O　D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－12、2022年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A、、第七周期   B、镭、第七周期   C、铼、第六周期   D、氡、第六周期13、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等　B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II　C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II　D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等8/8\n14、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于　A、－317.3kJ/mol   　B、－379.3kJ/mol   　C、－332.8kJ/mol   　D、317.3kJ/mol15、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 　　②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 　　　　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY　A、①②   B、①④   C、②③   D、③④16、可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是　A、铜和稀硝酸制一氧化氮   　B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢　C、锌和稀硫酸制氢气       　D、浓氨水与氧化钙制氨气17、对下列反应改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是　A、KHCO3溶液与石灰水反应B、Na2CO3溶液与稀盐酸反应C、Si与烧碱溶液反应D、Fe与稀硝酸反应18、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为　A、1︰7   B、7︰1   C、7︰8   D、8︰719、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是　A ③①④②⑥⑤  B、①③⑥④②⑤  　C、③②①⑥④⑤　　D、⑤⑥②④①③20、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是　A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2mol8/8\nB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍　B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小　C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍　D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示图1                   图2                  图38/8\n泉州一中2022-2022学年高三年第一学期化学期末试题一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意.）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、（9分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式；（2）该反应的氧化剂是         ，其还原产物是         ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”）（5）若使压强增大，则上述平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速率为v(N2＝      mol/(L.min)。22、（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%  O2：11%  N2：82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？                                      8/8\n（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                         （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；（4）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。23、（12分）A,B,C,D,E是短周期元素，周期表中A与B、C与E同族；A与E的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素符号是            。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）              ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为                ，Z的晶体类型为           ；D2C2的电子式为              。（3）由A、C、D形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）                      。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为         、        。24、（7分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋   Mg2＋   Al3＋   Ba2＋阴离子OH－   Cl－   CO32－   SO42－   HSO4－8/8\n分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。（1）据此推断它们是A        ；B         ；C          ；D         ；E         ；（2）试写出B溶液与过量D溶液反应的离子方程式25、（17分）根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。  答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是______________________作用是_______________________。 B中加入的试剂是______________________作用是_______________________。 C中加入的试剂是_______________________作用是除尽____________8/8\n__气体。 D中加入的试剂是_______________________作用是______________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。（5）你认为该装置是否需要改进（填“是”“否”），如何改进26、(6分)如图，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；X、Y、Z、W均为气体，达到平衡时，V(A)=1.3aL试回答：（1）A中X的转化率是多少。（2）A,B中X的转化率的关系：AB（填“大于”“小于”“等于”）（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为L8/8