甘肃天水2022年上学期高三化学月考试题

甘肃天水2022年上学期高三化学月考试题一、选择题1.中国诗词博大精深，古诗文或谚语中蕴含丰富的化学知识。下列从化学角度解释不正确的是（）A.“火树银花不夜天”描述的是焰色反应B.“凿开混沌得乌金”发生了分解反应C.“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”说明微观粒子在不断运动D.“雷雨发庄稼”涉及的是自然固氮2.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是（）A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用D.家用水银体温计中的水银属于合金3.下列有关说法不正确的是（）A.Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物B.BaSO4是一种难溶于水的强电解质C.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化4.研究发现，Pd2团簇可催化CO的氧化[2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH]，在催化过程中可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），催化时的能量变化如图所示。下列有关该催化过程的说法正确的是（）1/10\nA.若使用不同的催化剂，则ΔH不同B.每一步都是吸热反应C.该过程中的最大能垒为1.77eVD.ΔH=+6.28eV5.下列反应对应的离子方程式不正确的是（）A.在铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.用过量稀盐酸去除水垢（主要成分为CaCO）：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑3322C.将过量CO通入NaOH溶液中：CO+OH−=HCO−223D.将氯气通入NaOH溶液反应：Cl+2OH−=Cl−+ClO−+HO226.已知19ClO−+8Cr3++4HO===8CrO(ClO)+3Cl−+8H+，下列说法不正确的是（）42242A.ClO−中Cl元素显+7价4B.CrO2(ClO4)2为还原产物C.该反应中氧化剂为ClO−4D.每生成1molCl−，转移的电子的物质的量为8mol7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1NAB.将2.3g钠投入50mL1mol⋅L−1盐酸中，转移的电子数为0.05NAC.C60和C72的混合物共2.4g，其中所含碳原子数一定为0.1NA\nD.常温下，1LpH=11的氨水中含有的OH−的数目为0.001NA8.下列物质的制备与工业生产相符合的是（）电解石灰水A.NaCl(aq)→Cl2(g)→漂白粉(s)O2、放电空气、水B.N2→NO→HNO3NaOH高温电解C.制取镁：海水→Mg(OH)2→MgO→MgNaOH溶液CO2煅烧冰晶石D.铝土矿→NaAlO2溶液→Al(OH)3→Al2O3→铝过滤过滤电解9.化合物M是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法正确的是（）A.不能发生水解反应B.1mol化合物M最多可与3molH2发生反应C.1mol化合物M最多可与3molNa发生反应D.分子中所有原子在同一平面上10.中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（）A.放电时，电子沿导线流向石墨电极B.放电时，正极的电极反应式为Al+Li++e−===AlLiC.充电时，铝锂电极质量增加D.充电时，PF−向阳极移动63/10\n11.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）WXYZA.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZB.W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性C.Z位于元素周期表中第三周期Ⅶ族D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等12.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选实验目的实验操作项A制备Fe(OH)3胶体将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸B比较Cu(OH)向10mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液中先加入1mL0.1mol⋅L−1MgCl溶液，再2、Mg(OH)2溶2解度的大小加入1mL0.1mol⋅L−1CuCl溶液2C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水冲洗D比较碳酸和硅酸的酸性强弱石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中A.AB.BC.CD.D13.当气压和温度达到一定值时，因高温而膨胀的水的密度和因高压而被压缩的水蒸气的密度正好相同时的流体水称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力（可以与油等物质混合）。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是（）\nA.在550∘C条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全B.乙醇被超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物C.乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率D.a(CO)+a(CO2)+a(C2H5OH)=114.已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClOK=3×10−8；HCOK=4.3×10−7，K=5.6×10−11。下列说法a23a1a2不正确的是（）A.将少量的CO通入NaClO溶液中，发生反应CO+2ClO−+HO=2HClO+CO2−2223B.常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液C.浓度均为0.1mol⋅L−1的NaClO和NaHCO混合溶液中，有c(HCO−)>c(ClO−)>c(OH−)33D.结合OH−的能力：HCO>HClO>HCO−233二、解答题15.芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以和ClC(CH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备（叔丁基苯）。反应原理如下：无水AlCl3+ClC(CH3)3→+HCl△5/10\n已知：相对分子质量密度/g⋅沸点溶解性cm−3/∘CAlCl3133.52.44181遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯|780.8880.1难溶于水ClC(CH3)392.50.8551.6难溶于水，可溶于苯1340.87169难溶于水，易溶于苯Ⅰ．实验室用Cl2与Al反应制备无水AlCl3的实验装置如图所示：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________________。（2）装置C中的试剂为________（填名称）。（3）装置E的作用为____________________________________。Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图：\n①将35mL苯和适量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%的Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤、蒸馏；⑥称量，得到叔丁基苯9.66g。（4）仪器G的名称为_______________。（5）实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为________（填标号）。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（6）用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是________________________________________。（7）加无水MgSO4固体的作用是_____________________________。（8）叔丁基苯的产率为________（保留3位有效数字）。16.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3）为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为______________________。7/10\n（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_____________________（填化学式）。（3）“烘干灼烧”的目的是____________________________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70∘C左右，温度不能过高的原因为_________________________________________，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：_________________________________________________________。（5）“浓缩结晶”后获得NH4VO3晶体需进行的操作是____________________。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________________________________________________________________________________________________________________。（6）在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________________________________________。17.在工业上可用CO和H2合成二甲醚（CH3OCH3），反应的化学方程式为2CO(g)+4H(g)⇌CHOCH(g)+HO(l)ΔH=QkJ⋅mol−1。2332已知：①2CO(g)+O(g)===2CO(g)ΔH=−566.0kJ⋅mol−1221②2H(g)+O(g)===2HO(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−12222③CHOCH(g)+3O(g)===2CO(g)+3HO(l)ΔH=−1455.0kJ⋅mol−1332223回答下列问题：（1）Q=_____________。（2）能说明反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)已达平衡状态的是________（填标号）。A．单位时间内生成1molCH3OCH3(g)的同时消耗了2molCO(g)B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3）在催化剂（改性γ−Al2O3负载的Cu−Zn催化剂）作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。250∘C时，将2molCO和4.2molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率（或二甲醚的产率）如图所示：\n①CO转化率随温度升高而降低的原因是__________________________________________________________________。②260∼290∘C时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是______________________________________________________________________。③290∘C时，反应2CO(g)+4H(g)⇌CHOCH(g)+HO(g)的平衡常数K=________（保留三位有效数字）。2332（4）以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为_________（填“a”或“b”）电极，负极的电极反应式为______________________________________________________。18.C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。请回答下列问题：（1）锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：__________________________。9/10\n（2）C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示）。（3）二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图1中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为________；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为________。（4）图2是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO2属于________晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有________个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子。标准状况下2.24L的CO2分子中含有的π键的数目为________。（5）在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为________g⋅cm−3。