甘肃省天水一中2022届高三化学下学期五月第二次检测试题（天水一中二模）

天水一中2022届高考五月第二次检测考试化学试题7.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（）A.雾霾有可能产生丁达尔现象B.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.雾霾天气严重危害人体健康8.下列说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB.3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA3+C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al的数目为0.2NAD.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA11.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2＋＋＋－2--12.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）2---2++-++-+-2-A.CO3、OH、ClB.Cu、H、ClC.K、H、ClD.K、OH、CO313.常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的（）A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离+B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H)=0.2mol/LC.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：+-+-c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗NaOH溶液的体积前者大于后者26.(14分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐。试回答以下问题：(1)B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为_________，所含化学键类型为___________(2)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为(3)在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为(4)A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显__性，原因是____________________(写离子方程式)-34-38(5)已知Ksp[D(OH)3]=1×10，Ksp[G(OH)3]=1×10，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成(化学式)沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶-5液的pH=(溶液中金属离子浓度≤1×10mol/L时可认为该金属离子沉淀完全)27.(15分)能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种方法合成甲醇：I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2(1)上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），(2)图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。①下列说法正确的是（填字母序号）。a.在甲图中，曲线b表示使用了催化剂-1-1b.起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v(H2)=0.075mol.L.minc.增大CO的浓度，CO的转化率增大d.容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态e.保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CHOH)3n(CO)的值会变小②该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）。（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为11（4）已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol和-726.5kJ·mol。甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为28.(16分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)写出假设二沉淀是Cu(OH)2生成的理由(用离子方程式表示)⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥；②装置E中药品的名称是，作用为③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是，关闭的是④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为n=若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）36.(15分)【化学—选修2化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。(1)天然水中溶解的气体主要有、____。硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或2+-3与之相当的物质（如7.1mgMgO）。某天然水中c(Ca)=1.2×10mol/L，2+-4c(Mg)=6×10mol/L，则此水的硬度为____(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是；A和B中放置的物质是；O3消毒的优点是-(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CNm和金属配离子M(CN)n的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I.水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。Ⅱ.滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点+--时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CN==[Ag(CN)2]根据以上知识回答下列问题。①水样预处理的目的是②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是-1③准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L的AgNO3标准溶液滴定，-1-终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为____mg·L（以CN计，计算结果保留一位小数）。37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）(1)Ｂ单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）3+(2)H元素原子的价层电子排布式为，H离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为。(3)D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为(5)已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为。38.(15分)【化学——选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B─→C的反应类型是反应；D中含有的官能团的名称是，D不能发生的反应有(填代号)①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A─→B的化学方程式(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是(填序号)①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应答案：7.C8.C9.A10.B11.C12.D13.C+2-+26.(1)Na[OO]Na离子键、共价键(每空2分)(2)H2O＞HCl＞H2S--(3)2Al＋2OH＋2H2O==2AlO2＋3H2↑(2分)+(4)酸NH4＋H2ONH3·H2O(每空1分)(5)Fe(OH)3327.(最后一空3分，其余每空2分)(1)Ⅱ(2)①ad②12减小③--2-(3)CH3OH-6e＋8OH=CO3＋6H2O1(4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(1)H=443.5kJmol2+-28.(1)Cu＋2HCO3==Cu(OH)2↓＋2CO2↑（2分）(2)CuCO3（1分）(3)①过滤（1分）；②碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（2分）③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（2分）；K1、K4（1分）；K2，K3（1分）1111m31n④n=31m（2分）；11m（2分）；偏低（1分）36.(1)氧气（1分）二氧化碳（或氮气）（1分）10°（2分）(2)吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2分）－离子交换树脂(1分)反应产物无毒无害（1分）(3)①将含氰化合物全部转化为CN（2分）②充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中（2分）防止倒吸（1分）③109.2（2分）37.(1)１:２（1分）Ｏ、Ｎ、Ｆ（1分）62(2)3d4s（1分）直线形（1分）CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）o(3)Ca（1分）8（1分）(4)ZnS（2分）10928′（1分）2M46R2oacsin60N(5)74%（1分）；A（2分）3（2分）38.（1）3（1分）取代（1分）酯基、羟基碳碳双键（2分）④（1分）(2)