甘肃狮西市岷县二中高一化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年甘肃省定西市岷县二中高一（上）第一次月考化学试卷　一．单项选择题（本题共16小题．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每题3分，共48分．）1．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌　2．下列基本操作正确的是（　　）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁　3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．　4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D．18g水中所含的电子数为8NA　5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol　6．下列实验操作正确的是（　　）-23-\nA．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取　7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　8．下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大　9．实验中的下列操作正确的是（　　）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中　10．若某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（　　）A．MgB．gC．gD．g　-23-\n11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液　12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液　13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA　14．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③　15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子　16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是（　　）A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④　-23-\n　二、填空题（每空2分，共26分．）17．（10分）（2022秋•霍林郭勒市校级期中）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为　　　　　　mol；（2）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L；（3）该气体在标准状况下的密度为　　　　　　g•L﹣1；（4）该气体所含原子总数为　　　　　　个；（5）该气体的一个分子的质量为　　　　　　g．　18．（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为　　　　　　，相对分子质量为　　　　　　．（2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为　　　　　　．　19．（10分）（2022秋•湄潭县校级期中）（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是　　　　　　，呈棕黄色的液体是　　　　　　．②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是　　　　　　，上层液体是　　　　　　．（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是　　　　　　．　　三、实验题（22题（1）（2）每空2分，其余每空1分，共17分．）20．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是　　　　　　；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　　　　　　；-23-\n（3）烧杯中还要盛有的物质是　　　　　　．　21．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为　　　　　　g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是　　　　　　（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是　　　　　　（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是　　　　　　（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是　　　　　　你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．　　　　　　．　22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是　　　　　　．（2）第④步中，相关的化学方程式是　　　　　　．（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解　　　　　　B．天平的砝码已锈蚀　　　　　　C．定容摇匀时，液面下降又加水　　　　　　D．定容时俯视刻度线　　　　　　．　　-23-\n四．计算题（9分）23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？　　2022-2022学年甘肃省定西市岷县二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一．单项选择题（本题共16小题．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每题3分，共48分．）1．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答．解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．故选B．点评：本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累．　-23-\n2．下列基本操作正确的是（　　）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．解答：解：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；-23-\nB．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．　4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D．18g水中所含的电子数为8NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•NA计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n（N）==1mol，氮原子数为NA，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单．　5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）-23-\nA．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol，故选：C．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．　6．下列实验操作正确的是（　　）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．解答：解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；-23-\nD．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：离子反应专题．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．解答：解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；故选A．点评：本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．-23-\n　8．下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．　9．实验中的下列操作正确的是（　　）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干-23-\nD．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．解答：解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．　10．若某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（　　）A．MgB．gC．gD．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．-23-\n解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×1023），所以NA个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（NA=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．　11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液考点：物质的量浓度．分析：根据n=计算9.8gH2SO4的物质的量，再根据c=计算其物质的量浓度．解答：解：A、1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4，硫酸的浓度为=1/196mol/L；B、0.5L含有49gH2SO4的溶液的浓度为=1mol/L；C、0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液，硫酸的浓度为=1/392mol/L；D、0.1L含24.5gH2SO4的溶液，硫酸的浓度为=2.5mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．　12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．-23-\n分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．　13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5NA，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．　14．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）-23-\n①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．　15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．-23-\n点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．　16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是（　　）A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：先观察试剂的颜色，可确定硫酸铜，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为NaOH，与NaOH反应生成白色沉淀的为Mg（NO3）2，以此来解答．解答：解：观察可知蓝色溶液为③CuSO4溶液，与③CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的为①NaOH溶液，剩余两种试剂中，与①NaOH溶液反应生成白色沉淀的为②Mg（NO3）2溶液，无现象的为④KCl溶液，故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的颜色为鉴别的突破口，题目难度不大．　二、填空题（每空2分，共26分．）17．（10分）（2022秋•霍林郭勒市校级期中）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为　　mol；（2）该气体在标准状况下的体积为　　L；（3）该气体在标准状况下的密度为　　g•L﹣1；（4）该气体所含原子总数为　　个；（5）该气体的一个分子的质量为　　g．考点：物质的量的相关计算．-23-\n分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nVm=L，故答案为：；（3）ρ===g/L，故答案为：；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：；（5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．　18．（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为　28g/mol　，相对分子质量为　28　．（2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为　39g/mol　．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量；（2）令金属的摩尔质量为M，根据n=计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算．解答：解：（1）标况下，112mL气体的物质的量==0.005mol，该气体的摩尔质量==28g/mol，则该气体的相对分子质量为28，故答案为：28g/mol；28；（2）令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则：×1=×2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol．-23-\n点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，（2）中注意利用电子转移守恒，也可以利用方程式计算．　19．（10分）（2022秋•湄潭县校级期中）（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是　CCl4　，呈棕黄色的液体是　蒸馏水　．②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是　CCl4　，上层液体是　蒸馏水　．（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是　沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量　．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）①碘溶解在四氯化碳中为紫色，碘水为黄色；②四氯化碳与水不溶，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层；（2）碳酸钠过量时，再加入氯化钙会出现白色沉淀．解答：解：（1）①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反应，可以再加入氯化钙检验碳酸钠是否过量，即确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量，故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．-23-\n点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握四氯化碳的性质及萃取、分层现象为解答的关键，注意碳酸根离子检验方法与确认Na2CO3已过量的实验操作相关，题目难度不大．　三、实验题（22题（1）（2）每空2分，其余每空1分，共17分．）20．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是　防止液体暴沸　；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　冷凝水蒸气　；（3）烧杯中还要盛有的物质是　冰水混合物　．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：（1）为防止液体暴沸，应加碎瓷片；（2）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；（3）为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气解答：解：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；故答案为：防止液体暴沸；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；故答案为：冷凝水蒸气；（3）为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；故答案为：冰水混合物；点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目简单，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．-23-\n　21．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为　7.45　g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是　托盘天平、药匙　（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是　搅拌、加热、研细氯化钾等措施　（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是　玻璃棒引流　（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是　加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切　你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．　低于0.2mol•L﹣1；未洗涤烧杯和玻璃棒　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据m=nM=cVM计算所需氯化钾的质量；（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；根据配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．解答：解：（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g/mol=7.45g．故答案为：7.45g；（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．故答案为：托盘天平、药匙；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．-23-\n故答案为：玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低；故答案为：低于0.2mol•L﹣1；未洗涤烧杯和玻璃棒．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，难度不大，注意托盘天平精确度为0.1g．　22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是　取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量　．（2）第④步中，相关的化学方程式是　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　．（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解　偏低　B．天平的砝码已锈蚀　偏高　C．定容摇匀时，液面下降又加水　偏低　D．定容时俯视刻度线　偏高　．考点：粗盐提纯．专题：实验设计题．分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）分析具体操作对m、V的影响，根据c==分析不当操作对溶液浓度的影响；-23-\n解答：解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）A．称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m偏大，则所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法和误差分析，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．注意根据c==分析不当操作对溶液浓度的影响．　四．计算题（9分）23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？-23-\n考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据ω=×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的质量分数及ω=计算出需要硝酸钾的质量，再根据n=计算出需要硝酸钾的物质的量．解答：解：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　-23-